Química Geral Experimental II

...

- CH3COOH (aq) CH3COO + H+[pic 9]

- NaOH (aq) Na+ + OH-[pic 10]

- CH3COOH (aq) + NaOH (aq) H3COONa (aq) + H2O (l)[pic 11]

No termino das titulações o número de mols do titulante (NaOH) é igual ao número de mols do titulado (CH3COOH) e neste exato momento é que acontece a mudança de coloração do indicador fenolftaleína. E é nesse mesmo exato momento que anotamos o volume gasto de NaOH que está localizado na Tabela 1.

Tabela 1. Volumes da duplicata de titulações e sua respectiva média.

Titulações

Volume de NaOH (mL)

Volume Médio (mL)

1ª

17,4

Vm = 17,4 + 17,5

2

Vm = 17,45 Vm≅ 17,5 [pic 12][pic 13]

2ª

17,5

Com isso, podemos calcular a massa de ácido acético contida nos 25 mL que foi adicionado no erlenmeyer e após isso fazer a relação com 100 mL, assim sendo possível descobrir a massa contida nos 10 mL que foi diluída no balão volumétrico. Os cálculos utilizados estão abaixo:

m HAc = [NaOH] x fc x V(gasto) mHAc 25 mL

MM HAc x 100 mL

m HAc = 60 x (01, x 1,0701 x 0,0175) 0,11236 25mL

m HAc = 60 x 0,0018727 x 100 mL

m HAc = 0,11236 g x = 0,44944 g[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

Ou seja, estava contida no erlenmeyer 0,11236 g de HAc, já no balão volumétrico estava contida cerca de 0,44944 g do ácido.

O nosso objetivo é achar a % de HAc contida no vinagre, portanto antes de fazer a titulação foi pesado o balão volumétrico e o resultado foi de 56,0829 g. Após pipetarmos os 10 mL, pesamos novamente e obtivemos uma massa de 66,1000 g. Fazendo a diferença entre ambos os resultados, teremos a massa de 10 mL de vinagre (1º cálculo) e com esse resultado podemos achar a densidade do vinagre (2º cálculo). E por fim fazer a relação de massas e achar a respectiva % HAc (3º cálculo).

1º Cálculo 2º Cálculo 3º Cálculo[pic 19][pic 20]

m (vinagre) = 66,1000 – 56,0829 d = m m (vinagre) 100 %

m (vinagre) = 10,0171 g v m HAc % HAc

d = 10,0107 10,0171 g 100 %

10 0,44944 g % HAc

d = 1,0017 g/mL % HAc = 4,49 % [pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

Com isso, através de nossas análises e cálculos, concluímos que a % HAc no vinagre comercial tido como amostra foi de 4,49 %. Porém no rótulo do mesmo diz que a % HAc é de 4,2 %; essa diferença pode ter sido dada por erros manuais de vidrarias, a não calibração da balança analítica utilizada, contaminações nas vidrarias e perdas de soluções durante o processo do experimento.

- CONCLUSÃO

O objetivo deste relatório consistia em determinar a porcentagem de ácido acético em uma amostra de vinagre, por meio de uma titulação e isso foi realizado com sucesso. A equipe teve a maior cautela para que não passagem do ponto de viragem e evitasse erros. Ficamos próximo do valor teórico (4,2 %) e dentro do limite do ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) que é de 4 a 6%. Porém se essa análise fosse feita dentro do laboratório da empresa, a equipe, como químicos profissionais, deveria reprovar esse lote, pois a empresa estabelece no rótulo o valor teórico.

- BIBLIOGRAFIA

ANTUNES, Murilo Tissoni., Química: Ensino Médio. Volume 3: Química Orgânica– São Paulo: Edições SM, 2013. Págs: 89, 90.

KOTZ, John C., TREICHEL, Paul M., WEAVER, Gabriel C., Química Geral e Reações Químicas. Volume 1 – São Paulo: Cengage Learning, 2012. Págs: 186.

ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª edição – Porto Alegre: Bookman, 2012. Págs.: 483, 486.

- QUESTÕES

- Por que o vinagre é ácido?

R:Porque em sua composição possui o ácido acético (CH3COOH) fazendo com que, quando em contato com a água, libere íons H+ (característica de ácidos). Além de possui um sabor característico azedo que os ácidos possuem.

- Qual a reação que ocorre entre o ácido acético e o hidróxido de sódio? Qual é o produto formado?

R:Ocorre uma reação de neutralização entre a base e o ácido, onde há a formação de um sal, neste caso o Acetato de Sódio e água. É representado pela seguinte equação:

- CH3COOH (aq) + NaOH (aq) H3COONa (aq) + H2O (l) ácido + base sal + água[pic 27][pic 28]

3) Qual é a cor da fenolftaleína em meio ácido? E em meio básico?

R: Em meio ácido a fenolftaleína possui coloração incolor e em meio básico ela possui tons de rosa (quanto mais básico mais forte é o tom).

4)Para que foi usado a fenolftaleína nessa análise?

R: Para saber o ponto de viragem através da mudança de coloração. Ou seja, o volume exato de NaOH necessário para que o número de mol do ácido acético fique igual ao número de mols do hidróxido de sódio.

5) Por que se adicionou cerca de 20 mL de água destilada no erlen antes da titulação?

R: Somente para que se aumentasse o volume e com isso pudéssemos ver melhor a mudança de coloração.

6) Esse volume de água precisa ser medido com exatidão? Por quê?

R: Não, pois a água não interfere em nada, ela apenas foi utilizada para aumentar o volume no erlenmeyer para uma melhor visualização da mudança de cor.

7) Se uma pessoa ingere 50 mL de vinagre em uma salada, quantas gramas de ácido acético a pessoa ingeriu? (Considere: