PRÁTICA 2.3: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DA REAÇÃO
Por: YdecRupolo • 25/3/2018 • 1.332 Palavras (6 Páginas) • 244 Visualizações
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Tubos
Na2S2O3 (mL)
H2O (mL)
Tempo (s)
A
B
C
D
E
25,0
20,0
15,0
10,0
5,0
0,0
5,0
10,0
15,0
20,0
19
21
31
42
80
Tabela 4: Tempo gasto em cada reação:
- RESULTADOS DO PROCEDIMENTO 2:
A tabela a seguir mostra os resultados, ou seja, o tempo necessário para que acontecesse a reação no segundo procedimento.
Tubos
Na2S2O3 (mL)
HCl (mL)
HCL (Mol/L)
Tempo (s)
A’
B’
C’
25,0
25,0
25,0
5,0
5,0
5,0
3,0
1,8
0,6
19,5
21,5
25,5
Tabela 5: Tempo gasto em cada reação:
4.1 QUESTIONÁRIO:
ORDEM DE REAÇÃO
É a soma dos expoentes aos quais estão elevadas as concentrações na expressão de velocidade.
ORDEM ZERO
Tanto a ordem de uma reação química como a constante de velocidade devem ser determinadas experimentalmente. Com exceção para a lei de velocidade de zero ordem, na qual a velocidade é independente da concentração, a velocidade de uma reação química varia à medida que areação se desenvolve porque as concentrações dos reagentes e produtos variam assim que a reação se desenvolve.
“A reação é de zero ordem quando a velocidade da reação química é independente da concentração do reagente”.
[pic 2]
Gráfico 1: representação gráfica da ordem de reação 0
PRIMEIRA ORDEM
“Reações de primeira ordem são aquelas nas quais a velocidade da reação química é proporcional à concentração de um reagente”.
ln[M] = -kt + ln[M]0
[pic 3]
Gráfico 2: representação gráfica da ordem de reação 1
SEGUNDA ORDEM
“Reações de segunda ordem são aquelas nas quais a velocidade da reação química é proporcional ao produto das concentrações de dois reagentes”
Leis da velocidade de segunda ordem envolvem dois reagentes, e para ambas as concentrações, o tempo é determinante. Devido ao fato de haver várias e pequenas formas possíveis de leis da velocidade de segunda ordem, é mais conveniente tratá-las separadamente.
[pic 4]
[pic 5]
Gráfico 2: representação gráfica da ordem de reação 1
Questão 1:
Presente nos resultados e discussões.
Questão 2:
Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) SO2(g) + S(g) + H2O(l) + 2NaCl(aq)[pic 6]
Determinação gráfica, de acordo com os dados (presente nos resultados e discussões), para o tiossulfato:[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10][pic 11][pic 12]
[pic 13][pic 14]
[pic 15]
Determinação gráfica, de acordo com os dados (presente nos resultados e discussões), para o hidrogênio:
[pic 16][pic 17]
[pic 18]
[pic 19][pic 20]
[pic 21]
- CONSIDERAÇÕES FINAIS
Com base no experimento foi possível estabelecer vários parâmetros no estudo do comportamento da cinética de reação, por meio da reação entre o tiossulfato de sódio e o ácido clorídrico.Com base nos resultados, ainda que pouco expressivos, devido a erros inerentes a execução do experimento, foi possível estabelecer as ordens de reação para o tiossulfato e sódio e ácido clorídrico, a fim de se obter a ordem de reação global dessa reação. Ainda apesar dos erros, foi possível estabelecer uma reação qualitativa do efeito da concentração e da temperatura sobre a velocidade das reações.
Os dados experimentais comprovaram que com a diminuição da concentração de um dos reagentes, a velocidade da reação química também diminui. Quanto a temperatura, verificamos que ao diminuirmos a temperatura de 24,7 para 10°C, a velocidade da reação diminui drasticamente, comprovando a teoria estudada.
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