Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 811 - 840
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O Processo de Destilação foi Introduzido pelos árabes
Esse tipo de destilação serve para realizar a separação em uma mistura de produtos, utilizando uma propriedade física que é o ponto de ebulição. Ela é um processo de aquecimento, separação e esfriamento dos produtos e é empregada quando a diferença entre os pontos de ebulição dos líquidos da mistura é menor. Os líquidos entram em ebulição quase ao mesmo tempo, mas seus vapores são forçados a passar por um caminho difícil na coluna
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.403 Palavras / 6 PáginasData: 11/1/2018 -
O Processo de Produção de Amônia
o Prêmio Nobel de Química em 1918 e 1931 respectivamente. Depois que Haber e Bosch através das condições de equilíbrio e altas pressões conseguiram sintetizar a amônia, tudo mudou, a área agrícola adquiriu um aumento significativo, novos produtos foram criados indiretamente e diretamente pela amônia, outros processos foram aperfeiçoados e desenvolvidos através dos estudos de Haber- Bosch. Para muitos autores a síntese da amônia é considerada a maior invenção do Século XX. Vaclav Smil inicia
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.289 Palavras / 6 PáginasData: 18/11/2018 -
O Reagente Limitante
Na3(PO4)2, esse foi o rendimento real. Massa do papel de filtro = 1,48 g; Massa do papel de filtro com o precipitado após a secagem na estufa (amostra A) = 1,78g; então Massa do precipitado = 0,3 gr A composição percentual dos 0,3 g do sólido obtido a partir da mistura BaCl2. 2 H2O e Na3PO4 .12 H2O após a reação, a separação e a secagem: a reação é seguinte: 2 Na3PO4.12 H2O +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.011 Palavras / 5 PáginasData: 7/9/2018 -
O REFERENCIAL TEÓRICO
. - MATERIAIS E MÉTODOS - MATERIAIS E REAGENTES - Densidade de líquidos pelo método do picnômetro: Picnômetro Pissete com Água Álcool etílico 70% Balança - Densidade de líquidos pelo densímetro: Proveta Álcool etílico 70% Densímetro - Densidade de líquidos pelo quociente entre a divisão de sua massa por seu volume: Béquer Balança Pipeta volumétrica Papel absorvente Álcool etílico 70% - Densidade de sólidos: Volume calculado geometricamente: Cilindro metálico de alumínio Cilindro metálico de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.805 Palavras / 8 PáginasData: 25/4/2018 -
O REFINO DE ÓLEOS LUBRIFICANTES DE MOTOR
a oxidação, antiespumantes minimizadores da formação de espumas que se formam devido à agitação dos óleos, rebaixadores de ponto de fluidez que impedem o engrossamento ou congelamento dos óleos, melhoradores de índice de viscosidade com a função de diminuir a variação na viscosidade em função da temperatura. Um óleo lubrificante acabado é um óleo pronto para ser utilizado para desempenhar afunção da qual ele foi preparado.(SILVEIRA et al, 2006) Índice 02 Óleos lubrificantes usados ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.893 Palavras / 8 PáginasData: 25/12/2018 -
O Relatório Bioquímica
Caracterizações das enzimas Reação do biureto Foi preparado a seguinte de tubos de ensaio e identificados: No 1º tubo com cinco gotas do filtrado extrato enzimático com mais 2 ml de água destilada e reservado No 2º tubo com 2 ml de água destilada Após foi agitado e adicionado e 2 ml do reagente de Biureto em cada um dos tubos, ambos foram Reservados e comparados entre si. Teste para Catalase Foi preparado os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.170 Palavras / 5 PáginasData: 17/9/2018 -
O Relatório Cinética
O estudo da cinética química é muito importante e está presente em inúmeras situações do dia-a-dia. Em várias situações do cotidiano, pessoas utilizam princípios da cinética química para se beneficiar de alguma forma. Alguns exemplos são: guardar alimentos na geladeira, guardar alimentos à vácuo, partir comprimidos efervescentes antes de coloca-los na água, utilização de panela de pressão para cozinhar alimentos entre outras coisas. Parte experimental O procedimento de cinética química foi realizado da seguinte
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.589 Palavras / 7 PáginasData: 7/2/2018 -
O Relatório Corrosão
