Eletrólise de Soluções Salinas; Obtenção e Uso do Hidrogênio

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estas observações introdutórias com a parte teórica de nossos procedimento, podemos prosseguir com a explicação do que ocorreu em cada uma das partes desta prática 2.

MATERIAIS E MÉTODOS

- Materiais:

- Pisseta;

- 2 tubos em U;

- 2 eletrodos de grafite (de pilha);

- Bastão de vidro;

- 5 tubos de ensaio;

- Suporte Universal;

- Proveta;

- Espátula;

- Béquer;

- Terminais de bateria de 9 V;

- Pipeta de Pasteur;

- Garra e mufa;

- Estante para tubos;

- Papel indicador de pH;

- Tubo de ensaio com oliva lateral;

- Tubo de ensaio com rolha;

- Ponteira;

- Rolha furada;

- Mangueira;

- Placa de toque;

- Placa de Petri;

- Lamparina;

- Funil de adição com equalizador de pressão;

- Frasco lavador;

- Reagentes:

- Cloreto de sódio (NaCl);

- Solução de bromotimol;

- Amido;

- Solução de fenolftaleína;

- Iodeto de potássio (KI);

- Sódio metálico;

- Areia úmida;

- Raspas de magnésio;

- Zinco em pó;

- Raspas de alumínio;

- Hidróxido de sódio 4 mol/L;

- Ácido clorídrico 6 mol/L;

- Raspas de cobre;

- Iodo;

- Iodeto de potássio 0,5mol/L;

- Cloreto férrico 0,1 mol/L;

- Hexano;

- Óxido de cobre;

- Detergente;

- Métodos:

O procedimento experimental foi dividido em seis partes.

A primeira parte foi dedicada para estudar a eletrólise do cloreto de sódio em solução. Em um béquer foi adicionado primeiramente 15 mL de água, três pontas de espátula de NaCl e duas gotas de solução de fenolftaleína, em seguida a solução foi agitada com o bastão até a completa dissolução do NaCl.

Montamos um dispositivo para a eletrólise utilizando o suporte universal para prender o tubo em forma de U, foi adicionado no tubo a solução preparada até mais ou menos 0,5 cm das bordas do tubo em U. Colocamos dois eletrodos de grafite um em cada extremidade do tubo, prendendo com as garras dos terminais da fonte, ligamos à bateria aproximadamente por cinco minutos. Retiramos um pouco da solução da extremidade com menor intensidade.

Em seguida utilizamos três tubos de ensaio, no primeiro foi adicionado quatro gotas da solução retirada anteriormente, alguns cristais de iodeto de potássio e foi agitado, logo após foi adicionado um pouco de amido e observamos. No segundo tubo foi adicionado quatro gotas da solução retirada e um pouco de amido e observamos. No terceiro e último tubo foi adicionado quatro gotas da solução retirada e duas gotas de azul de bromotimol e observamos.

Na segunda parte do procedimento experimental foi dedicada para estudar a eletrólise do iodeto de potássio em solução. Montamos o mesmo dispositivo para a eletrólise. Adicionamos no tubo em U uma solução de 0,5 mol/L de iodeto de potássio, fechamos o circuito e deixamos a eletrólise por cerca de dez minutos. E observamos a mudança da coloração.

Enquanto a eletrólise estava ocorrendo, efetuamos alguns testes em um tubo de ensaio adicionamos 3 mL de água e um pedaço de iodo sólido, e depois 3 mL de KI e observamos.

Após aproximadamente os dez do ligamento do circuito da eletrólise, desligamos o circuito e retirando os eletrodos e utilizando um conta-gotas para retirar a solução do lado do catodo (o lado claro da solução), usamos do teste de pH usando papel indicador na solução. Em seguida adicionamos algumas gotas da solução de cloreto férrico na solução retirada e observamos.

Com um conta-gotas retiramos da parte do anodo( o lado marrom da solução do tubo em U) 1 mL e colocamos no tubo de ensaio, acrescentamos 1 mL de hexano, fechamo o tubo com uma rolha e agitamos por alguns segundos. Em seguida deixamos descansando a solução e observamos a cor das duas camadas que se formaram.

Na terceira parte do procedimento experimental foi dedicada para o estudo da reação de metais com soluções ácidas. Primeiramente adicionamos um pouco de detergente numa placa de toque. Em seguida adicionamos em um tubo de ensaio um ponta de espátula de raspas de alumínio e 3 mL de ácido clorídrico a 6 mol/L e tampamos rapidamente com uma rolha provida de mangueira e ponteira, e aproximamos a ponteira na placa de toque onde estava o detergente de maneira que formou bolhas de sabão.

Em seguida retiramos a ponteira de perto da placa e acendemos um fósforo e aproximamos cuidadosamente da bolha de sabão e observamos o resultado. E repetimos o mesmo procedimento para o zinco em pó e as raspas de cobre.

Na quarta parte do procedimento experimental foi dedicada ao estudo de reação de metais com água em meio básico. Semelhante ao procedimento anterior, somente trocando a solução de raspas de alumínio e ácido clorídrico por 3 mL de hidróxido de sódio a 4 mol/L e em raspas de alumínio.

Na quinta parte do procedimento experimental foi dividida em duas pequenas partes. A primeira foi dedicada ao estudo da reação de metal com água em temperatura ambiente, em uma placa de Petri foi adicionado um pouco de água e algumas gotas de fenolftaleína, logo