Obtenção de Hidróxidos de Metais Alcalinos Terrosos

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CaO + H2O → Ca(OH)2 (2) (também uma reação exotérmica)

Parte II

Na segunda etapa desses experimentos foi realizada a adição de fenolftaleína e sulfato de cobre (II) às soluções aquosas de Mg(OH)2 e Ca(OH)2. Foram usados 4 tubos de ensaio onde no tubo 1 e 2 adicionou-se 2 mL de Mg(OH)2 em cada e no tubo 3 e 4 adicionou-se 2mL de Ca(OH)2 em cada. Na primeira parte, adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína no tubo 1 e 2 gotas de CuSO4 no tubo 2 e foi feito as observações: com a fenolftaleína ficou uma cor rosa bem claro e com a adição de CuSO4 não formou precipitado. O mesmo procedimento foi realizado com os dois tubos (3 e 4) contendo o Ca(OH)2: 2 gotas de fenolftaleína no tubo 3 e 2 gotas de CuSO4 no tubo 4 e foi feito as observações: com a fenolftaleína ficou uma cor rosa forte e com a adição de CuSO4 formou precipitado. As reações desses hidróxidos com o sulfato de cobre (II) são:

Mg(OH)2(aq) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(OH)2(aq) (4)

Ca(OH)2(aq) + CuSO4(aq) → CaSO4(s) + Cu(OH)2(aq) (5)

Na última etapa desses experimentos colocou-se as duas soluções de Mg(OH)2 e Ca(OH)2 em dois béqueres e foi verificado o pH de cada um utilizando o papel indicador universal: pH=11 para o Mg(OH)2 e pH=13 para o Ca(OH)2.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

As observações da primeira parte do experimento mostrou que a solubilidade em água é maior no Ca(OH)2 do que Mg(OH)2 devido ao tamanho do íon metálico ser maior no Ca2+. Além disso, constatou-se experimentalmente que a solução de hidróxido de cálcio é mais alcalina que a solução de hidróxido de magnésio por causa dos valores encontrados do pH de cada uma. Como o Ca(OH)2 teve o maior pH (=13), então, ele será mais solúvel e mais básico que o Mg(OH)2.

Para a segunda etapa, onde foi utilizado os reagentes fenolftaleína e o sulfato de cobre (II) adicionados em cada solução dos hidróxidos de magnésio e de cálcio foi possível perceber que a adição de fenolftaleína no Ca(OH)2 ficou com uma coloração rosa mais forte do que no Mg(OH)2, mostrando maior basicidade. Por outro lado, com a adição do CuSO4 percebeu-se a formação de um precipitado esverdeado com o Ca(OH)2 e com a outra solução não formou. Isso nos diz que o sulfato de cálcio (CaSO4) resultante é pouco solúvel em água, enquanto o sulfato de magnésio (MgSO4) é solúvel em água. Essa análise confirma que a solubilidade dos sulfatos em água diminui ao se descer pelo grupo 2: Be > Mg > Ca > Sr > Ba. Além disso, todos os sulfatos de metais alcalinos terrosos se decompõem por aquecimento, originando os óxidos.

CONCLUSÃO

Os experimentos descritos nesse relatório e realizados no laboratório de Química Experimental serviram de apoio para analisarmos a tendência na solubilidade e basicidade, em presença de água, dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos, como também na solubilização, em água, dos sulfatos desses mesmos metais.

REFERÊNCIAS

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 2. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1999.

LIRA, Júlio César Lima. Metais alcalinos terrosos. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/metais-alcalino-terrosos/ > Acesso em: 18 fev. 2016.

SANTOS, Vandeci Dias dos. Química Inorgânica Experimental (Apostila). 2016. 39p.