A Titulometria de Óxido-Redução

...

m1 = 0,1580 g de KMnO4; usou-se 0,1700g de KMnO4.

Parte II

2) Preparar 100 mL de solução de Na2C2O4:

a) A substância é padrão? Sim, preparação direta no balão.

b) Quanto quero? Quero V= 100 mL.

c) Qual a concentração? N = 0,025 eq/L.

N = ( m1 / Eg x V); m1 = N . Eg . V

m1 = 0,025 eq/L x (134 g /mol / 2 eq /mol) x 0,1 L

m1 = 0,1675 g de Na2C2O4

Parte III

1. Padronização da solução KMnO4 através da titulação com a solução de Na2C2O4:

Volume médio usado de KMnO4 = (15,2 + 15) mL / 2 = 15, 1 mL de KMnO4

2.Cálculo da Normalidade da alíquota contendo a amostra titulada:

NKMnO4 x V KMnO4 = NNa2C2O4 x V Na2C2O4 V Na2C2O4 = 25 mL

NKMnO4 = (NNa2C2O4 x V Na2C2O4) /VNa2C2O4

NKMnO4 = (0,025 eq/L x 25 mL ) / 15,1 mL

NKMnO4 = 0,0414 eq/L

Preparar a nova solução padronizada de Na2C2O4:

Encontrar o volume da solução Na2C2O4:

NKMnO4 pad x V KMnO4 pad = NNa2C2O4 prep x V Na2C2O4 prep

V KMnO4 pad = (NNa2C2O4 prep x V Na2C2O4 prep) / NKMnO4 pad

V KMnO4 pad = ( 0,025 eq/L x 100 L) / 0,0414 eq/L

V KMnO4 pad = 60,4 mL

3. Cálculos:

Volume usado na titulação com KMnO4 = 24,7 mL

3.1) Cálculo da normalidade do ferro:

NFe x VFe = NKMnO4 pad x V KMnO4 pad VFe = 25 mL

NFe = (NKMnO4 pad x V KMnO4 pad) / VFe

NFe = (0,025 eq/L x 24,7 mL) / 25 mL

NFe = 0,0247 eq/L

3.2) Cálculo da molaridade do ferro:

(M/N) = (m1 / MM x V) / (m1 /Eg x V)

(M/N) = (m1 / MM x V) x ( Eg x V / m1)

(M/N) = (Eg / MM)

MFe = (NFe x EgFe) / MMFe

MFe = (0,0247 eq /L x 55,85 g/eq) / 55,85 g/mol

MFe = 0,0247 mol/L

3.3) Cálculo da concentração comum do ferro:

(C/M) = (m1 /V) / (m1 / MM x V)

(C/M) = (m1 /V) x (MM x V / m1)

(C/M) = MMFe CFe = MFe x MMFe

CFe = 0,0247 mol/L x 55,85 g/mol

CFe = 1,379 g/L

3.4) Cálculo em ppm do ferro:

ppmFe = (1,379 g/L) x ( 1000 mg / 1 g) = 1379 mg /L

3.5) Cálculo da massa do ferro:

mFe = ?

NFe x VFe = NKMnO4 x V KMnO4

(mFe / Eg x VFe) x VFe = NKMnO4 x V KMnO4

(mFe / EgFe) = NKMnO4 x V KMnO4

mFe = NKMnO4 x V KMnO4 x EgFe

mFe = 0,0247 eq/L x 0,0247 L x 55,85 g/eq = 0,0341 g de Fe

3.6) Cálculo da % Fe:

% Fe = (mFe / maliq) x 100

1,0005g -------------100 mL

MSF-------------------25 mL

mSF = 0,250125 g de sulfato ferroso

% Fe = (0,0341 g/ 0,250125 g) x 100 = 13,63% de Fe

3.7) Cálculo do erro relativo:

3.7.1) % erro em relação a massa do ferro:

Calculando a massa teórica do ferro:

392,14 g/ mol de sulfato ferroso -----------55,85 g /mol de ferro

0,250125 g de sulfato ferroso --------------mTeor do Fe

mTeor do Fe = 0,03562 g de Fe

%E = (/ vP –vT/) / vT

%E = (/0,0341 –0,03562 /) / (0,03562) x 100 = 4,26 %

3.7.2) Cálculo do % erro relativo a normalidade do ferro:

N Fe (Teor) = (mFe (teor)) / Eg Fe (teor) x Valiq)

N Fe (Teor) = (0.03562 g / 55,85 g/eq x 0,025 L) = 0,0255eq/L

%E = (/0,0247 – 0,0255/) / (0,0255) x 100 = 3,14%

3.7.3) Cálculo da % erro relativo a molaridade do ferro:

MFe (Teor) = (mFe (teor) / MMFe (Teor) ) x Valiq

MFe (Teor) =(0,03562 g / 55,85 g /mol) x 0,025 L = 0,0255 mol/L

%E = (/ 0,0247 –0,0255/) / (0,0255) x 100 = 3,14%

3.7.4) Cálculo da % erro relativo a concentração comum do ferro:

CFe (Teor) = (mFe(Teor) ) / Valiq

CFe (Teor) = (0,03562 g) / 0,025 L = 1,424 g/L

%E = (/1,379 –1,424/) / (1,424) x 100 = 3,16%

3.7.5) Cálculo da % erro relativo ao ppm do ferro:

ppmFe (Teor) = CFe ( teor) x 1000

ppmFe (Teor) = 1,424 x 1000 = 1424 mg/L

%E = (/1379–1424/) /(1424) x 100 = 3,16%