A TITULAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

...

4.2. Padronização da solução de HCl 0,2 M.

Primeiramente, completou-se uma bureta de 25ml com solução de HCl 0,2 Mol/L. Em seguida, colocou-se o erlenmeyer com a solução de Na2CO3 sob a torneira e foi titulada até sua completa neutralização.

O processo da titulação foi repetido mais duas vezes e identificado como titulação 2 e titulação 3.

4.3. Preparo da solução de NaOH 0,25 M.

Inicialmente pesou-se 1,001 g de NaOH em escamas em uma balança analítica. Em seguida, dissolveu-se a base em um béquer de 100 ml utilizando água destilada.

Após a completa dissolução, a amostra foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml, onde pode-se completar o volume da solução, obtendo-se assim, teoricamente, uma solução de Hidróxido de Sódio com concentração de 0,25 Mol/L.

4.4. Padronização da solução de NaOH 0,25 M.

Com a utilização de uma técnica de titulação, pode-se padronizar a solução de NaOH anteriormente preparada.

Primeiramente, completou-se uma bureta de 25 ml com solução de HCl 0,205 Mol/L previamente padronizada. Em seguida, com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 10 ml, transferiu-se 20 ml da solução de NaOH para um erlenmeyer de 250 ml, onde se adicionou três gotas do indicador fenolftaleína. A solução de NaOH foi então titulada até sua completa neutralização.

O processo de titulação foi repetido mais duas vezes, porém, ao invés de 20 ml de NaOH, transferiu-se apenas 10 ml de solução, adicionando água destilada ao Erlenmeyer para melhor visualização da amostra.

- RESULTADOS

5.1. Padronização do HCl.

Para definir a quantidade de Na2CO3 necessária para neutralizar a solução de HCl, analisou-se a seguinte reação:

[pic 4]

Definindo-se que a proporção de Na2CO3 para HCl é de 1/2 pode-se utilizar a seguinte formula.

[pic 5]

Assim, pode-se definir valores estimados a formula para definição da massa de Na2CO3.

[pic 6]

Obteve-se então o valor estimado de 0,0015 mol de Na2CO3 para padronizar a solução de HCl a 0,2 Mol/L, utilizando uma regra de três simples, pode-se transformar o valor encontrado em mol para grama, obtendo assim a massa de 0,159 g de Na2CO3.

Titulação 01

Após a dissolução dos 0,159g do Na2CO3 em Erlenmeyer, pode-se realizar a análise de titulação, onde foi utilizado 14,8 ml de HCl para atingir o ponto de viragem do sal.

Titulação 02

Nessa análise, pesou-se 0,158g do sal Na2CO3 e foi necessário 14,1 ml de HCl para obtenção do ponto de viragem da solução.

Titulação 03

Após a dissolução das 0,159g do Na2CO3 em Erlenmeyer, pode-se realizar a análise de titulação, onde foi utilizado 14,8 ml de HCl para atingir o ponto de viragem do sal.

Com todos os valores das triplicatas coletados pode-se calcular a concentração real do HCl a partir da seguinte formula:

[pic 7]

Titulação 01

[pic 8]

[pic 9]

Concentração real do HCl: 0,202 Mol/L

Titulação 02

[pic 10]

[pic 11]

Concentração real do HCl: 0,211 Mol/L

Titulação 03

[pic 12]

[pic 13]

Concentração real do HCl: 0,202 Mol/L

Com todos os valores calculados pode-se montar a seguinte tabela:

Tabela 01: Concentração e média das triplicatas da padronização do HCl

TITULAÇÃO

CONCENTRAÇÃO REAL

01

0,202 Mol/L

02

0,211 Mol/L

03

0,202 Mol/L

Média

0,205 Mol/L

Aplicando a fórmula do fator de correção () pode-se obter o valor do fator de correção da solução de 1,025.[pic 14]

5.2. Padronização do NaOH.

No processo de titulação da solução de NaOH, foram observados os seguintes volumes de HCl necessários para a neutralização da amostra:

Tabela 02: volumes de HCl utilizados na padronização do NaOH

TITULAÇÃO

Volume de titulante utilizado

01

23,1 ml HCl 0,205 Mol/L

02

11,6 ml HCl 0,205 Mol/L

03

11,6 ml HCl 0,205 Mol/L

A partir dos resultados da titulação, pode-se calcular a concentração real da solução de NaOH com a utilização da seguinte equação:

[pic 15]

Onde:

- C1 representa a concentração do titulante;

- V1 representa a quantidade em litros do titulante gasto para a neutralização do titulado;

- C2 representa a concentração real do titulado;

- V2 representa o volume do titulado