Química Geral e Experimental Acadêmicos: Células Galvânicas
Por: Rodrigo.Claudino • 5/3/2018 • 1.581 Palavras (7 Páginas) • 467 Visualizações
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4 Material e Reagentes
O segundo experimento foi realizado na escola técnica Secitec, com a supervisão do professor Guilherme Ferbonink. Nesse sentido, colocou-se em pratica a construção de uma célula galvânica (Pilha de Daniel). O presente experimento foi apresentado segundo Atkins ANO.
Bequers de 250ml
1 bequer de 600ml
1 proveta de 100ml
Balões de 500/1000ml
Bastao de vidro
Espátulas
Funil de vidro
Tubo em U
Pinças
Multímetro
Algodão
Bombril
Papel toalha
Eletrodos de ferro (prego), cobre (fio/plaqueta), zinco (plaqueta), alumínio (plaqueta)
Sulftato do cobre
Sulfato de zinco
Sulafato de ferro
Sulfato de alumínio
Cloreto de sódio
4.1 Procedimento experimental
Etapa 1
No primeiro momento foi adaptado um suporte universal com duas garra(grampos de roupas) para segurar as pontas do multímetro.
A plaquetas dos materiais como pregos, chapa de alumínio, zinco e cobre, foram lixadas para que não ficasse nenhuma outra substancia que pudesse atrapalhar ou interromper o processo de óxido-redução.
Também nesta etapa do procedimento foi cortado cano de nível em forma de ‘U’ com aproximadamente 15cm para a confecção da ponte salina.
Etapa 2
Na construção da ponte salina foi usado 20g de Cloreto de sódio e 500ml agua destilada. Após pesado o cloreto de sódio foi misturado com a agua destilada até ser dissolvido completamente o cloreto de sódio usando um bastão de vidro. Usando um pedaço de mangueira de nível transparente, colando com fita adesiva no formato de U, preenchemos o espaço com a solução, vedando as pontas com um pedaço de algodão com a ajuda de uma pinça.
Etapa 3
Prosseguindo o experimento calculamos a Massa atômica do sulfato ferroso (FeSO4.7H2O) utilizando a soma de sua massa (56 + 32 + 64 + 126 = 278 g/mol) para preparar a solução com concentração Molar de 0,1M em 1l de agua destilada utilizando a formula concentração em mol/L (M=m/MM.V), obtendo o resultado de 13.89g de sulfato ferroso. Tarando o peso de um bequers e adicionando a quantidade exata de sulfato ferroso na balança de precisão, em um balão de 1000ml foi colocado 700ml de agua destilada com ajuda de um funil de vidro adicionando o sulfato ferroso por fim terminado de completar até o nível de 1l de agua destilada.
Etapa 4
Nessa parte do experimento o prego e o fio de cobre foram presos a ponta do multímetro com fita adesiva e mergulhadas respectivamente em contato com o sulfato ferroso e sulfato de cobre feito pelos outros grupos, utilizando dois béquer. E utilizando a ponte salina(etapa 2) para concluir a troca de elétrons. Mesmo procedimento realizados com os demais matérias, zinco e Alumínio, Sendo anotados as voltagens como segue tabela e pilhas abaixo.
EDITADO – AVELINO
Pilha 1
FeSO4·7H2O x CuSO4.5H2O
Anodo Feà Fe+2 + 2e
Catodo Cu2+ + 2e à Cu°
------------------------
Equação Global: Fe° + Cu+2 àFe+2 + Cu°
Dessa forma, podemos representar a pilha por: Fe°/Fe+2//Cu+2/Cu°
Pilha 2
FeSO4·7H2O x Al2(SO4)3 + 6H2O
Al°-----Al3+ + 3e
Fe2+ + 2e ----Fe
Anodo 2Al° à 2Al+3 + 6e
Catodo 3Fe+2 + 6e à 3Fe°
------------------------
Equação Global: 2Al° + 3Fe+2 à 2Al+3 + 3Fe°
Dessa forma, podemos representar a pilha por: Al°/Al+3//Fe+2/Fe°
Pilha 3
FeSO4·7H2O x ZnSO4·7H2O
Zn----Zn2+ + 2e
Fe2+ + 2e ----Fe
Anodo Zn°à Zn+2 + 2e
Catodo Fe+2 + 2e à Fe°
------------------------
Equação Global: Zn° + Fe+2 àZn+2 + Fe°
Dessa forma, podemos representar a pilha por: Zn°/Zn+2//Fe+2/Fe°
Materiais
Literatura
Experimento
Após 20m
Fe/Cu
0,59v
0,57v
0,55v
Fe/Al
1,22v
0,37v
0,30v
Fe/Zn
0,32v
0,67
0,41v
Na construção do experimento da célula galvânicas, foi utilizado dois béquer, plaquetas de diferentes matérias (pregos, chapa de alumínio, zinco e cobre), Multímetro e a ponte salina.
4.2 Cálculos
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