Ciências Exatas e Tecnológicas
11.706 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 8.851 - 8.880
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Questões resolvidas - Engenharia de Petróleo
A seguir será apresentada a metodologia para cada uma dessas etapas, indicando, quando necessário, as considerações realizadas. Foi utilizado como ferramenta o software EES, do qual retirou-se os resultados apresentados na sequência. Por finalidade acadêmica, algumas etapas foram também calculadas manualmente, e para agilizar o encontro das propriedades termodinâmicas, utilizou-se o software Computer-Aided Thermodynamic Tables, versão 3. - Balanço Estequiométrico e Temperatura Adiabática da Chama A temperatura dos gases na saída da câmara de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.476 Palavras / 18 PáginasData: 18/12/2018 -
QUESTÕES RESPONDIDAS DO PRIMEIRO CAP. DE REDES DE COMPUTADORES
19 – a: 500 kbps B: 4.000.000 kb/500kbps = 2,22h C: a: 100 kbps; b: 4.000.000 kb/100kbps = 11,11h 20 – 21 - 22 – Controle de fluxo, recuperação de erros, entrega garantida, controle de congestionamento e serviço a camada superior. Sim. 23 – As cinco camadas são: Aplicação: está presente as aplicações de rede e seus protocolos Transporte: transporta mensagens da camada de aplicação entre cliente e servidor Rede: é responsável pela movimentação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 933 Palavras / 4 PáginasData: 15/5/2018 -
Questões Sistemas de Processos de Produção
8. O modelo virtual 3D é transformado em qual padrão para poder ser interpretados pelas máquinas de prototipagem rápida? Citem um exemplo de software utilizado. Formato STL – formato de arquivo padrão para prototipagem rápida que cria uma aproximação da superfície da peça usando malha de triângulos (por camada). Ex: Invesalius 9. Cite 4 exemplos de tecnologias de prototipagem. SLS, SLA, FDM e 3DP. 10. Quais equipamentos de aquisição de imagens médicas são utilizados.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.730 Palavras / 11 PáginasData: 9/4/2018 -
Questões sobre Engenharia do Produto
resultados dependem fortemente dos investimentos e da genialidade e competência das pessoas, a natureza do processo não é compatível com formalização, estruturação e gestão 12- Comente os arranjos organizacionais do PDP? Estrutura Funcional- funções classicas envolvidas em AP ( Marketing engenhava.. ) ligadas po funções similares Estruturas por projeto- a ligação ocorre prefencialmente entre aqueles que estão trabalhando em um mesmo projeto. Estrutura Matricial- indivíduos estão ligados a outras tanto por meio de suas areas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 888 Palavras / 4 PáginasData: 7/11/2018 -
Quick Response Manufacturing
1992 - Zara no México 1993 - Zara na Grécia, criação da Lefties venda de coleções antigas 1994 - Zara na Bélgica e Suiça 1995 - Adiquiriu-se a Massimo Dutti 100% 1996 - Zara no Chipre 1997 - Zara em Israel e Noruega 1998 – Lancamento da Bershka para o publico jovem (UK, Turkey, United Arab Emirates, Kuwait, Lebanon, Japan, Argentina and Venezuela) 1999 - Adquiriu a Stradvarius (Netherlands, Germany, Poland, Saudi Arabia, Bahrain,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.757 Palavras / 8 PáginasData: 22/10/2018 -
Quick Sort
Decrypt */ system("cls"); if (msg_ok == true){ printf("Digite a senha para descriptografar a mensagem: "); gets(&unlock); fflush(stdin); if (strcmp(unlock, lock) == 0){ /* Esse cilo ira percorrer cada posicao no array e reverter todos os valores */ for (i = 0; i < strlen(message); i += 2){ /* par number */ message[i] -= (indice1 + i) + indice2; } for (i = 1; i < strlen(message); i += 2){ /* impar number */ message[i] +=
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.346 Palavras / 6 PáginasData: 25/2/2018 -
Quimica - Hidrogênio
- Resultados A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2 pois segundo a ordem de reatividade no Al desloca o H. - Foto [pic 7] - Reatividade com H2SO4 - Objetivo Observar o deslocamento de H diante da reação de Fe com H2SO4. - Procedimento Em outro tubo de ensaio foi colocada pequena quantidade de ferro metálico e sobre este colocado cerca de 1,0 mL de ácido sulfúrico diluído
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.232 Palavras / 5 PáginasData: 28/10/2017 -
