LIGAÇÕES QUÍMICAS

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PARTE II

- Transferiu-se as soluções em béckers de 10 mL e com o auxílio do dispositivo de teste observou-se cada solução testada quanto sua condutividade, registrou-se conforme Tabela II.

- Com o auxílio do condutivímetro, registrou-se a condutividade da solução de NaCl em Água.

TABELA II

SUBSTÂNCIA

Condutividade em Água

Condutividade em Hexano

Etanol

Não conduz

Não conduz

NaCl

Alta condutividade

Não conduz

Acetato de Sódio

Alta condutividade

Não conduz

Sacarose

Não conduz

Não conduz

Gasolina

Não conduz

Não conduz

Ácido Acético Glacial

Baixa condutividade

Não conduz

- RESULTADO E DISCUSSÃO

PARTE I - Solubilidade

De acordo com as propriedades dos solventes utilizados (Água – polar e Hexano – apolar), verificou-se conforme Tabela I que é válida a regra “semelhante dissolve semelhante”, pois as substâncias utilizadas como solutos polares dissolveram em água e não dissolveram no hexano e vice-versa. Salvo os casos do Álcool Etílico (polar) e do Ácido acético glacial (polar) que além de solubilizarem em água (polar), também solubilizaram no hexano (apolar). Isso pode estar relacionado ao momento dipolo de cada molécula. A parte apolar das moléculas do soluto liga-se a parte apolar de das moléculas do solvente e o mesmo acontece com as polares. O que chamamos de forças de Wan Der Waals (dipolo induzido):

Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma molécula polar e uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão eletrônica entre seu pólo positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão entre esta nuvem e seu pólo negativo. Isso causa uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar, provocando a formação de dipolos (induzidos). (DE BONI & GOLDANI)

PARTE II - Condutividade

A condutividade elétrica só foi observada em alguns casos conforme Tabela II. Isso pode estar relacionado ao grau de ionização de cada substância em solução, pois as substâncias de ligações covalentes possuem baixa eletronegatividade e não conduzem eletricidade. Já as substâncias de compostos iônicos como o NaCl em água teve alta condutividade, isso se explica de seguinte maneira:

Quando um sólido iônico se dissolve na água, o retículo cristalino se desmancha e os íons ficam livres. Esse fenômeno faz com que soluções aquosas de substâncias iônicas sejam boas condutoras de eletricidade. Por isso, soluções desse tipo são chamadas de soluções iônicas ou eletrolíticas. As substâncias que dissolvidas em água, originam soluções iônicas são chamadas de eletrólitos, umas possuem um maior grau de ionização (ou dissociação) que outrem. Substâncias como hidróxido de sódio e ácido clorídrico possuem um alto grau de ionização, fazendo com que em meio líquido formam uma solução aquosa onde há uma maior quantidade de íons dissolvidos nesta. Estes, por sua vez, são responsáveis pela condução da corrente elétrica. (DE BONI & GOLDANI)

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais acentuado o caráter iônico. As ligações covalentes polares dependendo do momento dipolo podem ter caráter iônico e por tanto explica o fato da solução de ácido acético e água apresentar pouca condutividade.

- CONCLUSÃO

Conclui-se com esta prática, que as ligações químicas nos revelam propriedades importantes e comportamento de determinadas substâncias, como a condutividade e a solubilidade. As interações intermoleculares e intramoleculares orientam-se pela busca de estabilidade eletrônica e quanto mais explorarmos estas formas estáveis de interação, descobrindo novas substâncias, unindo ou dissociando as mesmas a partir de suas características, podemos produzir novas aplicações e desenvolvimento como um todo.

- REFERÊNCIAS

CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. Ligação Química I: Conceitos básicos, 11.ed. Porto Alegre: AMGH Editora LTDA, 2013. p 371.

DE BONI, Luis Alcides Brandini; Goldani, Eduardo. Introdução Clássica à Química Geral. Ligações Químicas. Porto Alegre, Ed. Tchê Química Cons. Educ. LTDA, 2007. p.126-135.

FELTRE, Ricardo. Química. Classificação Periódica dos Elementos, 6.ed. Volume 1. São Paulo: Moderna, 2004. p 131.

______ Química. As ligações químicas, 6.ed. Volume 1. São Paulo: Moderna, 2004. p 136-137.

ROZENBERG, Izrael Mordka. Química Geral. As Ligações Químicas. São Paulo: Edgard Blücher, 2002. p. 310.

EXERCÍCIOS:

1. Explique por que alguns materiais conduzem corrente elétrica e outros não.

A condição básica para condução de corrente elétrica são elétrons livres. Assim um sólido iônico não é bom condutor, porém se o dissolvermos em água, os cátions e os ânions se movimentam com liberdade. O grau de ionização (eletronegatividade) da substância determinará a condutividade. As substâncias covalentes apolares não serão condutoras. As ligações covalentes polares dependendo do momento dipolo podem ter caráter iônico e assim ter uma certa condutividade.

2. Como a solubilidade e a condutividade podem auxiliar na identificação do tipo de ligação química?

A condutividade mostra a presença de íons, seja por ionização (rompimento de ligações covalentes)