Química Experimental

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Tabela 2. Disposição de dados e informações das misturas preparadas.

Tubo

Mistura

Nº de fases (sistema)

Solubilidade

Substância de maior densidade

1

0,1g de NaCl + 5 mL de água

1 fase (homogêneo)

Sim

NaCl

2

0,1g de NaCl + 5 mL de etanol

2 fases (heterogêneo)

Não

NaCl

3

0,1g de enxofre + 5 mL de água

2 fases (heterogêneo)

Não

Enxofre

4

0,1g de enxofre + 5 mL de etanol

2 fases (heterogêneo)

Não

Enxofre

- Os resultados se revelaram de acordo com o esperado, apesar das condições locais.

A mistura do “tubo 1” se provou homogênea porque respeitando o coeficiente de solubilidade, a água é uma substância polar e NaCl também é um composto polar, sendo assim ocorre a diluição do soluto no solvente. Além disso a densidade dos dois compostos não dificulta o processo.

A mistura do “tubo 2” é bifásica porque o NaCl (cloreto de sódio) de ligação iônica e polar, não se diluiu no etanol, que apesar de possuir parte polar, essa é fraca, de modo a dificultar o homogeneização dos compostos.

A mistura do “tubo 3” é heterogênea e bifásica porque o enxofre é um composto apolar, pois não apresenta diferença de eletronegatividade em sua molécula. Portanto, é totalmente adverso a água que é polar. Logo, se justifica a não diluição do enxofre na água. Ocorrendo a precipitação e o sólido se depositando no fundo do tubo de ensaio.

A mistura do “tubo 4” não se revela de aspecto uniforme em virtude do enxofre e o etanol não apresentarem moléculas de mesma polaridade (apolar-apolar/polar-polar). Além do que, a grande diferença da massa específica (densidade) dos dois compostos prejudica ainda mais a mistura.

O 3º procedimento sob condições de temperatura e pressão local, proporcionou uma experiência relacionada a variação de temperatura da solução, quando se dilui um composto em uma substância líquida. No caso do procedimento referido, o soluto era nitrato de sódio e o solvente era a água. No decorrer da atividade a percepção sensorial foi instrumento essencial para a determinação dos resultados. Esses podem ser observados na tabela 3.

Tabela 3. Disposição de dados e informações da mistura preparada.

Tubo

Mistura

Nº de fases (sistema)

Solubilidade

Substância de maior densidade

1

0,5g de nitrato de sódio + 5mL de água

2 fases (heterogêneo)

Parcial, muito pequena

Nitrato de sódio

De acordo com a literatura específica a mistura NaNO₃ (nitrato de sódio) e H2O (água) formam uma mistura homogênea. Porém na atividade aqui transcrita a homogeneidade não ocorreu. Pois uma pequena porção de corpo de fundo foi formada. A causa pode ser justificada pela interferência da temperatura e pressão do local, além do que as substâncias não eram puras.

Pôde-se deduzir que o nitrato de sódio é uma substância polar, e que se dilui em água, apesar do resultado adverso obtido. Essa diluição para ocorrer, precisou de energia, porque o processo de solubilização envolve a colisão de partículas. Logo, um dos efeitos notados foi a diminuição da temperatura do frasco e da solução. Portanto conclui-se que o processo em questão é endotérmico (é preciso a absorção de energia para que a solubilização ocorra).

Tendo em vista os três procedimentos descritos, a atividade realizada para fins didáticos, e em laboratório acadêmico, propiciou resultados satisfatórios.