Campo elétrico e polaridade

...

- Resultados e Discussão:

Procedimento A) Ação de um campo elétrico

Ao aproximar-se a caneta de plástico do filete de água corrente, observou-se que houve uma atração entre a caneta e a água, fazendo com que o percurso da água, que antes era retilíneo, passasse a curvar-se em direção à caneta por um curto período de tempo.

A mesma situação foi observada no experimento com o etanol.

Explicação: De acordo com a teoria atômica, toda matéria é constituída por átomos, e esses átomos de prótons (carga positiva), nêutrons (não possui carga elétrica) e elétrons (carga negativa). A caneta de plástico é um corpo neutro, ou seja, apresenta a mesma quantidade de prótons e elétrons. Quando essa caneta é atritada com o cabelo, que também é um corpo neutro, os átomos do cabelo e da caneta ficam muito próximos, interagindo entre si, e podendo ocorrer transferência de elétron. Nesse caso, o cabelo transfere elétrons para a caneta, dessa forma, a caneta passa a ter um excesso de elétrons, isto é, a caneta fica carregada negativamente. (LUZ; ÁLVARES, 2009).

A água e o etanol são substâncias polares, ou seja, são compostos por moléculas com polos negativos e positivos, então quando se aproxima a caneta carregada negativamente do filete de água ou etanol, o lado positivo dessas, é atraído pela caneta, fazendo desviar o percurso do líquido. (O DESVIO... 2001).

Procedimento B) Solubilidade x polaridade

Tabela 1: Observações quanto à solubilidade das misturas do procedimento B:

Tubo

Coloração

Observação

1

Turvo e amarelo

Mistura heterogênea

2

Transparente

Mistura homogênea

3

Transparente e amarelo

Mistura heterogênea

4

Amarelado e turvo

Mistura heterogênea

5

Amarelo e amarelado

Mistura heterogênea

6

Transparente e amarelo

Mistura heterogênea

Através das informações da tabela 1, sabendo-se que a água é uma substância polar, e que polar tende a dissolver polar, apolar tende a dissolver apolar e polar não tende a dissolver apolar, pode-se perceber as seguintes situações para cada tubo:

Tubo 1: A gasolina é uma substância apolar, já que não solubilizou-se em água.

Tubo 2: O etanol é uma substância polar, já que solubilizou-se em água.

Tubo 3: O óleo de cozinha é uma substância apolar, já que não solubilizou-se em água.

Tubo 4: Como visto nos experimentos com os tubo 1 e 2, a gasolina é apolar, e o etanol é polar, isso foi comprovado no experimento do tubo 4, já que a gasolina não solubilizou-se no etanol.

Tubo 5: Como visto nos experimentos com os tubo 1 e 3, a gasolina é apolar, e o óleo de cozinha é apolar, isso não foi comprovado no experimento do tubo 5, já que a gasolina não solubilizou-se no óleo de cozinha, mas as colorações dos dois ficaram bem semelhantes, podendo então, ter sido pouco solubilizada.

Tubo 6: Como visto nos experimentos com os tubo 2 e 3, o etanol é polar, e o óleo de cozinha é apolar isso foi comprovado no experimento do tubo 6, já que o óleo de cozinha não solubilizou-se no etanol.

Procedimento C) Solubilidade x polaridade

Tabela 2: Observações quanto à solubilidade das misturas com cloreto de sódio do procedimento C:

Tubo

Solubilidade

1

Solúvel

2

Pouco solúvel

3

Insolúvel

Através das informações da tabela 2, sabendo-se que o cloreto de sódio, por ser um composto iônico, é uma substância polar, e que polar tende a dissolver polar, apolar tende a dissolver apolar e polar não tende a dissolver apolar, pode-se perceber as seguintes situações para cada tubo:

Tubo 1: A água é uma substância polar, já que o cloreto de sódio foi pouco solúvel em água.

Tubo 2: O etanol é uma substância pouco polar, já que o cloreto de sódio foi pouco solúvel no etanol.

Tubo 3: O óleo de cozinha é uma substância apolar, já que o cloreto de sódio não foi solúvel no óleo.

Sabendo-se que a gasolina é uma substância apolar, pode-se prever quem o cloreto de sódio não seria solúvel na gasolina.

- Conclusão:

Pela observação dos aspectos analisados, chegamos à conclusão que é possível determinar se uma determinada substância é polar ou apolar através de misturas, observando-se a sua solubilidade, mas não é um critério muito confiável, pois existem muitas exceções. Não podemos concluir nessa prática que é possível identificar