Nesse experimento houve oxidação do ferro metálico da tampinha e redução do oxigênio do ar dissolvido na solução. A redução do oxigênio levou à formação de íons OH– que, na presença da fenolftaleína, conferiram coloração rósea à solução. A redução do oxigênio em meio aquoso ocorreu no cátodo. O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) (Equação I) A oxidação do ferro, levou, inicialmente, à formação de íons ferrosos (Fe2+) por perda de elétrons. Fe(s)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.608 Palavras / 19 PáginasData: 2/11/2018 -
O Relatorio de Alcalinidade
Resultados e discussões Alcalinidade total e determinação de hidróxido Gastou-se 21,90 mL de ácido clorídrico na primeira titulação. Essa titulação ocorreu com alaranjado de metila, pois a viragem do indicador é entre pH 3,1 a 4,4, ph posterior ao do consumo de íons básicos no meio, logo sendo ótimo para a determinação dessas substâncias. As reações observadas nesse tipo de titulação são: Na2CO3 + 2 HCl -> CO2 + H2O + 2 NaCl NaOH
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.123 Palavras / 5 PáginasData: 18/10/2018 -
O Relatório de Calibração
Resume-se que a finalidade dos instrumentos é: - Béquer: contém volumes e é resistente ao calor. - Erlenmeyer: por ser feito para realizar titulações não é resistente ao calor, também é usado para realizar evaporações de substâncias voláteis e é impreciso em suas medidas. - Funil: utilizado em filtrações e também em transferência de volumes. - Vidro de Relógio: de uso variado, muitas vezes para se conseguir um peso sólido através de evaporação, como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.491 Palavras / 6 PáginasData: 13/2/2018 -
O Relatório de Pergamnometria
[pic 28] [pic 29] [pic 30] Cálculo da concentração molar: [pic 31] [pic 32][pic 33] [pic 34] [pic 35] [pic 36] [pic 37] [pic 38] Cálculo do Volumes: [pic 39] [pic 40] TABELA 2: Determinação de H2O2 por permanganimetria Grupos VKMnO4 (mL) Resultados G1 8,33 46,65 volumes 1,416 g/L G2 8,00 44,80 volumes 1,36 g/L G3 10,47 38,58 volumes 1,78 g/L G4 8,18 45,80 volumes 1,39 g/L Média (8 ± 1) 43,96 volumes 1,48
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.152 Palavras / 5 PáginasData: 14/9/2018 -
O Relatório de Prática
- 32 partículas α e 10 partículas β - 8 partículas α e 6 partículas β - 4 partículas α e 2 partículas β - 16 partículas α e 5 partículas β - 8 partículas α e 2,5 partículas β GABARITO: LETRA B Questão 4) Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas (interações intermoleculares). Dentre as
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.031 Palavras / 5 PáginasData: 24/5/2018 -
O Relatório de Precipitação
Cu+ + SO4 + H2+ + SO42- CuSO3[pic 6] Tubo 1B: 1. CuSO4(aq) + NaOH(aq) CuOH(aq) + NaSO4(aq)[pic 7] Cu+ + SO42- + Na+ + OH- Cu+ + OH- + Na+ + SO42-[pic 8] Tubo 2A: 1. Pb(NO3)2(aq) + HCl(aq) PbCl2(s) + 2HNO3(aq)[pic 9] Pb+ + (NO3)2- + H+ + Cl- PbCl2 + 2H+ + NO3-[pic 10] Pb+ + (NO3)2- + H+ + Cl- PbCl2[pic 11] 2. Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(s) + 2HNO3(aq)[pic 12]
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.885 Palavras / 8 PáginasData: 15/5/2018 -
O Relatorio de Quimica
Parte 2: Novamente foram enumerados os tubos de ensaio porem desta vez ate o 3 e adicionado sulfato de cobre em todos eles onde como na parte 1 o tubo 1 foi usado como parâmetro, aos tubos 2 e 3 foi adicionado cloreto de sódio solido, a fim de observar uma mudança física, especificamente na coloração da nossa solução. Apos terminados esses procedimentos foi aquecido o tubo 3 em agua para observarmos a sua
Avaliação:Tamanho do trabalho: 717 Palavras / 3 PáginasData: 14/6/2018 -
O Relatório de Recristalização
Em seguida, a solução foi filtrada à quente por gravidade a fim de se remover as impurezas insolúveis e o carvão ativo. A solução filtrada foi colocada em banho de gelo, para que os cristais do ácido benzóico fossem forçados a se recristalizar, deixando na água-mãe apenas as impurezas. Portanto, neste processo, o sólido recristalizado é mais puro do que era antes da recristalização, pois a partir do momento em que os cristais começam
Avaliação:Tamanho do trabalho: 803 Palavras / 4 PáginasData: 17/8/2018 -
O Relatório Eletrolise