Quimica - HIdrogênio
- Resultado Houve reação exotérmica do ácido sulfúrico com a sacarose, formando carvão e água, com liberação de gases. Passou de sacarose, com coloração castanha, para um carvão (sólido) de coloração preta. - Foto [pic 30][pic 31] - Diferença nas reatividades - Objetivo Observar se há diferença quanto à reatividade de substâncias com água e hexano. - Procedimento Em um tubo de ensaio foi colocada uma pequena quantidade de ácido oxálico, em um segundo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.091 Palavras / 5 PáginasData: 28/10/2017 -
Química - Postos de Gasolina
profundidade de instalação e altura da área recoberta; - fixação adequada, em terrenos sujeitos a inundações ou com o lençol freático alcançando a geratriz inferior do tanque. Processo de Limpeza do Tanque: Para identificar e corrigir eventuais vazamentos e contaminação do solo, alguns cuidados devem ser tomados. Isso determinado por lei. Os combustíveis, principalmente a gasolina e o óleo diesel, possuem alto poder inflamável e um alto nível de persistência, demorando muito para degradar. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 887 Palavras / 4 PáginasData: 27/9/2018 -
Química Analítica
Analista |Média – M|² 1 1. 10-8 2 1. 10-8 3 1. 10-8 Estimativa do desvio padrão S = √3. 10 -8 / n – 1, onde n = número de replicatas. Portanto: s = 1,22 . 10-4 U = média ± t . s/ √n, onde t = 4,3. Portanto u = 0,0211 ± 0,0003 mol/L 3 – Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada Método: Duplicata pelo mesmo analista 2 KMnO4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 722 Palavras / 3 PáginasData: 8/2/2018 -
Química Analítica -Preparo e Padronização de Solução
[pic 1] Fonte: www.quimicasuprema.com - RESULTADOS E DISCUSSÕES Para prepara a Solução NaOH fez-se necessário fazer os cálculo, usando a fórmula C= N/ V(L) para obter os números de mols da solução NaOH, após encontra-se o número de mols da solução, foi aplicado na fórmula N=M(g)/ mm para se acha a massa da solução. Cálculo do Nº de mols de NaOH Volume = 100 ml V=100 /1000 V= 0,1 L Massa molar da solução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.222 Palavras / 5 PáginasData: 2/1/2018 -
Quimica Analitica Instrumental
Calibração Externa Sinal 1 Sinal 2 Sinal 3 Média 10 35 35 35 35 20 58 58 58 58 30 79 79 78 78,67 40 94 95 95 94,67 50 108 108 108 108 Adição Padrão Sinal 1 Sinal 2 Sinal 3 Média 0 07 07 07 07 10 48 49 48 48,33 20 73 74 74 73,67 30 94 95 95 94,67 40 113 113 112 112,67 50 125 124 125 124,67 Amostra
Avaliação:Tamanho do trabalho: 855 Palavras / 4 PáginasData: 4/3/2018 -
QUÍMICA ANÁLITICA INSTRUMENTAL
A concentração de cloreto e potássio na solução em mol L-1 é representado pó x. Para esta simi-celula o potencial do eletrodo é determinado pela reação e depende da concentração de cloreto x. Hg2Cl2 (s) + 2e ←→ 2Hg(l) + 2Cl- Na descrição do eletrodo é indispensável a indicação da concentração KCl. O eletrodo de calomelano saturado referente a concentração de KCl é largamente usado pois sua preparação é fácil, porem se comparar com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.846 Palavras / 8 PáginasData: 21/11/2018 -
Química Analítica psi
Assim, uma substância inorgânica em contato com o solvente no os íons formando a substância podem existir, dissolve até um certo limite. Este limite, conhecido como a saturação, é um estado de equilíbrio dinâmico onde a velocidade de formação de íons na solução pela dissolução do material é igual a velocidade de reprecipitação pela combinação iônica. Na condição de saturação o produto das atividades irônicas é igual ao produto de solubilidade. O minério dissolve,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.649 Palavras / 11 PáginasData: 27/2/2018 -
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS e pH
Solução de fenolftaleína: é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. (Souza, 2008) Indicador universal: é uma tira de papel com uma mistura de alguns indicadores comuns secos que apresentam coloração diferente para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.260 Palavras / 10 PáginasData: 1/2/2018 -
Química Analítica Qualitativa Experimental
