Quimica Experimental

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- CRISTALIZAÇÃO:

1) MATERIAIS UTILIZADOS:

• Proveta;

• Béquer de 100 ml;

• Bico de Bunsen.

2) REAGENTES UTILIZADOS:

• Solução 0,5M de Pb(NO3)2

• Solução 0,5M de KI

3) PROCEDIMENTO PARA CRISTALIZAÇÃO:

a) Medir em uma proveta, 15 ml de solução 0,5M de Pb(NO3)2;

b) Medir em outra proveta, 15 ml de solução 0,5M de KI;

c) Observar as soluções e proceder a mistura em béquer de 100 ml;

d) Aquecer a mistura resultante até dissolução de parte da fase sólida;

e) Deixe esfriar lentamente e observar, ao final da aula, o aspecto do sistema.

3.1) RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Após a mistura dos dois reagentes (incolores), observamos a formação de um sistema heterogêneo de cor amarelada, em virtude da presença do PbI2, aconteceu de forma muito rápida, dando origem à uma estrutura amorfa. Após aquecer a misturar e retirar do bico de Bunsen, o resfriamento lento fez com que a formação de cristais acontecesse de forma mais ordenada, algo parecido com escamas, com um tempo de formação suficiente para que haja uma melhor organização entre os íons, formando um retículo cristalino mais bem arranjado. Esses novos e mais bem arranjados cristais de PbI2 que decantam são brilhantes.

- RECRISTALIZAÇÃO:

1) MATERIAIS UTILIZADOS:

• Béquer de 100 ml;

• Aparelho de filtração simples (suporte, papel de filtração, funil de vidro, aro para funil);

• Bico de Bunsen.

2) REAGENTES UTILIZADOS:

• Solução saturada de CuSO4.

3) PROCEDIMENTOS PARA A RECRISTALIZAÇÃO:

a) Colocar em um béquer de 100 ml, 30 ml de solução saturada de CuSO4;

b) Filtrar a solução saturada e anotar os resultados;

c) Proceder a evaporação da água, aquecendo o filtrado em bico de Bunsen e deixando a ebulição reduzir o volume para cerca da metade (aproximadamente 15 ml);

d) Deixar esfriar, lentamente e passe às etapas seguintes, voltando ao final da aula para verificar a formação de cristais.

3.1) RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Na recristalização, com o aquecimento da solução de Sulfato de Cobre (CuSO4), o solvente evaporou, diminuindo seu volume e, aumentando a concentração de CuSO4. Após retirar o béquer (com a mistura em questão) do Bico de Bunsen, a mistura resfriou-se até a temperatura ambiente, adotando novamente seu coeficiente de solubilidade inicial, porém, como a mistura apresentou uma concentração maior de soluto, formou-se corpo de fundo. Estes cristais formavam um retículo cristalino mais organizado em formato de agulha.

- EXTRAÇÃO POR SOLVENTE:

1) MATERIAIS UTILIZADOS:

• Conta gotas;

• Funil de decantação;

• Proveta.

2) REAGENTES UTILIZADOS:

• Solução aquosa de Iodo (I2)

• Clorofórmio (CHCl3).

3) PROCEDIMENTOS PARA A EXTRAÇÃO POR SOLVENTE:

a) Transferir uma pequena porção (10 gotas) da solução de cor castanha (I2(aq)) que foi oferecida pelo Professor para um funil de decantação;

b) Adicionar 20 ml de CHCl3 (clorofórmio). Proceder a agitação.

c) Observar formação de camadas num sistema heterogêneo.

3.1) RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Ao misturar e agitar os reagentes no funil de decantação obteve-se uma mistura heterogênea, onde o Iodo dissolveu-se no Clorofórmio, já que ambos possuem caráter apolar, formando uma fase de coloração rósea; e a água, de caráter polar e menos densa, separou-se do Iodo (I2) e localizou-se na parte superior do funil de decantação.

- DESTILAÇÃO SIMPLES:

1) MATERIAIS UTILIZADOS:

• Balão de destilação;

• Termômetro;

• Condensador;

• Erlenmeyer;

• Manta aquecedora.

• “T”

2) REAGENTES UTILIZADOS:

• Solução de CuSO4.

3) PROCEDIMENTOS PARA A DESTILAÇÃO SIMPLES:

a) Tomar um balão de destilação e colocar solução de CuSO4 até cerca da metade da sua capacidade;

b) Preparar o aparelho para destilação simples conforme foi explicado na primeira aula.

c) Proceder à destilação da solução de CuSO4 até o aparecimento da fase sólida no balão de destilação;

3.1) RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Com o aquecimento da solução de CuSO4, os vapores produzidos no balão de destilação passam pelo condensador, onde são resfriados pela passagem de água corrente. Os vapores (H2O) então condensam e são recolhidos no Erlenmeyer. A parte sólida da mistura fica no balão, pois a temperatura que se atinge no sistema não é suficiente para derreter o sólido, muito menos para vaporizá-lo, ou seja, o CuSO4(s) não é volátil e fica retido no balão e a água, mais volátil, é retirado no Erlenmeyer.