RELATÓRIO PREPARO DE SOLUÇÕES EM MOL POR LITRO

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do balão até chegar aos 100ml (na marca do menisco) com o auxílio de uma pisseta. A solução foi guardada em um recipiente, rotulada e armazenada.

O segundo experimento foi fazer a diluição da solução de sulfato de cobre, ao qual, após armazenar a solução estoque, fizemos uma mistura diluída. para calcular a quantidade (em ml) de solução estoque a ser utilizada, podemos calcular da seguinte forma: C1.V1=C2.V2, onde: 0,1.V1=0,015.0,1L, V1=0,015L, V1=15ml. Com o auxílio de uma pipeta graduada, deve-se então ser adicionado 15 ml da solução estoque ao balão volumétrico, e completar até o menisco. Após isso, a mistura pode ser descartada.

O terceiro experimento foi a Preparação de 100ml de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol L-1. Foi somado-se a massa de cada componente (Na, O e H), que deu 39,98 e multiplicado pelo número de mols que deu 0,01, dando assim um valor de massa pesando 0,399gramas. Com a massa pesada,

notamos o quão higroscópio o hidróxido de sódio é, transferimos rapidamente para um Béquer de 100ml, dissolvemos, transferimos a solução para o balão e lavamos o Béquer para que todo soluto fosse transferido para o balão. Em seguida, completamos o balão até o menisco, com auxílio de uma pisseta.

O quarto e ultimo experimento feito foi a mistura das soluções de sulfato de cobre e hidróxido de sódio, onde com o auxílio de uma pipeta graduada em 25ml, pegamos 25ml da solução de CuSO4 0,1 mol por litro e colocamos em um béquer de 50ml, depois pegamos 25ml da solução de NaOH 0,1 mol por litro, onde fizemos uma mistura e houve reação química.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

A solução do primeiro experimento demonstrou uma coloração azulada clara, ao qual, no segundo, experimento onde foi dissolvido 15ml da solução estoque o liquido apresentou uma coloração mais clara ainda pelo fato do seu alto nível de água destilada.

O terceiro experimento feito com NaOH, ao qual teve que ser pesado e dissolvido rapidamente pelo fato de o hidróxido derreter pelo contato com o ambiente, ao qual o liquido ficou transparente, como mostra a imagem abaixo.

No quarto e ultimo experimento foi feito a mistura entre as duas soluções, entre a de CuSO4 e a de NaOH, onde de inicio o liquido ficou bem escuro, como mostra a imagem abaixo.

Entretanto, após alguns segundos o liquido misturado começou a reagir e a entrar em fase de decantação.

Houve uma precipitação e o liquido decantou, houve uma reação química e o surgimento de hidróxido de cobre.

REFÊRENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/