Química Experimental Experimento Medidas de Solubilidade

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Passo 1

- Pegou-se 3 tubos de ensaio;

- Com uma pipeta graduada foi adicionado 5 ml de Ácido Clorídrico (HCl) de concentração 0,1 molar a cada um dos 3 tubos de ensaio.

- Ao tubo de ensaio 01 foi adicionado Cu à solução aquosa de HCl;

- Ao tubo de ensaio 02 foi adicionado Zn à solução aquosa de HCl;

- Ao tubo de ensaio 03 foi adicionado Ferro [(Fe)(Palha de Aço)].

Parte D

Passo 1

- Com uma pipeta volumétrica adicionou-se 10 ml de solução aquosa de CuSO4 em um béquer com capacidade para 100 ml;

- Adicionou-se Alumínio (Al) na solução.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

1° etapa- verificou-se que as duas misturas de água e hexano e água com etanol não se homogeneizaram o que nos leva a observar que o hexano é pouco solúvel em água. Fato que caracterizou-se pelo hexano não possuírem afinidade.Formando misturas heterogêneas com a água visivelmente mais densa.

2° etapa- verificou-se que o hexano se homogenizou-se com o etanol devido a afinidades das duas substancias o que fez com que as mesmas se misturassem e se homogenizassem.

3° etapa – verificou-se que os tubos contidos com óleo comestível homogenizavam-se apenas com o etanol e com as demais substanciam ele formava duas fases.

4° etapa- veificou-se o etanol e o hexano apresentaram afinidade com o naftaleno e o iodo. Na associação do iodo com o hexano e o etanol observou-se a mudança de tonalidades, onde apresentavam tonalidade rosa e marrom respectivamente. O iodo não soufreu alteração entrando em contato com a água. O NaCl dissolveu-se com a água, ficando intacto quando em contato com as demais substancias contidas no tubo de ensaio.

5° Etapa: Ao adicionar iodo na mistura de água com hexano, somente a parte de cima ficou com a coloração rosa, isso porque a água é mais densa que o hexano e o iodo não é solúvel em água o contrario do que acontece entre o iodo e a água.

CONCLUSÃO

A solubilidade de um soluto em um solvente depende das duas substâncias, ou seja, depende do soluto e do solvente. As interações entre as moléculas do soluto e do solvente podem ser descritas por suas polaridades.

Substâncias polares ligam-se mais facilmente a outras substâncias polares, o mesmo acontece entre substâncias apolares, as quais se ligam mais facilmente a substâncias apolares, assim quando um soluto tem o mesmo tipo de ligação (ligação polar ou apolar) do que um solvente, ocorre a dissolução do solvente mais facilmente, pois as moléculas do solvente e do soluto se ligam com mais facilidade.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

FELTRE, R. Química: Química Geral. Vol 1. 5 ed. São Paulo: Moderna, 2000.

SOLUBILIDADE, http://pt.wikipedia.org/wiki/Solubilidade, acesso em 15 de janeiro de 2014.