Ciências Exatas e Tecnológicas
11.710 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 8.881 - 8.910
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Química dos Materiais UNIFESP
Elastomero - é um polímero parcialmente cristalino, flexível e) cloreto de polivinila linear e parcialmente amorfo. Elastomero - é um polímero parcialmente cristalino, flexível 4. "A implantação de materiais metálicos no corpo humano é hoje mais uma alternativa para restaurar partes danificadas, melhorando a qualidade de vida de vítimas de traumas ou de doenças degenerativas. Essa classe de materiais é denominada biomateriais, os quais podem ser utilizados durante um período indeterminado de tempo, ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.824 Palavras / 8 PáginasData: 1/3/2018 -
Química Experimental
Tabela 2. Disposição de dados e informações das misturas preparadas. Tubo Mistura Nº de fases (sistema) Solubilidade Substância de maior densidade 1 0,1g de NaCl + 5 mL de água 1 fase (homogêneo) Sim NaCl 2 0,1g de NaCl + 5 mL de etanol 2 fases (heterogêneo) Não NaCl 3 0,1g de enxofre + 5 mL de água 2 fases (heterogêneo) Não Enxofre 4 0,1g de enxofre + 5 mL de etanol 2 fases
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.062 Palavras / 5 PáginasData: 21/12/2017 -
Quimica Experimental
- CRISTALIZAÇÃO: 1) MATERIAIS UTILIZADOS: • Proveta; • Béquer de 100 ml; • Bico de Bunsen. 2) REAGENTES UTILIZADOS: • Solução 0,5M de Pb(NO3)2 • Solução 0,5M de KI 3) PROCEDIMENTO PARA CRISTALIZAÇÃO: a) Medir em uma proveta, 15 ml de solução 0,5M de Pb(NO3)2; b) Medir em outra proveta, 15 ml de solução 0,5M de KI; c) Observar as soluções e proceder a mistura em béquer de 100 ml; d) Aquecer a mistura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.476 Palavras / 10 PáginasData: 1/5/2018 -
Química Experimental Experimento Medidas de Solubilidade
Passo 1 - Pegou-se 3 tubos de ensaio; - Com uma pipeta graduada foi adicionado 5 ml de Ácido Clorídrico (HCl) de concentração 0,1 molar a cada um dos 3 tubos de ensaio. - Ao tubo de ensaio 01 foi adicionado Cu à solução aquosa de HCl; - Ao tubo de ensaio 02 foi adicionado Zn à solução aquosa de HCl; - Ao tubo de ensaio 03 foi adicionado Ferro [(Fe)(Palha de Aço)]. Parte
Avaliação:Tamanho do trabalho: 981 Palavras / 4 PáginasData: 4/3/2018 -
QUIMICA EXPERIMENTO
Pipeta Massa do Béquer seco antes da adição de água 43,99 Massa após adição de 10 ml 53,87 Massa após adição de mais 10 ml (20 ml) 63,68 Massa após adição de mais 10 ml (30 ml) 73,54 Após, tirou-se a massa da água destilada em cada 10 ml. Chegou-se então aos resultados abaixo: Massa Pipeta Massa 1º - 10 ml 43,99 – 53,87 = 9,88 Massa 2º - 10 ml (20 ml) 53,87
Avaliação:Tamanho do trabalho: 761 Palavras / 4 PáginasData: 3/1/2018 -
Quimica Fisica
Qualquer frasco volumétrico apresenta o problema da aderência do fluido nas suas paredes internas, mesmo estando limpo e seco. Por isto um frasco construído para conter um determinado volume de líquido (TC), sempre escoará um volume menor, se for usado numa transferência. Os equipamentos volumétricos TD têm seus volumes corrigidos, com respeito à aderência do fluido, e, por esta razão, escoarão o volume indicado, se usados numa transferência. Em trabalhos de laboratório, as medidas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.909 Palavras / 8 PáginasData: 10/4/2018 -
Quimica Geral
a) Diminuir a pressão em relação à atmosférica, mantendo inalterado a temperatura de ebulição; b) Diminuir a pressão em relação à atmosférica, diminuindo a temperatura de ebulição; c) Manter a pressão igual à atmosférica, mantendo inalterado a temperatura de ebulição; d) Aumentar a pressão em relação à atmosférica, diminuindo a temperatura de ebulição. 10) Transforme as seguintes unidades: a) 8,40 L em ................. cm3 e em .............. m3 b) 0,070 g em ............... mg
Avaliação:Tamanho do trabalho: 804 Palavras / 4 PáginasData: 30/3/2018 -
Quimica Geral
LISTA DE FIGURAS FIGURA 2.1 – Possíveis falhas na impermeabilização em sistemas de contenção: A) Aplicação inadequada da geomembrana, com exposição aos raios solares, podendo resultar em rápida depreciação pela ação do tempo; B e C) Pontos em que as geomembranas não podem conter possíveis vazamentos, como em juntas, conexões e estruturas cravadas no solo; D) Fissuras e juntas de dilatação que podem ser pontos vulneráveis na impermeabilização com concreto.................................................................................................................................14 FIGURA 2.2 – Parque