- Materiais e Métodos - Materiais, vidrarias e reagentes - 3 Placas de Petri (10 cm de diâmetro) - Eletrodos de aço-inox - Fonte de corrente - Dois conectores do tipo jacaré - Dois fios de conexão - Um becker de 1000 mL - 2 Tubos de ensaio - Indicadores de pH - Azul de bromotimol - Iodeto de Potássio (KI) 5% m/v - Hidróxido de sódio (NaOH) 5% m/v - Solução de um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.823 Palavras / 12 PáginasData: 26/10/2018 -
O Relatório Nitrogênio
Experimento 4: 4. Em um tubo de ensaio colocar 0,5 g de zinco metálico e 5 ml de ácido nítrico diluido. Cuidado com esta reação. Observar o que acontece. Em outro tubo de ensaio colocar cerca de 0,5 g de magnésio metálico e 5 ml de ácido nítrico diluído. Cuidado com esta reação. Observar oque acontece. Experimento 5: 5.1 Colocar 2 ml de ácido clorídrico mais 1 ml de ácido nítrico. Observar qual o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 827 Palavras / 4 PáginasData: 17/5/2018 -
O Relatório Polímeros
A princípio, percebe-se um pico a 32,9°C e acredita-se tratar de resíduos da história térmica do material, das etapas de processamento ou ainda, de interferências da própria análise em si. Sendo assim, esse primeiro pico é desconsiderado na análise. Considerando que o segundo pico, a 98,7°C é a Tm do material, pode-se calcular a área sob esse pico, também utilizando o software SciDAVIs. Considerando a variação de temperatura do eixo x entre 91,4°C a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 828 Palavras / 4 PáginasData: 9/10/2018 -
O Relatório Tensiometria
Sendo assim, é possível determinar correção (F) a partir de relação entre medidas da de tensão superficial da água destilada, na temperatura do laboratório, tabelada no “CRC Handbook of Chemistry and Physics” (γ(H2O-Literatura)) e a medida experimental (γ(H2O-Medido), eq. (1). O fato F é necessário para corrigir possíveis irregularidades na geometria do anel e falta da calibração do tensiômetro. F = γ(H2O-Literatura)/ γ(H2O-Medido) (1) Calculando o fator de correção é encontrado um valor de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 789 Palavras / 4 PáginasData: 8/8/2018 -
O Relatório Teste de Chama
O fenômeno observado no teste de chama é o mesmo que se observa na explosão de fogos de artifício, que quando têm seus compostos submetidos à combustão produzem uma gama de cores. Mesmo o teste sendo acessível e fácil de ser realizado é necessário atentarmo-nos aos cuidados que devem ser tomados em sua realização, sabendo-se que o mesmo precisa de fogo para se concretizar. Deve-se obedecer os cuidados exigidos em todas as experiências que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 862 Palavras / 4 PáginasData: 20/6/2018 -
O Resumo Química Orgânica
Começar pelo carbono mais próximo ao grupo funcional > à insaturação > à ramificação. Exemplos: [pic 19] [pic 20] 4,7-dietil-2-metil-non-2-eno. Haletos orgânicos Os haletos orgânico são substâncias provenientes de compostos orgânicos pela troca de um ou mais hidrogênios por halogênio – F, Cl, Br, I. [pic 21]Exemplo: FUNÇÕES ORGÂNICAS [pic 22] - Álcool: Hidroxila (OH) ligada a carbono saturado. [pic 23] Ex: - Enol: Hidroxila ligada a carbono insaturado. [pic 24] Ex: - Fenol:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.329 Palavras / 6 PáginasData: 23/6/2018 -
O SUSPENSO FARMACÊUTICA
Composição básica de uma suspensão. - Princípios ativos-medicamentos - Veículos - Agentes suspensores - Agentes molhantes-liquidos - Agentes umectantes - Agentes conservantes - Flavorizantes - Edulcorantes - Agentes corretivos de pH - Agentes tampões - Agentes antioxidantes 2. Objetivo Esta prática teve como objetivo preparar uma suspensão antiácida para o estômago com hidróxido de alumínio e hidróxido de magnésio. 3. Materiais e Reagentes 3.1. Materiais - Béquer - Bastões - Água Destilada - Balança
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.199 Palavras / 5 PáginasData: 21/6/2018 -
O Teor de Íon Magnésio
--------------------------------------------------------------- - RESULTADOS E DISCUSSÕES Na determinação da pureza de hidróxido de magnésio contido no leite de magnésia comercial, este é titulado com solução de ácido clorídrico e posteriormente com o excesso de HCl titulou-se com a solução padrão de Hidróxido de sódio. A reação química é descrita a seguir: Mg(OH)2(s) + 2H+(excesso) 2H2O + Mg2+[pic 1] H+(que não reagiu) + OH-(titulante) [pic 2] H2O A titulação foi feita em triplicata e ao final
