Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 31 - 60
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A Cristalização Em Quimica
[pic 4] Como a solubilidade depende das variáveis temperatura e concentração, notou-se que quando a solução de sulfato de cobre e água foram aquecidas na placa de aquecimento e agitação, a temperatura média foi de aproximadamente 100ºC, uma vez que houve ponto de ebulição. Feita a análise do gráfico, observou-se que com a temperatura de 100ºC, a solução se solubilizará até com uma concentração de 10g do soluto. A partir disto, conclui-se que, como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.012 Palavras / 5 PáginasData: 10/8/2018 -
A Curva de Calibração
A precisão das curvas foi avaliada pelo fotômetro de chama (FAES). Após foi construído um gráfico para cada analito das diferentes curvas, através do software Microsoft Excel 2007. O método de construção da curva foi validado em referência ao coeficiente de correlação linear (R2) dado pelo gráfico. - Soluções e preparo dos pontos da curva Para cada ponto da curva foi quantificado diluições utilizando diferentes soluções padrão, previamente preparadas. Na curva realizada com micropipetas,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.167 Palavras / 9 PáginasData: 6/10/2018 -
A Curva de Solubilidade
Tubo 8 – I2 + Etanol (5mL) Nesta reação o Iodo quase que se solubilizou completamente tratando-se uma molécula apolar com o Etanol que é apolar, porém com partes polares, quase todo o Iodo foi dissolvido alterando a coloração da solução para uma tonalidade castanha/mel. Tubo 9 – I2 + Ciclo-hexano (5mL) Já nesta reação houve solubilização completa do cristal de iodo no ciclo-hexano, por serem ambos apolares o iodo dissolveu-se completamente onde foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.526 Palavras / 7 PáginasData: 25/11/2018 -
A Decomposição Térmica de Nitratos
--------------------------------------------------------------- 05. Resultados e Discussão Os procedimentos foram realizados com sucesso. Antes de colocar as cápsulas de porcelana com os compostos na mufla, observaram-se as características de cada composto, registrando-os. Após a retirar as cápsulas da mufla, notou-se alterações nas características dos compostos: Nitrato de Sódio Decompõe-se a 380 °C Cristais brancos levemente amarelados Líquido meio esverdeado Nitrato de Magnésio Decompõe-se a 330 °C Cristais brancos Pó da mesma cor Nitrato de Estrôncio Decompõe-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 861 Palavras / 4 PáginasData: 25/12/2018 -
A Densidade de Soluções
*Calculo da densidade: Soluções de Concentração (M) Densidade Média (g/ml) Desvio Padrão (g/ml) 0.50 1.082 0.151 0.10 1.020 0.004 0.010 0.996 0.057 [pic 18] - Determinação da densidade da solução desconhecida: Massa da Solução (g) Média das massas (g) Volume da solução (ml) Densidade média da solução ([pic 19] 10,059 10,074 10 1,007 10,088 10 [pic 20] - Construção do gráfico das densidades em função da concentração: [pic 21] [pic 22] Análise do gráfico:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 501 Palavras / 3 PáginasData: 8/5/2018 -
A DENSIDADE RELATIVA DOS LÍQUIDOS
O densímetro é um aparato que tem o objetivo medir a massa específica (também chamada densidade) dos líquidos. Existem várias maneiras de conceber este aparato, sendo que em uma das formas mais comuns se apresenta como um tubo de vidro longo fechado em ambas as extremidades. Este tubo é mais largo em sua parte inferior e possui uma graduação na parte mais estreita [4]. Já o picnômetro é um pequeno frasco de vidro construído
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.476 Palavras / 6 PáginasData: 24/12/2018 -
A Destilação Azeotrópica
Colocou-se 0,5 mL da fase aquosa previamente coletada em um tubo de ensaio e adicionou-se 1 mL de propileno glicol, 2 mL de solução de cloridrato de hidroxilamina e 1 mL de solução de hidróxido de potássio. Colocou-o em banho-maria por, aproximadamente, 2 min, e, depois, resfriou-o em água corrente. Por fim adicionou-se 0,5 mL de solução etanólica de cloreto de ferro III e observou-se o resultado. - Resultados e discussão de resultados Utilizou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.886 Palavras / 8 PáginasData: 15/11/2018 -
A Destilação da Gasolina
