As Reações Inorgânicas Em Soluções Aquosas

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4. Material

Foram usados neste experimento prático os seguintes materiais:

- 09 Tubos de ensaio

- 03 Bastões de vidro

- 01 Pipeta graduada

- 01 Espátula

- Conta gotas

5. Reagentes

Os reagentes usados foram.

- Solução 1% de nitrato de prata (AgNO3)

- Solução 1% de cloreto de sódio (NaCℓ)

- Solução CuSO4 (1mol/L)

- Solução de HCℓ (1mol/L)

- Solução de NaOH (1mol/L)

- Bicarbonato de sódio (NaHCO3)

- Hidróxido de amônia (1mol/L)

6. Indicador

Foi utilizado como indicador de pH.

- Solução de fenolftaleína

7. Procedimento / Metodologia

Separamos e numeramos os tubos de ensaio.

7.1 – 1º Experimento

- No tubo de nº 01 foi adicionado 3mL da solução de nitrato de prata e no tubo de n° 02 3mL da solução de cloreto de sódio.

- Foi observado e anotado a coloração e aspectos de cada solução.

- Em seguida, viramos a solução de cloreto de sódio no tubo contendo a solução de nitrato de prata.

- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.

7.2 – 2º Experimento

- Adicionamos 3mL de HCℓ 1mol/L no tubo de nº 03 e 3mL de NaOH 1mol/L no tubo de nº 04.

- Com o conta gotas, adicionamos 1 gota da solução de fenolftaleína em cada tubo (03 e 04) e observamos o que ocorreu.

- Em seguida, misturamos as duas soluções virando a solução de HCℓ ao tubo que estava a solução de NaOH, vagarosamente.

- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.

7.3 – 3º Experimento

- Ao tubo de nº 05 adicionamos 3mL de NaOH 1mol/L e no tubo de nº 06 adicione 3mL da solução de CuSO4 1mol/L.

- Observamos e anotamos a coloração de ambas as soluções.

- Viramos o conteúdo do tubo de nº 05 ao de nº 06, com cuidado, anotando todas as modificações observadas.

7.4 – 4º Experimento

- No tubo de nº07 adicionamos uma ponta de espátula de bicarbonato de sódio.

- Em seguida, acrescentamos ao tubo de ensaio 3mL da solução de HCℓ 1mol/L.

- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.

7.5 – 5º Experimento

- Ao tubo de nº 08 adicionamos 3mL da solução de HCℓ 1 mol/L e no tubo de nº 09 adicionamos 3mL da solução de hidróxido de amônia 1mol/L.

- Acrescentamos uma gota da solução de fenolftaleína os dois tubos.

- Observamos o que aconteceu.

- Em seguida, viramos a solução do tubo de nº08 ao tubo de nº09.

- Observamos e anotamos todas as modificações da reação química.

8. Resultados

8.1 – 1º Experimento

Em um tubo de ensaio adicionou-se uma solução de cloreto de sódio, em seguida acrescentou-se a solução de nitrato de prata, observou-se a formação do precipitado em suspensão branca formando cloreto de prata, descendo depois para o fundo do tubo de ensaio, o cloreto de prata é o precipitado e o nitrato de sódio a solução aquosa. A solução de nitrato de sódio resulta em íons de Na+ e NO3- e a de cloreto de prata em íons de Ag+ e Cl-.

.AgNO3(aq) + NaCℓ(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq)

8.2 – 2º Experimento

Quando misturamos o ácido clorídrico (HCℓ) e a base hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação de neutralização que pode ser representada pela seguinte equação química:

HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)

Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H+(aq) e Cℓ-(aq), e a base liberou os íons Na+(aq) e OH-(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água.

Obs.: A Solução de fenolftaleína foi utilizada para nos indicar o pH do ácido/base.

8.3 – 3º Experimento

Neste experimento houve uma reação química evidenciada pela mudança na coloração inicial e pela formação de precipitado (hidróxido de cobre). O sulfato de cobre (CuSO4) era inicialmente azul e o hidróxido de sódio (NaOH) era inicialmente incolor. Após a reação observamos que se formou um precipitado, o que indica ter ocorrido uma reação de dupla troca e uma formação de precipitado. O produto ficou com coloração azul bem clara com precipitado branco no fundo do recipiente. A reação que ocorreu foi de sal + base, como mostra a equação a seguir:

NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)

8.4 – 4 º Experimento

Neste experimento houve reação química evidenciada devido aos indícios de reações que ocorreram. A coloração inicial do primeiro reagente era incolor e a coloração inicial do segundo reagente era branca. Após misturarmos dos reagentes, observou-se que no produto, houve formação de bolhas, liberação de gás e depois ficou novamente incolor. No procedimento ao adicionar-se NaHCO3 a HCℓ observou-se a formação de NaCℓ e H2CO3 e este, por sua vez,