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.820 Palavras / 16 PáginasData: 2/4/2018 -
Química Geral - Estados físicos da matéria
Iniciou-se então, o segundo experimento, análise da fusão de uma mistura eutética, pegou-se 100 g de gelo picado e colocou-se em um béquer, mergulhou-se um termômetro dentro, anotou-se a temperatura inicial e adicionou-se uma colher de sal, após 2 minutos mexeu-se a mistura, anotou-se a temperatura e adicionou-se mais uma colher de sal, este processo repetiu-se por 5 vezes, após as 5 colheres de sal continuou-se anotando as temperatura de 2 em 2 minutos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.139 Palavras / 9 PáginasData: 11/12/2018 -
Química Geral e Experimental Acadêmicos: Células Galvânicas
4 Material e Reagentes O segundo experimento foi realizado na escola técnica Secitec, com a supervisão do professor Guilherme Ferbonink. Nesse sentido, colocou-se em pratica a construção de uma célula galvânica (Pilha de Daniel). O presente experimento foi apresentado segundo Atkins ANO. Bequers de 250ml 1 bequer de 600ml 1 proveta de 100ml Balões de 500/1000ml Bastao de vidro Espátulas Funil de vidro Tubo em U Pinças Multímetro Algodão Bombril Papel toalha Eletrodos de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.581 Palavras / 7 PáginasData: 5/3/2018 -
Química Geral e Inorgânica Experimental Análise Volumétrica
2.3 – Análise de acidez ou basicidade de amostras de solo (Terceiro experimento) Cada amostra de solo comportou-se de maneira distinta mediante análise por papel tornassol e fita de pH. Os resultados estão ilustrados na Tabela 1. Tabela 1 – Cor ou numeração que cada indicador adquiriu em ambas as amostras Indicadores Resultados Amostra 1 Amostra 2 Papel tornassol azul Azul Vermelho Papel tornassol vermelho Azul Vermelho Fita de pH 10 1 3 –
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.581 Palavras / 7 PáginasData: 24/4/2018 -
Química Geral Experimental II
- CH3COOH (aq) CH3COO + H+[pic 9] - NaOH (aq) Na+ + OH-[pic 10] - CH3COOH (aq) + NaOH (aq) H3COONa (aq) + H2O (l)[pic 11] No termino das titulações o número de mols do titulante (NaOH) é igual ao número de mols do titulado (CH3COOH) e neste exato momento é que acontece a mudança de coloração do indicador fenolftaleína. E é nesse mesmo exato momento que anotamos o volume gasto de NaOH que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.718 Palavras / 7 PáginasData: 21/9/2018 -
Química Geral Teórica- Experimental
A equação de neutralização mostra a proporção de 1:1. HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H2O(l) Para neutralizar 0,0026 mol de NaOH e preciso 0,0026 mol de HCl, assim sabendo o volume de NaOH que foi de 25ML, encontrou-se a concentração da solução de NaOH. C=n/v = 0,0026Mol/ 0,025L → concentração de NaOH= 0,104mol/L. --------------------------------------------------------------- Parte II – Calculo de neutralização do Ba(OH)2 - Calculou-se a massa de BaOH2(s) Necessário para preparar 25Ml ( 0,025L) de solução aquosa de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.315 Palavras / 6 PáginasData: 5/12/2018 -
Quimica Geral: Relatório Aquecimento E Medida Da Temperatura
No momento em que a temperatura da água destilada se aproximou de 94.0 °C± 0.5 °C houve uma estabilização da temperatura e a manutenção de um processo constante de ebulição. A diferença que ocorreu entre o valor medido e o valor esperado, que era de 100.0 °C pode ser explicado através do fato de que a pressão atmosférica do lugar onde a medição foi feita influi diretamente na temperatura de ebulição do material. Essa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 868 Palavras / 4 PáginasData: 29/4/2018 -
QUÍMICA INORGÂNCA EXPERIMENTAL
Experimento 01: Para realizar a preparação de 10mL de uma solução 0,12M de carbonato de sódio (Na2CO3) em água e de 10mL de uma solução 0,1M de sulfato de cobre, realizou-se os seguintes cálculos: - Massa de Na2CO3: 0,010L x 0,12molL-1 = 1,2 10-3 mol de Na2CO3 1,2 10-3 mol x 105,94 g/mol = 0,127g de Na2CO3 - Massa de CuSO4.5H2O: 0,010L x 0,10mol/L = 10-3 mol de CuSO4 10-3 mol X 159,60 g/mol
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.337 Palavras / 6 PáginasData: 27/8/2018 -
