As Características da radiação eletromagnéticas

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Princípio da incerteza

O princípio implica que mesmo com instrumentos ideais, quanto mais precisa é a medida de uma grandeza, mais imprecisa, mais difícil de controlar e menos conhecida pode ser a medida de outra grandeza. Do ponto de vista conceitual, podemos dizer que as duas grandezas não existem de forma bem definida. Logo se provou que é impossível dizer a posição exata e um elétron na eletrosfera de um átomo.

Numero quântico principal

As funções de ondas do elétron obedecem a algumas condições de contorno, ao ajustar uma onda às paredes de um recipiente por exemplo.

Podemos esperar então que o elétron esteja confinado a certos níveis de energia, exatamente como observações espectrospicas. Esses níveis de energia têm exatamente a forma sugerida pela espectroscopia, mas agora temos uma expressão para R em termos de constantes mais fundamentais.

Orbitais atômicos

Basicamente a estrutura atômica é constituída por um núcleo e sua eletrosfera (nuvem electrónica). No núcleo encontramos as partículas fundamentais prótons e nêutrons e na eletrosfera se localizam os elétrons. O átomo é a menor partícula da matéria que caracteriza um elemento químico enquanto a molécula é a menor partícula que caracteriza uma substância. As ligações químicas que ocorrem entre os átomos para formarem as moléculas são estabelecidas entre elétrons. Os elétrons são partículas extremamente pequenas, de peso desprezável, mas de suma importância para o estudo da Química. Os elétrons estão localizados fora do núcleo atômico. A região de maior probabilidade de se encontrar o elétron é chamada de orbital atômico. Em um orbital atômico podemos ter no máximo dois elétrons com rotações em sentido contrário de acordo com o princípio da exclusão de Pauli, os dois elétrons permanecem junto num mesmo orbital porque a atração magnética é maior que a repulsão elétrica.

Spin do elétron

De acordo com a mecânica quântica, um elétron tem dois estados de spin, representados pelas setas para cima e para baixo ou pelas letras gregas alfa e beta, podem-se imaginar o elétron gorando no sentido ante-horário, exatamente na mesma velocidade. Esses dois estados de spin são distinguidos por um numero quântico, o numero magnético de spin.

Energia dos orbitais

A energia dos orbitais explica que quando os orbitais atômicos (Aos) se unem eles desaparecem completamente originando dois orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de onda dos Aos e como resultado obtém-se as novas funções de onda denominadas orbitais moleculares.

Principio da construção

Princípio de exclusão de Pauling: Num átomo, não existem dois elétrons com os seus quatro números quânticos iguais, ou seja, um orbital deve possuir no máximo dois elétrons, cheios e completos, de spin contrários. Um pra cima e outro pra baixo, não podendo ser três em um orbital.

Estrutura eletrônica e tabela periódica

Os blocos da tabela periódica são nomeados segundo o último orbital que é ocupado de acordo com o princípio da construção. Os períodos são numerados de acordo com o número quântico principal da camada de valência. Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.

Raio iônico de um elemento é sua parte da distância entre íons vizinhos em um sólido iônico. Em outras palavras, a distância entre os centros de um cátion e um ânion vizinhos é soma dos dois raios iônicos. Os raios iônicos geralmente crescem com o valor de n em um grupo e decrescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são menores e os ânions são maiores do que os átomos originais.

Os cátions são menores o que os átomos originais, pois para formá-lo, os átomos perdem um ou mais elétrons expondo o seu caroço menor. Já o ânion é maior devido ao aumento da repulsão eletrônica.

Energia de ionização

A energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro e no estado gasoso, transformando, por conseguinte em um íon. O raio atômico e a energia de ionização apresentam características inversamente proporcionais. Quanto maior o raio atômico menor a energia de ionização. Quanto menor o raio atômico maior a energia de ionização.

Afinidade eletrônica

Afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Ela mede a atração, ou afinidade, de um átomo pelo elétron adicionado. Quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo por um elétron. Afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Ela mede a atração, ou afinidade, de um átomo pelo elétron adicionado. Quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo por um elétron.

Efeito do par inerte

Corresponde a elementos mais pesados da tabela periódica que diminuem duas vezes seu nox. É importante para identificar estruturas possíveis.

Propriedades gerais dos elementos

Dentro de um mesmo período, à medida que aumenta