Relatorio teor de acido em vinagre comercial

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Preparar as amostras com água destilada. Em uma proveta (100 mL) medir 30 mL de água destilada.

2) Transferir para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 3 gotas do indicador fenolftaleína.

3) Titular as amostras com NaOH padrão até a solução tornar-se rósea.

4. MATERIAIS E SOLUÇÕES

4.1 MATERIAIS

Balança analítica (Shimadzu) 0 - 200 g;

Béquer de 100 mL;

Bureta de 50 mL;

Erlenmeyer de 250 mL;

Pipeta graduada de 10 mL;

Balão volumétrico de 250 mL;

Proveta de 100 mL;

4.2 REAGENTES

Hidróxido de sódio (NaOH) P.A.;

Biftalato de potássio (KHC8H4O4) P.A.;

Indicador fenolftaleína;

Amostra de vinagre comercial;

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

5.1. PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 N

Preparar 250 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 N. Pesar 1 g de NaOH em balança analítica. Transferir a solução para o balão volumétrico de 250 mL e aferir o volume do balão com água destilada.

1) Padronizar a solução de NaOH, usar o biftalato de potássio (KHC8H4O4) P.A como padrão primário.

2) Pesar aproximadamente 0,5 g de biftalato de potássio seco à 220°C por 2 h. 3) 3) Transferir a massa pesada para um erlenmeyer de (250 mL) e adicionar 25 mL de água destilada para dissolver.

4) Adicionar 3 gotas do indicador fenolftaleína.

5)Titular a solução de biftalato de potássio até a solução tornar-se rósea.

5.2. DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM UMA AMOSTRA DE VINAGRE

Preparar uma solução a partir de uma amostra de vinagre comercial.

Medir, com o auxílio de pipeta graduada 10 mL da amostra de vinagre.

Transferir para um balão volumétrico de 250 mL. Aferir o volume do balão com água destilada.

Para determinar o teor de ácido acético na amostra de vinagre

Diluir 10 mL da solução de vinagre em um erlenmeyer de (250 mL) com 20 mL de água destilada.

Adicionar 3 gotas do indicador fenolftaleína.

Titular as amostras de vinagre com a solução de NaOH padronizado, até a solução tornar-se rósea.

Repetir o procedimento por 3 vezes.

5.3 CONTROLE DO BRANCO

Em uma proveta (100 mL) medir 30 mL de água destilada.

Transferir para um erlenmeyer de (250 mL).

Adicionar 3 gotas do indicador fenolftaleína.

Titular as amostras com NaOH padronizado até a solução tornar-se rósea.

6. RESULTADOS E DISCUSSÃO

6.1. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH 0,1 N

Para determinar a massa de NaOH, necessário para preparar 250 mL da solução de NaOH 0,1 N. Utiliza-se a expressão a seguir:

Onde:

N= normalidade;

M= massa;

Eqg= equivalente grama;

V= volume;

Substituindo-se os valores conhecidos na (Eq.1), tem-se :

m=NxEqg x V(l)

m=0,1x 40/1 x0,250

m=1g

Para a preparação de 250 mL de solução de NaOH a 0,1 N foi necessário uma massa aproximada de 1g. Na pesagem de hidróxido de sódio, obteve-se uma média de 1,0620 g.

6.1.2Cálculo do fator de correção (ƒc)

A reação entre o NaOH e o biftalato de potássio, pode ser observada a seguir:

Pela a estequiometria da reação entre o NaOH e o biftalato de potássio, observa-se que 1 mol de biftalato de potássio neutraliza 1 mol de hidróxido de sódio. Logo espera-se que 25 mL da solução 0,1 N de biftalato reaja com 25 mL da solução 0,1 N de NaOH.

Na tabela 1, estão contidos os valores das massas pesadas de biftalato de potássio e, os volumes de NaOH gastos na titulação e sua média.

Medida KHC8H4O4

Massa (g) NaOH

Volume (mL)

1 0,5003 23,8

2 0,5112 24,4

3 0,5035 24,1

Média 0,505 24,1

Tabela 1: Massa de biftalato (KHC8H4O4) e volume de hidróxido de sódio (NaOH) gastos na padronização desta solução.

A partir dos dados obtidos, calcula-se a concentração real da solução padronizada de NaOH. O cálculo da concentração é feito a partir da seguinte equação.

Onde:

M= concentração molar (mol/L);

V= volume da solução de NaOH (L);

M1 e V1 = referentes aos dados da solução de NaOH;

M2 e V2 = referentes aos dados da solução de biftalato de potássio;

Substituindo-se os valores na equação,

Como o NaOH possui apenas uma hidroxila (OH-), a molaridade da solução é equivalente à normalidade da solução (N), ou seja, a normalidade da solução é igual à 0,1037 N. Em posse do valor da normalidade da solução de NaOH, é possível calcular o fator

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