Química Geral Teórica- Experimental

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A equação de neutralização mostra a proporção de 1:1.

HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H2O(l)

Para neutralizar 0,0026 mol de NaOH e preciso 0,0026 mol de HCl, assim sabendo o volume de NaOH que foi de 25ML, encontrou-se a concentração da solução de NaOH.

C=n/v = 0,0026Mol/ 0,025L → concentração de NaOH= 0,104mol/L.

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Parte II – Calculo de neutralização do Ba(OH)2

- Calculou-se a massa de BaOH2(s) Necessário para preparar 25Ml ( 0,025L) de solução aquosa de concentração 0,05 mol/L a partir do sólido.

PM (peso molar) = 315,48g/mol

V (volume) = 25Ml

c (concentração) = 0,05mol/L

n (número de mols) = ?

Pela fórmula, c=n/v temos:

0,05 mol/L = n/0,025l

Então: n=0,00125 mol (quantidade de matéria).

Sabendo a quantidade de matéria e o peso molar, pode-se encontrar a massa de Ba(OH)2:

315,48g-----------1mol

x------------------0,00125mol

x=0,39g de Ba(OH)2(massa de Ba(OH)2)

- Pesou-se a massa de Ba(OH)2 encontrada (figura 08):

[pic 9]

Figura 08. Balança indicando a massa em gramas de Ba(OH)2

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- Em seguido adicionou-se 25 ml de água destilada para preparar a solução de Ba(oH)2, a apresentava-se incolor (figura 09).

[pic 10]

Figura 09. Béquer contendo solução de Ba(OH)2

- Transferiu-se 25 ml de solução de hidróxido de Bário para um Erlenmeyer e adicionou-se 5 gotas de Fenolftaleína, a solução apresentou mudança de cor (figura 10) e a medida que aumentava a quantidade de gotas a coloração também apresentava uma tonalidade rosa mais forte.

[pic 11]

Figura10. Erlenmeyer contendo solução de Ba(OH)2 e fenolftaleína

- Utilizou-se o conjunto suporte universal + garra metálica + bureta (figura 11) para realizar o experimento, colocou-se na Bureta uma quantidade de HCl suficiente para que seu volume fosse completo. Em seguida colocou-se o Erlenmeyer com a solução de Ba(OH) e fenolftaleína na parte inferior da Bureta (figura 12), com a Bureta completa de HCl então abriu-se a torneira e começou o gotejamento do acida na solução e a medida que aumentou o volume de HCl e a solução sendo agitada, a coloração rosa se enfraqueceu, então notou-se que a solução estava novamente incolor. Foi lido o volume de HCl necessário o qual correspondeu a 24 ML.

[pic 12][pic 13]

Figura 11 Figura 12

- Calculou-se a concentração da solução de BaOH segundo a formula C1.V1=C2.V2.

Como c=n/v → n= c.v → C1.V1=C2.V2 (com a titulação completa, tem –se que a quantidade de matéria do titulante(HCl) = a quantidade de matéria do titulado(BaOH)2.

Com a Bureta mediu-se o volume do titulante (HCl) necessário para neutralizar o titulado(Ba(OH)2) = 24Ml(0,024L), sabe-se a concentração do HCl que é de 0,1mol/L, então calculou-se, pela formula n=c.v, a quantidade de matéria(Mol): 0,1mol/L x0,024L, chegando ao valor de nHCl=0,0024 mol.

A equação de neutralização, balanceada, mostra a proporção de 2:1.

2HCl(aq)+1Ba(OH)2(aq) →1BaCl(aq)+2H2O(l)

Então 2.C1V1=C2.V2

2x0,1mol/lx0,024L= C2 x0,025l

C2=0,0048/0,025=0,192mol/L

Para neutralizar 0,0024 mol de Ba(OH)2 e preciso 0,0048 mol de HCl, assim sabendo o volume de Ba(OH)2 que foi de 25ML, encontrou-se a concentração inicial da solução de Ba(OH)2.

Concentração de Ba(OH)2= 0,192mol/L.

- Analise dos dados e Questionário

- Qual a massa de NaOH necessária para preparar a solução de concentração 0,1 mol/L? Explique os cálculos e expressões utilizadas.

PM (peso molar) = 40g/mol

V(volume) = 25Ml

c(concentração) = 0,1mol/L

n(numero de mols) =

Pela formula, c=n/v temos:

0,1 mol/L = n/0,025l

Então: n=0,0025 mol (quantidade de matéria).

Sabendo a quantidade de matéria e o peso molar, pode-se encontrar a massa de NaOH:

40g-----------1mol

x------------------0,0025mol

x=0,1g de NaOH(massa de NaOH)

- Qual o volume de solução de HCl necessária para neutralizar a solução de NaOH preparada?

C1 (NaOH) = 0,10 mol/L

V1 (NaOH) = 0,025 L

C2 (HCl) = 0,1 mol/L

V2 (HCl) = ?

C1 x V1 = C2 x V2

0,10 mol/L x 0,025 L = 0,1 mol/L x V2

V2 = 0,0025 mol / 0,10 mol / L

V2 = 0,025 L

O volume de HCl necessário foi de 26 ML, medido na bureta.

- Qual foi a massa de Ba(OH)2 necessária para preparar a solução de concentração 0,05