Já os sais de ferro (III) ou férricos, são derivados do óxido de ferro (III) e são mais estáveis que os do ferro (II). Suas soluções possuem a coloração amarelo-clara, pois contém o cátion Fe3+ (VOGEL, 1981). O alumínio é um metal branco e maleável, seus objetos são oxidados superficialmente em contato com o ar, mas a camada de óxido protege da oxidação posterior. Os sais de alumínio (III) são incolores com íons incolores.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.844 Palavras / 8 PáginasData: 16/3/2018 -
Quimica Analitica Qualitativa Pratica - Determinação do pH e condutividade da água
Para representar o grau de acidez e basicidade, de forma simples é o pH e pOH, respectivamente é: pH=-log[H+] e pOH=-log[OH-] Sendo que: pH+pOH=14 A condutividade teórica da água pura pode ser determinada utilizando o valor da condutividade iônica ao infinito do H+ (349,8 S·cm2/mol) e do OH- (197,6 S·cm2/mol) através das seguintes equações: Λ∞ = 1000 . Ke c Λ∞(H2O) = 349,8 (H+) + 197,6 OH- = 547,4 S·cm2/mol c= 10-7 mol/L Ke
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.664 Palavras / 7 PáginasData: 7/2/2018 -
Química Analítica Qualitativa Separação do Grupo 1
Pb2+ + CrO42- PbCrO4(s) (4) Pb2+ + 2I- ¬ PbI2(s) (5) Se a reação (5) for esquentada, até a completa dissolução do soluto e esfriada, processo chamado de recristalização, ocorrerá a formação de cristais facetados, ou seja, que refletem a luz, esta reação é comumente chamado de “chuva de ouro” como é mostrada na figura 1 Ao realizar esse teste não se obteve precipitado. Com o resíduo ainda no papel de filtro adicionou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.153 Palavras / 5 PáginasData: 22/3/2018 -
Química Analítica Quantitativa Preparação e padronização de soluções-padrão secundários
No fundo da bureta há uma torneira de precisão, onde pode ser cuidadosamente regulada sua abertura de modo a ultrapassar o mínimo possível o ponto de equivalência da titulação (quando a quantidade de matéria estequiometricamente calculada, portanto dependendo do balanceamento correto da reação, do titulante iguala-se a do titulado). (http://www.infoescola.com) - Pipeta: A pipeta é um material de laboratório muito utilizado, e sua função principal é transportar quantidades precisas de material líquido. São usadas,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.495 Palavras / 10 PáginasData: 23/9/2017 -
Química Analítica Quantitativa: Determinação de peróxido em agua oxigenada comercial
MKMnO4 = mmol KMnO4 / Vgasto MKMnO4 = 0.4 / 21.5 MKMnO4 = 0.018 mmol/L - Determinação de H2O2 em água oxigenada Na titulação foram obtidos os valores mostrados na tabela abaixo: Titulação Volumes (mL) V1 V2 23.3 23.0 Volume médio = 23.15 mmol KMnO4 = M KMnO4 x Vgasto mmol KMnO4 = 0,018 x 23.15 mmol KMnO4 = 0.4167 mmol A reação entre KMnO4 com H2O2 também acontece na proporção de 2:5, desta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 853 Palavras / 4 PáginasData: 27/9/2017 -
Quimica Aplicada
B) A seguir goteje lentamente a solução de CaOH2 até atingir o PH de 5,4 e então anote o volume "v"; C) Continue gotejando até atingir o PH de 6,4 e então anote o volume "V"; 3 - Calcular o Incremento através da expressão:[pic 2] = V-v / 4[pic 3] 4 - Preparação do Ensaio: A) Coloque 1000 ml de água bruta em cada frasco do aparelho; B) Adiciona em cada frasco uma quantidade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.654 Palavras / 7 PáginasData: 5/3/2018 -
Quimica Bico de Bunsen
1.4 Cátion e Ânion Os átomos são eletricamente neutros no seu estado fundamental, pois a quantidade de prótons (partículas positivas) presente no núcleo do átomo é igual a quantidade de elétrons presente na eletrosfera (cargas negativas), sendo assim se anulam. Quando ocorre de um átomo perder ou ganhar elétrons, formam se Íons. Essas formações são carregadas eletricamente porque existe um desbalanceamento entre a quantidade de elétrons e prótons. Os íons que estão negativos ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.278 Palavras / 10 PáginasData: 17/1/2018 -
Quimica das aguas
e, consequentemente, diminuindo a oxigenação do organismo. Os óxidos de nitrogênio são formados, principalmente, nas câmaras de combustão de motores de veículos onde, além do combustível, há ar que contém grandes quantidades de nitrogênio e oxigênio que, devido à altíssima temperatura existente, combinam formando os NOx. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um deles. Apresenta-se como um gás invisível, de odor característico e muito irritante, provocando ardência nos olhos, no nariz e nas mucosas em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.040 Palavras / 5 PáginasData: 28/9/2018 -
