EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA.

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- Pipetar 4,2 ml de solução concentrada de NaOH, usando uma pipeta graduada. Transferir para um balão volumétrico de 250 ml. Em seguida, acrescente água ao balão, agitando-o para homogeneizar a solução.

- Quando chegar próximo a traço de aferição do balão volumétrico, acerte o menisco gota a gota para não ultrapassar o volume desejado. Utilizando uma pipeta.

- Inverta o balão, segurando a tampa esmerilhada, várias vezes a fim de homogeneizar a solução. Guardar a solução para posterior padronização.

Padronização da solução de NaOH de normalização teórica 0,1 N

- Carregue uma bureta de 50 ml com solução de HCl, não se esquecendo de encher a parte de baixo da bureta.

- Pipeta 20 ml da solução de NaOH (Nt = 0,1) que está no balão volumétrico para um Erlenmeyer de 250 ml.

- Adicione aproximadamente 20 ml de água com uma proveta de 50 ml. Acrescentando 5 a 10 gotas de indicador fenoltaleína. Adicione o ácido da bureta ao erlenmeyer sob agitação constante.

- Quando houver adicionado 12 ml da bureta, feche quase totalmente a torneira, agora prosseguindo a adição do ácido gota a gota, até que a solução do erlenmeyer se descore. Anote o volume que foi gasto: V1 = 18 ml.

- Repetindo a titulação. Volume gasto: V2 = 18 ml.

- Se houver muita diferença entre V1 e V2, realize uma nova titulação e despreze o valor discrepante. Calcule a média aritmética entre V1 e V2:

Vm = 18 ml.

- Com os valores obtidos, calcule a normalidade real (Nr) da solução de NaOH cuja normalidade teórica é 0,1.

Nr = Vm x Nt HCL x f HCL / V V = 20 ml

Nr = 0,08

Cálculo do fator de correção

- O fator de correção (f) de uma solução é a relação entre sua normalidade real e sua normalidade teórica: f = Nr / Nt f = 0,8

- Guarde a solução de NaOH com rótulo indicando a sua normalidade real.

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ANDAMENTO DOS CÁLCULOS

Cálculo de Vm: calcule a média aritmética entre V1 e V2

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Com os valores obtidos de V1, V2 e Vm. Dados: V = 20 ml; Nt = 0,1

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O fator de correção (f):

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CONCLUSÃO

Concluímos que é possível a medir o pH de soluções utilizando tanto indicadores, substâncias que mudam de cor conforme a concentração de íons de hidrogênio presentes, como o potenciômetro que permite a leitura do pH direto no aparelho. Mas, os métodos acima diferem na precisão, o potenciômetro indica direto o valor de pH, enquanto o uso de indicadores estabelece apenas faixas de pH. Por meio dos valores do pH, é possível calcular as concentrações de íons de hidrogênio e de hidroxila nas soluções.A constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações moleculares dos produtos dividido pelo produto das concentrações moleculares dos reagentes, além disso, é de grande importância ressaltar, que não é viável estabelecer esse tipo de relação para soluções de ácidos e bases fortes, pois, suas moléculas estão totalmente dissociadas em solução.

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Química Geral

Autor: John B. Russel

Editora: McGraw Hill

Química Geral e Atomística Volume 1

Autor: Victor Nehmi

Editora: Ática

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm