Química Orgânica: Iodofórmio

Iodoformio

==========

Química Orgânica

Experimental

Universidade Federal de Pernambuco

Departamento de Engenharia Química

Curso: Química Industrial

Professor: Maurício Santos

Grupo 1:

* Andressa Lustosa

* Fernanda Araújo

* Marcelo Guerra

* Marcus Torres

* Wilton Ferreira

1. Resumo:

O iodofórmio se apresenta em forma de cristais amarelos, é altamente radiopaco, ativa a fagocitose, diminui secreções e é facilmente removível.

Palavras-chave: iodofórmio

1. Introdução:

Iodofórmio é uma substância que se apresenta sob a forma de cristais amarelos e brilhantes, os quais evaporam à temperatura ambiente e se volatilizam com o vapor d’água. Possui alto teor de iodo (em torno de 96%), o qual, quando liberado, exerce excelente efeito antimicrobiano.

Possui baixa solubilidade em água, é relativamente solúvel ao álcool e, muito solúvel em óleo de oliva e éter.

O composto é utilizado em certas sínteses orgânicas e no teste do iodofórmio (reação halofórmica), para detectar os grupos CH3CO- ou distinguir cetonas (R-CO-R), além de também ser importante na odontologia e como antisséptico e agente anti-infeccioso. Seu mecanismo de ação está ligado à liberação de iodo, a qual é aumentada na presença de compostos orgânicos em desintegração, na ausência de oxigênio e luminosidade, e em uma temperatura e pH ideais, propiciando sua capacidade antibacteriana, detergente e é capaz de ativar a resposta imunológica estimulando a inflamação e consequentemente o reparo apical. É uma substância altamente radiopaca, o que favorece sua visualização. radiográfica

Sua obtenção é possível, apartir da reação do hipoclorito de sódio (componente da água sanitária) com solução de iodeto de potássio/sódio e acetona. Ele foi colocado em desuso devido a algumas desvantagens apresentadas como seu odor penetrante desagradável, além da possibilidade de promover alteração cromática dos dentes e desenvolvimento de reações adversas em pacientes sensíveis ao iodo.

1. Materiais e Reagentes:

* Balança analítica

* Iodeto de Sódio

* Hipoclorito de Sódio

* Água

* Acetona

* Banho de Gelo

* Bastão de Vidro

* Placa de Petri

* Espatulas

* Funil de Buchner

* Kitassato

* Pipeta de Pasteur

* Dessecador

* Papel de filtro

* Água destilada

* Câmara infravermelha

* Fusiômetro

* Pistilo + Almofariz

* Pastilhadora

* Espectrofotômero

* Placa de Sílica

* Brometo de Potássio

* Tetrahidrofurano

* Capilares

* Vidro penicilina

* Béquer (100ml)

1. Procedimentos experimentais

Inicialmente, pesou-se em um béquer de 100 ml, 1,5g de iodeto de sódio em uma balança analítica, e adicionou-se 25ml de água dissolvendo-o. Adicionou-se à solução de iodeto de sódio 0,5ml de acetona agitando-a com um bastão de vidro. Juntou-se 8,4 ml de hipoclorito de sódio 9,6% lentamente e com agitação frequente, observando-se a formação de um precipitado amarelo. Em seguida, deixou-se a mistura durante 10 minutos em repouso, filtrou-se a vácuo, lavou-se os cristais com água gelada e secou-os sob sucção. Ademais, transferiu-se o papel de filtro contendo o produto para uma placa de petri e colocou-a para secar no dessecador.

Após a secagem do produto, depositou-se o mesmo em um vidro de penicilina e pesou-se para detenção da massa final. Para a verificação do ponto de fusão, coletou-se uma amostra do produto em um capilar com uma das extremidades fechadas e fez-se a leitura no fusiômetro analisando-se o ponto de fusão. Testou-se a pureza do produto final através da cromatografia em camada fina (CCF) para realizar a verificação da eficiência dos procedimentos empregados.

1. Resultados e discussão

Podemos observar a formação do produto final através da equação abaixo:

Esquema 1: Equação da formação do Iodofórmio

A equação acima tem seu mecanismo detalhado descrito abaixo

Esquema