Avaliação:Tamanho do trabalho: 822 Palavras / 4 PáginasData: 11/11/2018 -
O TESTE DA CHAMA
Esse processo se repetiu para cada solução, onde as cores das chamas resultantes da queima foram anotadas junto de suas respectivas soluções. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Resultados da queima das soluções Amostra Cor da Chama Elemento Metálico Cloreto de bário Esverdeado Bário Cloreto de cálcio Vermelho Cálcio Cloreto de estrôncio Vermelho Escuro Estrôncio Cloreto de potássio Rosa Choque / Lilás Potássio Cloreto de Sódio Amarelo / Alaranjado Sódio 5. CONCLUSÃO Após discutir sobre os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 791 Palavras / 4 PáginasData: 7/10/2018 -
O Teste de Chama
Amostra Cor da chama Elemento metálico Cloreto de sódio Amarelo Sódio Cloreto de potássio Violeta Potássio Cloreto de bário Amarelo Bário Cloreto de lítio Vermelho Lítio Sulfato de cobre II Verde Cobre Cloreto de cálcio Vermelho Cálcio Cloreto de estrôncio Vermelho (forte) Estrôncio Solução-problema 1 Violeta e vermelho Potássio e estrôncio A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.153 Palavras / 5 PáginasData: 17/3/2018 -
O Teste de Chama
Para efeitos de comparação a tabela 2 apresenta a coloração típica das chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado: Tabela 2: Coloração Típica das chamas de alguns cátions³ Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo Bário Verde-amarelada Lítio Carmim Cálcio Laranja Potássio Violeta Chumbo Azul Sódio Amarela A luz visível é uma fração do espectro eletromagnético e representa a forma mais comum
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.049 Palavras / 5 PáginasData: 12/4/2018 -
O TESTE DE CHAMAS
Cloreto de Sódio (NaCl):Em reação com o fogo obtêm coloração laranja. Formado por cloro +sódio. É mais conhecido como sal de cozinha, usado para salgar e conservar alimentos. Seres humanos devem usar em pequenas quantidades, pois pode causar problemas como alteração na tireóide e pressão arterial. Está presente no soro fisiológico e é usado para o tratamento da água potável e produção do cloro gasoso(Cl 2), que dará origem ao Hidróxido de Sódio(NaOH), produção
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.890 Palavras / 8 PáginasData: 29/6/2018 -
O Trabalho de Legislação
Tratar uma alíquota da solução do ânion com 1 a 2 ml de ácido sulfúrico 30%. Aquecer até fervura, se necessário, e observar: CLORETO: desprendimento de gás incolor capaz de avermelhar o papel tornassol azul, formar fumaças brancas densas quando em contato com gás amoníaco, o que indica a presença de cloreto. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (Descarte: ácidos) HCl + NH3 → NH4Cl HIPOCLORITO: desprendimento de gás amarelo esverdeado (Cl2) de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 6.895 Palavras / 28 PáginasData: 16/12/2018 -
O TRATAMENTO DE EFLUENTES
Os padrões de lançamento de efluentes se tornam cada vez mais restritos, aliados à necessidade de reciclar a água, recurso limitado, preservando consequentemente mananciais e também propiciando uma efetiva utilização desse recurso. Sendo assim, as empresas tendem a investir em formas de tratamento mais limpas e com alto poder de degradação de poluentes, isto é, eficientes tanto do ponto de vista ambiental como do econômico. No chamado tratamento terciário é feito o aperfeiçoamento na
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.575 Palavras / 23 PáginasData: 1/12/2018 -
O USO DA TABELA PERIÓDICA EM FORMATO DE APLICATIVO COM O INTUITO DE APRIMORAMENTO E APREDIZADO MAIS AMPLO: A TECNOLOGIA NA TABELA
A tecnologia numa interação social é um elemento que ajuda o aluno a aprender e nesse contexto provoca enormes transformações, modificando essa relação escola-aluno. Ela é um ótimo recurso na hora de aprender algo novo e nesse processo o professor deve está inserido de forma a adquirir e transmitir conhecimento. Se existem ferramentas disponíveis na sala de aula porque não utilizá-la como meio para alterar e modernizar o ensino na sala de aula? Observa-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.431 Palavras / 6 PáginasData: 5/5/2018