Química Inorgânica Descritiva

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Com a dissolução do sólido concluída, diluiu-se a solução para o volume de 10ml acrescentando 8ml de água destilada e foi adicionada 2 gotas de uma solução de vermelho de metila. Uma cor vermelha foi observada que nos levou a conclusão que o meio estava ácido.

Adicionou-se então, 6 ml de uma solução saturada de oxalato de amônio e 4,0052g de uréia, foi observado a partir daí que a solução esbranqueceu. Permaneceu sobre aquecimento brando até se notar a mudança do tom vermelho para o amarelo, o que de acordo com a teoria seria o correto, porém não houve essa mudança de cor. A solução ficou em um tom rosado. Foi adicionada água afim de compensar as perdas que obtivemos por evaporação.

Não houve a observação de precipitados de cristais transparentes de oxalato de bário, então, adicionou-se 9 gotas de hidróxido de amônio a 6 mol L-¹ até ser observada a presença de precipitados e também ocorreu mudança de cor, mesmo assim ainda não foi uma coloração amarela como o esperado.

A solução resfriou-se até atingir a temperatura ambiente. Foi montado um sistema de filtração simples para a filtragem dos sólidos formados. Pesou-se o papel filtro (0,6762). Utilizou-se água gelada para a lavagem do sólido até o teste para clorestos com AgNO3 dar negativo.

Com o sólido filtrado e o teste dando negativo, colocou-se o sólido em um vidro de relógio e levamos a estufa. Após secagem completa foi obtido o peso final de 0,9315, diminuído o peso do papel filtro calculamos o rendimento de 0,2553mg.

Ao término da prática, o material utilizado foi lavado e a bancada organizada.

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RESULTADO E QUESTIONÁRIO

- Por que o carbonato de bário é praticamente insolúvel em água? Dica: busque o valor de Kps deste sal e compare com sais mais solúveis.

Pela regra quanto maior o Kps, maior a solubilidade, consequentemente mais íons se tem na solução. Como os íons de Ba2+ são insolúveis em água, o seu Kps é muito pequeno para haver a dissolução desses íons.

Kps do BaCO3= 8,1 x 10-9 → insolúvel em água.

Kps do PbCl2= 1,17 x 10-5 → solúvel em água.

- Por quê HCl é adicionado ao carbonato de bário? Escreva a reação ocorrida entre eles. Qual é o gás desprendido na reação?

O carbonato de Bário reage com o HCl formando cloreto de Bário e o ácido carbônico, porém por esse ácido conter muita instabilidade ele acaba por se decompor e formar água e dióxido de carbono.

2HCl(aq) + BaCO3(aq) → H2CO3(aq)+ BaCl2

- Busque a estrutura do vermelho de metila na literatura e explique o comportamento ácido-base desta substância. Qual a faixa de viragem deste indicador? Como sabemos que esta substância é adequada para acompanharmos a reação em questão?

Zona de viragem (pH) 4,4/6,2. O vermelho de metila é o indicador adequado para essa reação por se tratar de um meio ácido e seu ponto de viragem ocorrer em pH ácido.

- A uréia (um composto molecular) foi utilizada para elevar o pH do meio reacional. Como isto é possível? Explique utilizando uma equação química para justificar sua resposta.

Torna-se possível porque a uréia age como base elevando o pH da solução.

Pesquisar a equação.

- Como foi certificada a pureza do composto sintetizado? De onde está impureza originou-se?

Certificou-se a pureza a partir da adição de gotas de AgNO3 na solução para observar a ausência de cloreto. Quando não tem mais cloreto a solução não precipita, o que significa que o composto está puro. A impureza foi originada quando se adicionou HCl na solução.

CONCLUSÃO

REFÊNCIAS