Quimica Inorganica
O telúrio é usado na indústria como elemento de liga; →junto ao bismuto é utilizado em dispositivos termo elétricos; →é usado como um dos componentes antidetonantes da gasolina; →sua adição em borrachas implica no aumento à resistência ao calor e ao desgaste. - Esse método engenhoso consiste em fundir o enxofre no subsolo, ou em jazidas submarinas, e bombardear o líquido até a superfície. Na superfície, o enxofre líquido passa por linhas aquecidas a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.737 Palavras / 7 PáginasData: 28/3/2018 -
Quimica inorgânica
Nesse caso particular a cortante Kc é denominada constante de produto de solubilidade ou simplesmente produto de solubilidade e representado por Kps, Ks, pS: Kps= [B+] [A-] É importante notar que o valor de Kps esta relacionado com a coeficiente ou grau de solubilidade. De facto supondo uma solução saturada de X mol de BA e lembrado que a dissociação iónica de um sal é completa (100%) temos: BA (soluto) ↔ B+ (aq) +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.385 Palavras / 10 PáginasData: 10/4/2018 -
Química Inorgânica
Esse trabalho pode auxiliar um futuro químico dando a base para ele no universo da química. O que se deve saber sobre a tabela periódica e seus compostos, quais são tóxicos, os que são raros, como trabalhar com cada um. Quais são os metais leves e pesados, suas estruturas moleculares, enfim o básico para qualquer área da química. 2. METODOLOGIA - Hidrogênio O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 7.196 Palavras / 29 PáginasData: 17/4/2018 -
Química Inorgânica Descritiva
Com a dissolução do sólido concluída, diluiu-se a solução para o volume de 10ml acrescentando 8ml de água destilada e foi adicionada 2 gotas de uma solução de vermelho de metila. Uma cor vermelha foi observada que nos levou a conclusão que o meio estava ácido. Adicionou-se então, 6 ml de uma solução saturada de oxalato de amônio e 4,0052g de uréia, foi observado a partir daí que a solução esbranqueceu. Permaneceu sobre aquecimento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.165 Palavras / 5 PáginasData: 31/8/2018 -
Quimica Inorgânica Experimental
1- INTRODUÇÃO Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica envolve a formação de precipitados. Um precipitado é uma substancia que se separa de uma solução, formando uma substância que se separa de uma solução formando uma fase solida, e pode ser removido por filtração ou centrifugação. Forma-se um precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular. A solubilidade (S) de um precipitado é, por definição, igual, à
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.174 Palavras / 5 PáginasData: 7/4/2018 -
Química Inorgânica Experimental
O ácido acético é utilizado nesse procedimento por ser um ácido fraco, pois ácidos mais fortes como o HCl, são altamente oxidantes e poderiam até mesmo decompor o complexo. Logo, a reação que descreve a formação do complexo cobaltonitrito de sódio segue representada abaixo: Co(NO3)2 + 7NaNO2 + 2CH3COOH → Na3[Co(NO2)6] + 2 NaNO3 + 2CH3COONa + NO + H2O A reação teve um bom rendimento, sendo que o valor encontrado nos cálculos foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 825 Palavras / 4 PáginasData: 3/10/2018 -
Química Inorgânica Fundamental
2. OBJETIVO Preparar um composto magnético a partir de reagentes não magnéticos. 3.MATERIAIS E MÉTODOS - MATERIAIS UTILIZADOS - Solução de FeNH4(SO4)2.12H2O (48 g/L); - Solução FeSO4.7H2O (24 g/L); - Solução de hidróxido de amônio (80 mL/L); - Imã; - Álcool etílico; - Água Destilada. - Papel filtro; - Suporte; - Funil; - Tubo de ensaio; - Estufa; - Béquer de 250 mL. - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) Parte 1 Preparou-se um banho-maria colocando aproximadamente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.151 Palavras / 5 PáginasData: 7/8/2018 -
QUÍMICA INORGÂNICA I – PRÁTICA DE LABORATÓRIO E SEMINÁRIO DE QUÍMICA
2°-(Cobre metálico e Cloreto de Estanho(II)) – Não houve reação devido o cobre ser um metal menos reativo. 3°- (Ferro metálico e Solução de Cloreto de Bário) – Não houve reação devido o ferro ser um metal menos reativo. 4°-(Zinco em pó e Nitrato de Prata)- Houve reação entre o zinco e a solução de nitrato de Prata, pois o zinco é mais reativo, fazendo que houvesse uma reação exotérmica, havendo mudança de cor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 533 Palavras / 3 PáginasData: 15/1/2018 -
Quimica laboratorial
- RESULTADOS E DISCUSSÕES Considerando o procedimento efetuado acima, os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir: Ordem Sal Cor 1ª Cloreto de potássio: KCl Lilás/Violeta 2ª Cloreto de bário BaCl2 Laranja claro 3ª Cloreto de sódio: NaCl Laranja forte 4ª Cloreto de cálcio: CaCl2 Laranja avermelhado 5ª Cloreto de estrôncio: SrCl2 Vermelho forte 6ª Amostra desconhecida Verde A amostra desconhecida apresentava cor azul, diferentemente das outras amostras de sais, que apresentavam cor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 893 Palavras / 4 PáginasData: 24/1/2018 -
Quimica Orgânica
RESULTADOS E DISCUSSÃO: [pic 1] 11,3% 98,7% TABELA 1: Massa e rendimento dos produtos da nitração do fenol. Fenol O-nitrofenol P-nitrofenol Início 1,027g ------------------ -------------------- Pós nitração --------------------- 0,175g 1,375g Pós CCD --------------------- 0,910g 1,117g Rendimento (%) --------------------- 520 81,24 Pela literatura, sabe-se que a proporção em massa dos produtos da nitração do fenol é 1,4:11 (orto:para). Após a rotoevaporação, obteve-se de produto bruto 1,55g. Fazendo-se os cálculos de proporção de massa, chega-se aos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 966 Palavras / 4 PáginasData: 8/4/2018 -
Química Orgânica Diazepan
It is indicated for situations of sexual abuse, condom disruption or failure of other contraceptive methods. It should not be given in cases of confirmed pregnancy and in situations where there is an abnormal vaginal bleeding and of as yet unclarified origin. Among its side effects the most known is the change in the menstrual cycle, headaches, breasts, nausea and vomiting are also some side effects caused by the use of the pill, if
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.732 Palavras / 19 PáginasData: 12/8/2018 -
Química Orgânica Experimental
1 – Teste com Hidróxido de Sódio (NaOH a 10% em água) Substância testada: Fenol. Em um tubo de ensaio foi adicionada uma pequena quantidade do fenol e acrescentado 1mL de hidróxido de sódio a 10%, agitou bem e foi observado o resultado. 2 – Teste com Cloreto Férrico 5% Substâncias testadas: fenol, β-naftol e acetona. Dissolveu-se alguns cristais da substância a ser testada em 01 mL de etanol em um tubo de ensaio.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.235 Palavras / 13 PáginasData: 28/4/2018 -
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL
- PARTE EXPERIMENTAL a)Materiais : - Aparelho de ponto de fusão (PF 1500); - Vidro de relógio; - Tubo capilar de vidro; - Tubo de vidro; - Espátula; - Placa de Petri. b)Reagentes : • Ácido benzóico (C6H5COOH); • 1- Naftol (C6H5COOH); • Mistura dessas duas substâncias. c)Procedimento: No início não foi necessário preparar os tubos capilares, pois os mesmos já haviam sido preparados pelo técnico do laboratório. Colocou-se uma alíquota do ácido benzóico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.255 Palavras / 6 PáginasData: 1/12/2018 -
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL / 2º PERIODO C
Algumas vezes, o material a ser recristalizado pode conter impurezas coloridas ou resinosas. Estas impurezas podem ser removidas, levando a mistura à ebulição com pequena quantidade carvão ativo (adsorvente), por 5 a 10 minutos, seguindo-se a filtração simples (em um funil de vidro), a quente. A quantidade de carvão normalmente utilizada corresponde a aproximadamente 1-2% da massa da amostra. Dependendo do tipo e da quantidade do solvente utilizado na recristalização, boa parte do produto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.266 Palavras / 6 PáginasData: 22/11/2018 -
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 2
Foram separados cinco tubos de ensaio limpos e secos e adicionado em cada 1ml de acetona. Ao primeiro tubo foi adicionado três gotas de 1-butanol, ao segundo três gotas de sec-butanol, ao terceiro três gotas de álcool ter-butílico, ao quarto três gotas de amostra desconhecida A e ao quinto três gotas de amostra desconhecida B. Foram levados os cinco tubos para a capela e adicionado em cada um uma gota do reagente de Cromo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.304 Palavras / 6 PáginasData: 4/11/2017