Quimica Inorganica

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O telúrio é usado na indústria como elemento de liga;

→junto ao bismuto é utilizado em dispositivos termo elétricos;

→é usado como um dos componentes antidetonantes da gasolina;

→sua adição em borrachas implica no aumento à resistência ao

calor e ao desgaste.

- Esse método engenhoso consiste em fundir o enxofre no subsolo, ou em jazidas submarinas, e bombardear o líquido até a superfície. Na superfície, o enxofre líquido passa por linhas aquecidas a vapor até um separador, onde se remove o ar. O enxofre pode ser solidificado em grandes cubas de depósitos, ou pode ser mantido em estado líquido, em tanques de armazenamento aquecidos a vapor.[pic 2]

FeS+H2SO4→H2S+FeSO4[pic 3]

CaS+2HCl→CaCl2+H2S

- a) S+O2→SO2

b) FeS2+O2→2SO2+FeO3[pic 4]

c) 2NaHSO3+CO2→2SO2+Na2CO3+H2O

42. →Conversão de fosfato de cálcio em superfosfato, usado como fertilizantes;

→Sulfonação de ácidos graxos, na fabricação de detergentes;

→Remoção de óxidos e crostas da superfície de metais.

43. Preparo da solução (lembrar de adicionar o ácido na água)

→H2SO4 -1,0M: dissolver 53,23mL de H2SO4 concentrado em água e completar

à 1 litro;

→H2SO4 -0,1M: dissolver 5,32mL de H2sO4 concentrado em água e completar à

1 litro.

44. 2H2S+SO2→3S+2H2O

45. O enxofre de depósitos subterrâneos é extraído pelo processo Frasch.

46. Cu+H2SO4(aq)→CuSO4+H2

Cu+2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2

47. Tanto os compostos de Se como os de Te são absorvidos pelo organismo humano e são eliminados pelo suor, na forma de compostos orgânicos de mau cheiro.

48.O SO2 é um gás incolor (P.E=-10ºC, P.F=-75,5ºC), possui um cheiro asfixiante, sendo muito solúvel em água (39cm3 de gás se dissolverão em 1cm3 de água).

O SO2 pode ser produzido...

→por combustão do enxofre no ar;

→por combustão de H2S no ar;

→calcinando vários minérios do grupo dos sulfetos, em presença de ar;

→grandes quantidades são obtidas como subproduto na queima do

carvão, e em menor grau na queima de combustíveis fósseis.

49. FAZER

50. Exemplo: C6H12O6+H2SO4→6C+H2SO4.6H2O[pic 5]

51. Porque todos os nitratos são muito solúveis em água, de modo que não são comuns na crosta terrestre.

52. Nitratos e outros compostos de nitrogênio são utilizados intensamente como fertilizantes e em explosivos. O gás nitrogênio é usado em grandes quantidades como atmosfera inerte. Nitrogênio líquido é usado como refrigerante.

Modos de obtenção:

→oxidação da amônia, por exemplo com hipoclorito de cálcio;

4NH3+3Ca(ClO)2→2N2+3CaCl2+6H2O

→decomposição térmica da NaN3[pic 6][pic 7]

2NaN3[pic 8][pic 9]

53. O fósforo é obtido pela redução de fosfato de cálcio com carbono num forno elétrico a 1400-1500ºC.

54. FAZER

55. FAZER

56. →Decomposição térmica do nitrito de amônio

NH4Cl(aq)+NaNO2(aq)→NH4NO2(aq)

NH4NO2(aq)[pic 10][pic 11][pic 12]

→Reação Volcano –Decomposição Térmica do sal dicromato de amônio[pic 13]

(NH4)2Cr2O7(s)[pic 14][pic 15]

57. A maior parte é usada como combustível de foguetes. Outros usos incluem a fabricação de “agentes propulsores” (para a obtenção de insuflados), fabricação de produtos de uso agrícola, tratamento de águas para impedir a oxidação das caldeiras e de tubulações.

A hidrazina é obtida pelo método de Raschig, no qual a amônia é oxidada pelo hipoclorito de sódio em solução aquosa diluída:

NH3+NaOCl→NH2Cl+Na(OH) (rápido)

2NH3+NH2Cl→N2H4+NH4Cl (lento)[pic 17][pic 16][pic 18]

58. a) Nitrogênio, fósforo e íons potássio.

b) Nitrogênio: essencial para o crescimento das plantas, particularmente das folhas, já que ele é um constituinte dos aminoácidos e das proteínas, necessárias para a produção de novas células;

Fósforo: crescimento das raízes;

Íons de potássio: floração.

c) Nitrogênio: comumente extraído do nitrato de amônio, outros sais de amônio ou ureia;

Fósforo: jazidas de minerais;

Íons de potássio: proveniente do K2SO4

59. O processo industrial mais importante de fixação do nitrogênio é o processo de Haber-Bosch.

N2+3H2↔2NH2+calor

A reação é reversível, e o princípio de Le Chatelier sugere que são necessárias altas temperaturas e pressões para deslocar o equilíbrio para a direita, formando assim o NH3.

60. Óxidos de nitrogênio:

- N2O (óxido nitroso);

-