CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS, FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I
Por: Jose.Nascimento • 19/10/2018 • 984 Palavras (4 Páginas) • 330 Visualizações
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A próxima tabela apresenta os resultados observados quando realizado o procedimento de expansão do etanol, a um volume inicial de 20 mL e temperatura inicial de 20ºC.
T ºC
Volume (mL)
35
0,1
40
0,2
45
0,4
50
0,5
55
0,7
60
1,0
65
1,3
[pic 3]
O coeficiente da reta obtido é o seguinte:
a = ΔV / ΔT = 21,3 – 20 / 65 – 20 = 0,0288
A reta referente ao etanol não apresenta um valor tão continuo quanto o gráfico da água apresenta, o que pode ser explicado pelo ponto de ebulição do álcool, que é menor, e de um ponto para o outro acaba se dilatando mais rápido, e seu coeficiente de dilatação é maior que o da água.
ɣ= ΔV/V0.ΔT
ɣ = (21,3 – 20,0) / 21 .(65 - 20)
ɣ = 1,444 x 10-3 ºC
O valor encontrado em referências utiliza o valor do coeficiente de dilatação volumétrica do álcool 1,12x10-3ºC, quase o valor obtido experimentalmente.
Calculando o erro absoluto
Ea = X – Xv Ea = 1,12x10-3ºC - 1,444 x 10-3 ºC = - 3,2x10-4ºC
E o erro relativo
Er = [(X – Xv)/Xv x 100]
Er = 3,2x10-4/ 1,44x10-3ºC x100 = 22%
E por fim, a terceira tabela apresenta os resultados obtidos quanto a glicerina, com uma temperatura e volume inicial de 19ºC e 20 mL respectivamente.
T ºC
Volume (mL)
40
0,1
45
0,12
50
0,15
55
0,2
60
0,25
65
0,3
70
0,35
[pic 4]
O coeficiente angular da reta é o seguinte:
a = ΔV / ΔT = 20,35 – 20 / 70 - 40 = 0,0116
O volume apresentou uma pequena variação com o aumento de temperatura.
Calculando o coeficiente de dilatação volumétrica se encontra o seguinte resultado:
ɣ= ΔV/V0.ΔT
ɣ = (20,35 – 20,0) / 20.(70 -19)
ɣ = 3,43 x 10-4 ºC
O coeficiente de dilatação da glicerina é menor do que do etanol, ou seja, demoras mais para ocorrer a sua dilatação com o aumento de temperatura. O que dificulta sua dilatação também é a sua viscosidade. O valor encontrado na bibliografia foi de 4,9x10-4ºC.
Ea = X – Xv Ea = 4,9x10-4ºC - 3,43 x 10-4 ºC = 1,47 x 10-4
E o erro relativo
Er = [(X – Xv)/Xv x 100]
Er = 1,47x10-4/ 3,43 x 10-4 x100 = 42%
CONCLUSÕES
Através da prática realisada foi possível verificar o comportamento referente à dilatação volumétrica da água, álcool e glicerina. Com os resultados obtidos no procedimento podem-se calcular os resultados procurados, facilitando assim, o entendimento sobre dilatação volumétrica dos líquidos e sobre outras dilatações, mesmo que sem se realizar procedimentos experimentais.
REFERÊNCIAS
ATKINS, P.W. JONES L. Princípios de Química, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2006.
CASTELLAN G.W. Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2008.
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