Quimica Inorgânica Experimental

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1- INTRODUÇÃO

Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica envolve a formação de precipitados. Um precipitado é uma substancia que se separa de uma solução, formando uma substância que se separa de uma solução formando uma fase solida, e pode ser removido por filtração ou centrifugação.

Forma-se um precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular. A solubilidade (S) de um precipitado é, por definição, igual, à concentração molar da solução saturada. A solubilidade depende de várias circunstâncias, tais como: temperatura, pressão, concentração de vários materiais na solução e da composição do solvente.

Analise qualitativa de uma substância tem por objetivo maior a identificação dos integrantes que compõem essa substância outras características dessa transformação química.

Sendo observado neste experimento em grande número de precipitado, a cor do precipitado e aumento de temperatura bem como liberação de gases.

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2- OBJETIVOS

Identificar a solubilidade e mascaramento de soluções mediante ensaios químicos e físico-químicos.

2.1 – OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Observar de forma qualitativa os resultados da comunicação de diversos reagentes no que se refere mistura da reação, não foi necessário a medição de volumes com preciso pais o trabalho aqui apresentado tem cunho meramente qualitativo.

3- Materiais e Reagentes

- Bastão de vidro;

- Béquer de 50ml, 100ml, 400ml;

- Espátula;

- Tubos de ensaio;

- Pisseta com água destilada;

- Solução de hidróxido de sódio(NaOH);

- Solução de hidróxido de amônio (NH4OH);

- Solução de carbonato sódio (Na2CO3);

- Solução de carbonato de cálcio(NaCO3);

- Solução de ácido sulfúrico(H2SO4);

- Solução de acetato de zinco (CH3CO2) Zn;

- Solução de tiocianato de potássio(KSCN);

- Solução de cloreto de ferro III (FeCl3);

- Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO3);

- Solução de nitrato de prata (AgNO3);

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4 - PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Todos os reagentes foram colocados em um béquer e logo em seguida colocado uma quantidade de água destilada, dissolvida e feitos os experimentos abaixo:

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Experimento 1:

Hidróxido de amônio em acetato de zinco

Em um tubo de ensaio misturou-se os reagentes NH4OH + (CH3CO2)Zn.

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Experimento 2:

Tiocianato de potássio em sulfato de cobre II

Misturou-se em um tubo de ensaio os reagentes KSCN + CuSO4.

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Experimento 3:

Ácido sulfúrico em cloreto de ferro III

Em um tubo de ensaio foi misturado os reagentes H2SO4 + FeCl3.

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Experimento 4:

Nitrato de chumbo com hidróxido de sódio

Misturou-se em um tubo de ensaio os reagentes Pb(NO3)2 + NaOH.

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Experimento 5:

Sulfato de cobre em ácido sulfúrico

Misturou-se em um tubo de ensaio CuSO4 foi colocado uma determinada quantidade de H2SO4.

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Experimento 6:

Hidróxido de sódio em cloreto de ferro III

Foi colocado em um tubo de ensaio o reagente NaOH, em seguida misturou-se a ele o FeCl3.

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Experimento 7:

Hidróxido de sódio com acetato de zinco

Em um tubo de ensaio foi depositado um com quantidade de NaOH em seguida foi adicionado (CH3CO2)Zn.

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Experimento 8:

Hidróxido de sódio com acido sulfúrico

Foi colocado em um tubo de ensaio os reagentes NaOH com H2SO4.

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Experimento 9:

Hidróxido de sódio com tiocianato de potássio

Em um tubo de ensaio foi colocado os reagentes NaOH + KSCN.

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Experimento 10:

Acetato de zinco com cloreto de ferro III

Foi adicionado em um tubo de ensaio a mistura dos reagentes (CH3CO2)Zn + FeCl3.

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Experimento 11:

Nitrato de prata com hidróxido de amônio

Foi colocado em um tubo de ensaio os reagentes AgNO3 juntamente com NH4OH.

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Experimento 12:

Nitrato de chumbo com carbonato de sódio

Foi