Resultados e discussões Volume de gasolina destilada (mL) Temperatura (°C) Volume de gasolina destilada (mL) Temperatura (°C) Primeira gota 50 75 128 5 63 80 135 10 65 85 145 15 67 90 160 20 70 25 70 30 73 35 74 40 75 45 75 50 76 55 77 60 78 65 80 70 120 *Tabela 1 – Temperaturas registradas a cada 5 mL de gasolina destilada. Observou-se que a temperatura aumentou a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.190 Palavras / 5 PáginasData: 8/3/2018 -
A Destilação do vinho
sólidas, uma conhecida como matéria eutética e temperatura, chamada de temperatura eutética. De acordo com Stefani (1976), misturas de líquidos com pontos de ebulição entre 40-150º C são destilados, geralmente, em aparelhagem para destilação simples, desde que a diferença entre seus pontos de ebulição sejam maiores sejam maiores que 80º C. O vapor que é gerado no aquecimento envolve o termômetro, passa para o condensador, cuja função é condensar o vapor proveniente do balão, e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.633 Palavras / 7 PáginasData: 20/10/2017 -
A Destilação Fracionada
A eficácia da destilação pode ser analisada à medida que a curva real traçada no experimento se aproxima da curva ideal. Percebeu-se que o início do gotejamento da solução iniciou-se o termômetro indicava uma temperatura de aproximadamente 58ºC e esta permaneceu constante por um longo período de tempo. Comparando os valores de ebulição dos solventes percebemos que o primeiro líquido destilado foi a acetona. Em um dado tempo o gotejamento diminuiu e ficou constante
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.263 Palavras / 6 PáginasData: 6/12/2018 -
A DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE Fe
Fe2+(aq) + 2HNO3(aq) [pic 3]Fe3+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(L) (2) Do mesmo modo como nas titulações ácido-base, este método precisa de uma indicação para o ponto final da titulação. No caso de uma titulação redox, indicadores e eletrodos são normalmente utilizados para tal finalidade. Um indicador redox é uma substância que ao passar de seu estado oxidado para seu estado reduzido muda de coloração. Para este experimento, o KMnO4 foi utilizado como um reagente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.641 Palavras / 7 PáginasData: 14/2/2018 -
A DETERMINAÇÃO DA ENERGIA DE DISSOLUÇÃO DE CLORETOS DE METAIS ALCALINOS
A primeira parte do procedimento necessitou da medição das temperaturas iniciais do sistema, antes de se iniciar a reação, posteriormente, pesou-se os sais de modo suficiente a se obter de solução e do sal. A tabela a seguir, traz os primeiros dados obtidos para esse experimento:[pic 29][pic 30] Solução Ti (°C) Tf (°C) ΔT (°C) LiCl 25,10 33,50 8,40 NaCl 24,70 24,80 0,10 KCl 24,60 21,00 -3,60 É possível observar as características das reações,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.291 Palavras / 6 PáginasData: 27/11/2018 -
A DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ EM VINHOS
- RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 determinação de acidez Na titulação da amostra, obteve-se um volume de base padronizada (NaOH) o índice de acidez desta amostra pode ser definida através da fórmula: At = nxNx1000 V Onde: n = volume da solução de NaOH gasto na titulação (mL) N = Normalidade da solução de NaOH v = Volume da amostra (mL) Tabela 1 – acidez do vinho Amostra At mEq/l vinho tinto 1 40 vinho
Avaliação:Tamanho do trabalho: 654 Palavras / 3 PáginasData: 29/11/2018 -
A DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO FOSFÓRICO EM COCA-COLA - POTENCIOMETRIA
Transferiu-se através da proveta uma amostra de 40 ml de Coca-Cola para um béquer de 150 mL. Para que o eletrodo pudesse mergulhar na amostra dissolveu-se a mesma com 60 mL de água destilada. Montou-se o eletrodo de vidro de modo a ficar próximo ao fundo do béquer, sem tocar na barra magnética. Montou-se o sistema de titulação volumétrica com uma bureta 25 mL contendo NaOH padronizado (0,10M). Lavou-se a bureta, usando hidróxido e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 31/8/2018 -
A DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS
Anotou-se o peso dos cadinhos secos, o peso dos cadinhos com aproximadamente 1,5g de cloreto de bário hidratado e seus pesos após a estufa e o dessecador até peso constante (quando a diferença das ultimas massas não ultrapassou 0,01 g, considerou-se a massa constante) como mostra a tabela a seguir: CADINHO MASSA CADINHO MASSA BaCl2.2H2O MASSA CADINHO + BaCl2.2H2O PESO 1 PESO 2 % ÁGUA DE HIDRATAÇÃO I 40,329g 1,503g 41,832g 41,611g 41,615g 14,4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.444 Palavras / 6 PáginasData: 1/10/2018 -