Quimica do suco artificial
Quanto aos objetivos, a pesquisa é caracterizada como exploratória e descritiva por envolver análises, registro e interpretações dos fatos. Quanto à abordagem do problema a pesquisa é quantitativa, uma vez que o objeto de estudo envolve levantamento de dados e também qualitativa, por apresentar finalidades descritivas das propriedades físico-química das amostras. Portanto, quanto ás técnicas e procedimentos utilizados, a pesquisa é bibliográfica, baseada na consulta de fontes secundárias relativas ao tema e o procedimento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.165 Palavras / 9 PáginasData: 3/5/2018 -
QUÍMICA DOS COMPOSTOS OXIGENADOS E NITROGENADOS
S-Butanol: CH3- CH - CH2 - CH3-[pic 4]CH3 - C - CH2 - CH3 + MnO2 (não ocorre reação) OH OH T-Butanol: CH3 - C - OH [pic 5] (não ocorre reação) Etanol: CH3 - CH2 - OH [pic 6]CH3 - C - OH + MnO2 O 3.3 Densidade do álcool pelo método do picnômetro Por meio deste método é possível medir a densidade do álcool comercial pela técnica do picnômetro (pequeno recipiente de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.209 Palavras / 5 PáginasData: 16/7/2018 -
QUIMICA DOS DERIVADOS DE PETRÓLEO
Composição quimica da Gasolina: A gasolina é constituida basicamente de hidrocarbonetos, hidrocarbonetos mais leves que os que compoem o óleo diesel formados por moleculas de menores cadeias carbonicas aproximadamente de 4 a 12 atomos. Também contem compostos de enxofre, nitrogenio e compostos metalicos em baixas concentrações. Destilação da gasolina automotiva atuando em faixas de 30 a 215 °C. Com uma composição mais complexa a gasolina sua composição pode utilizar diversas correntes nobres oriundas do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 956 Palavras / 4 PáginasData: 27/12/2017 -
Química dos Derivados do Petróleo
Efeitos adversos: Produto inofencivo em seu estado normal não oferece risco a saúde, pode ser reembalado para reutilização em caso de perda para o meio ambiente. Perigo específico: Não apresenta por seu inerte. 1.2 Medidas de Primeiro Socorros Não existe risco a temperatura ambiente, porém aquecido a altas temperaturas podem desprender vapores, remover a pessoa para área ventilada. Contato com a pele: Não existe risco a temperatura ambiente, porém aquecido a altas temperaturas pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 761 Palavras / 4 PáginasData: 21/12/2017 -
Química dos Materiais UNIFESP
Elastomero - é um polímero parcialmente cristalino, flexível e) cloreto de polivinila linear e parcialmente amorfo. Elastomero - é um polímero parcialmente cristalino, flexível 4. "A implantação de materiais metálicos no corpo humano é hoje mais uma alternativa para restaurar partes danificadas, melhorando a qualidade de vida de vítimas de traumas ou de doenças degenerativas. Essa classe de materiais é denominada biomateriais, os quais podem ser utilizados durante um período indeterminado de tempo, ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.824 Palavras / 8 PáginasData: 1/3/2018 -
Química Experimental
Tabela 2. Disposição de dados e informações das misturas preparadas. Tubo Mistura Nº de fases (sistema) Solubilidade Substância de maior densidade 1 0,1g de NaCl + 5 mL de água 1 fase (homogêneo) Sim NaCl 2 0,1g de NaCl + 5 mL de etanol 2 fases (heterogêneo) Não NaCl 3 0,1g de enxofre + 5 mL de água 2 fases (heterogêneo) Não Enxofre 4 0,1g de enxofre + 5 mL de etanol 2 fases
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.062 Palavras / 5 PáginasData: 21/12/2017 -
Quimica Experimental
- CRISTALIZAÇÃO: 1) MATERIAIS UTILIZADOS: • Proveta; • Béquer de 100 ml; • Bico de Bunsen. 2) REAGENTES UTILIZADOS: • Solução 0,5M de Pb(NO3)2 • Solução 0,5M de KI 3) PROCEDIMENTO PARA CRISTALIZAÇÃO: a) Medir em uma proveta, 15 ml de solução 0,5M de Pb(NO3)2; b) Medir em outra proveta, 15 ml de solução 0,5M de KI; c) Observar as soluções e proceder a mistura em béquer de 100 ml; d) Aquecer a mistura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.476 Palavras / 10 PáginasData: 1/5/2018