A Determinação de Bário
Agitador Magnético com Aquecimento (NOVA Instruments); Água Destilada; Papel Indicador Universal; Pinça Metálica; EDTA 0,125 mol.L-1 (Ludwig, lote: E110427CE); BaCl2.2H2O 0,02 mol.L-1 (Dinâmica, lote: 41585); NH4OH 6 mol.L-1 (solução já preparada em laboratório); K2CrO4 0,2 mol.L-1 (Proquimios, lote: 1010134); MgCl2.6H2O 0,02 mol.L-1 (Isofar, lote: 122297); Centrífuga para Tubos (Quimis); Tubos para Centrífuga; Termômetro; Estufa (Marconi); Dessecador; Balança Analítica Marte AY220 (+/- 0,01g); Vidro de Relógio; 3.2 Métodos Preparou-se a solução de cloreto de bário
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.112 Palavras / 5 PáginasData: 27/6/2018 -
A Determinação de Funções Termodinâmicas: Entalpia
O estuda da termodinâmica, consequentemente, seu ramo, a termoquímica, é acompanhado de equações que tentam representar com matemática o comportamento da natureza quando sofre variação de energia. Entre as diversas equações as de Calor Sensível (Equação 1), Calor Latente (Equação 2) e Capacidade Térmica (Equação 3) estão entre aquelas usadas com mais frequência. Nesse caso, Q é calor do processo, m é a massa, c é o calor específico e T a temperatura. Q
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.265 Palavras / 6 PáginasData: 21/12/2018 -
A DETERMINAÇÃO DE GÁS CARBONO LIVRE E CLORETOS EM ÁGUA
m (mg) = N x V x 1000 P.M. (CO2) – VA m (mg) = (44 x 0,02 x V x 1000) / 100 m (ppm) de CO2 = 8,8 x V Onde: V = Volume de titulante VA = Volume da amostra 1000 = Massa em mg N = Molaridade do NaOH 0,02 mol/L (2) [pic 6] Onde: Fc = fator de correção. Para calcular o CO2 total aplicar a seguinte fórmula: [pic
Avaliação:Tamanho do trabalho: 961 Palavras / 4 PáginasData: 15/10/2018 -
A Determinação de pH
Leite de Magnésio DL50 (oral rato): 8500 mg/kg. Óxido de Cálcio IDLH: 25 mg/m³ Óxido de Magnésio LD50: Nenhuma Produção: Pessoal, 2015 2.4 EPI’s Jaleco Luvas Óculos de Proteção 2.5 Procedimentos 1- Verteu-se aproximadamente 2 mL de reagente em três tubos de ensaio separados e devidamente identificados. 2- Para os sólidos adicionou-se aproximadamente 2 g de cada reagente e 2 mL de água para solubilização. 2- Adicionou-se de 3 a 5 gotas dos indicadores (fenolftaleína,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.095 Palavras / 9 PáginasData: 26/9/2018 -
A Determinação de Salicilemia por espectrofotometria
Após a construção da curva de calibração, a segunda parte do experimento consistiu em descobrir entre as amostras qual apresentava um quadro de intoxicação, foi feita a transferência para um tubo de centrífuga de 500μL de soro, 500μL de água destilada e 2,5 mL do reativo de Trinder, o tubo foi agitado com o auxílio de um vortex e levado para centrifugar a 2000 RPM por cinco minutos, por fim foi feita a leitura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 883 Palavras / 4 PáginasData: 27/11/2018 -
A DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM SUCO
A análise do teor de ácido ascórbico no suco MID- sabor baunilha com limão foi dividida em duas etapas. A primeira etapa utilizou-se o suco em pó, onde pesou-se 5g do produto em uma balança analítica, e em seguida pesou-se 1g de iodeto de potássio, e por fim, foram transferidas para um erlenmeyer, logo depois, colocou-se na solução de AA e iodeto, 50 ml de água destilada, 1 ml de ácido clorídrico e 1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.725 Palavras / 7 PáginasData: 5/11/2018 -
A Determinação do calor de combustão e solidificação da vela
Qágua= 206,115 g . 1 g . cal-1 . °C-1 . 10,6 °C Qágua= 2184,82 cal ou 9,13 kJ Qlata= mlata . clata . ΔT Qlata= 12,915 g . 0,10 g . cal-1 . °C-1 . 10,6 °C Qlata= 13,69 cal ou 0,57 kJ Qtotal = Qágua + Qlata Qtotal = 9,13 kJ + 0,57 kJ Qtotal = 9,7 kJ Q = Qtotal / mvela Q = 9,7 kJ / 0,326 g Q =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 711 Palavras / 3 PáginasData: 21/12/2018 -
A Determinação do Calor de Neutralização
[pic 5] (3) Onde: ∆T1, ∆T2 e ∆T1 [=] °C A passagem da corrente pela resistência do calorímetro produz calor pelo efeito Joule, produzindo assim uma diferença de temperatura ∆T2. Calcula-se assim, este calor produzido: [pic 6] (4) [pic 7] (5) [pic 8] J (a) (6) (a) O valor escrito na planilha está incorreto, sendo este calculado (6) o correto. Onde: Q2 = calor fornecido por efeito Joule [J], I = intensidade da corrente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 842 Palavras / 4 PáginasData: 27/6/2018 -
A DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
A temperatura de ebulição do Etanol obteve uma variação de temperatura incando a presença de impurezas na amostra. Para o banho de fusão do Ácido Benzóico e, o de ebulição do Etanol, utilizaram a glicerina que possui alto ponto de fusão (cerca de 300 °C) permitindo assim uma análise segura. No experimento da determinação do ponto de fusão - temperatura na qual líquido e sólido coexistem do Ácido Benzóico puro, obtiveram um grande intervalo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.040 Palavras / 5 PáginasData: 11/11/2018 -
A Determinação do Teor de Ácido Acético do Vinagre
--------------------------------------------------------------- 5 Materiais Utilizados - Béquers; - Bureta; - Conta-gotas. - Pisseta; - Pipeta volumétrica de 5 mL; - Quatro Erlenmeyers de 250 mL; - Suporte metálico com agarrador para bureta; 5.1 Reagentes - 25 mL de vinagre branco; - Solução padronizada de hidróxido de sódio (concentração determinada no experimento anterior); - Fenolftaleína 0,1% - Água destilada. 5.2 Descrição dos materiais Béquer – usado para transferência de líquidos, aquecimento de líquidos, etc. Bureta –
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.621 Palavras / 7 PáginasData: 2/11/2018 -
A Determinação do teor de álcool etílico na gasolina
- S² = 50,65/2 S²= 25,32 S= 5,03 - S²= 12,74/3 S²=4,24 S= 2,05 - S²=68,38/2 S²= 19 S=4,35 - S²= 15,49/3 S²=5,16 S= 2,27 É possível observar que a gasolina 1 (média 1) se manteve nos padrões quanto ao teor de etanol que é exigido. Já a gasolina 2 (média 2) possuiu um valor abaixo do permitido. O desvio padrão da gasolina 2 foi pequeno, ou seja, não houve dispersão nos resultados. Já
Avaliação:Tamanho do trabalho: 879 Palavras / 4 PáginasData: 2/9/2018 -
A Determinação do Teor de Cálcio
Universidade Federal do Pará - UFPA Instituto de Ciências Exatas e Naturais Faculdade de Química Disciplina: Precipitimetria Redox e Compleximetria Docente: Prof. Dr. Neirivaldo Cavalcante da Silva. Prática: Determinações Volumétricas por Complexação: Determinação do teor de cálcio em leite Relatório 03 Milena Nunes Oliveira Belém, Pará 2023 INTRODUÇÃO O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação. É usado como descolorante
Avaliação:Tamanho do trabalho: 867 Palavras / 4 PáginasData: 2/2/2023 -
A DETERMINAÇÃO DO TEOR DE FÓSFORO EM AMOSTRAS DE SOLO POR ESPECTROFOTOMETRIA UV-VIS
Lâmpada de catodo oco: tipo especial de fonte de linha. É preenchida com um gás nobre, a fim de manter uma descarga de arco. O cátodo tem a forma de um cilindro oco, fechado em uma extremidade, revestido com o metal cujas linhas espectrais se desejam obter. O ânodo é um fio reto ao lado do cátodo. A energia do arco causa ejeção dos átomos metálicos do revestimento do cátodo os quais, excitados, emitem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.861 Palavras / 12 PáginasData: 21/12/2018 -
A DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DE AAS
3.2 Curva de Calibração Externa Inicialmente, construiu-se a curva de calibração como já descrito. As concentrações (g/L) de cada solução foram calculadas como no exemplo abaixo: Equação 1: C1⋅V1 = C2⋅V 2 Padrão 2: 3,113⋅0,5 = C2⋅14 C2 = 0,1112 g/L Todos os valores usados na curva de calibração e os dados das absorbâncias estão apresentadas na Tabela 1: Tabela 1: Resultados da análise de absorbância em 520 nm Solução V AAS (ml) [
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.562 Palavras / 11 PáginasData: 23/12/2018 -
A Determinação espectrofotométrica do Manganês
Também deve-se observar que a Lei de Beer apresenta uma limitação, e está também poderá ser chamada de desvio real, trata-se da análise de substâncias com concentrações muito altas, estas amostras geram uma mudança na absortividade molar, causada pela interação entre as moléculas. --------------------------------------------------------------- MATERIAIS E MÉTODOS Materiais: - 7 Balões Volumétricos de 100mL - Água destilada - Solução de permanganato de Potássio 1mg/mL - Tampa de balão volumétrico - Pisseta - Pipeta graduada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.353 Palavras / 6 PáginasData: 12/12/2018