O Acido Bórico

...

Já no segunda parte, em um tubo de ensaio foi adicionado ácido bórico, metanol e agitada a solução, em seguida foram pingadas duas gotas de ácido sulfúrico. Dessa solução com o éster formado foi realizado um teste de chamas, onde com o auxílio de um fio de platina foi molhado na solução, inserido na chama do bico de bunser e observado as características apresentadas.

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na primeira parte foram separados quatro tubos de ensaio e enumerado para realizar a medição do pH no início da aula e no final, o foram obtidos os seguintes resultados de acordo com a tabela abaixo:

Tabela1: pH das soluções

Soluçoes

pH Inicial

pH Final

H2O

7

7

H2O + C3H8O3

6

7

H2O + H3BO3

5

5

H2O + C3H8O3 + H3BO3

4

4

O que pode ser observado é que a água manteve o seu pH durante todo o experimento, já que sabe-se que o pH é de 7, sendo assim não teve nenhum tipo de contaminação ou reação.

Na segunda mistura ao ser adicionado a glicerina à água, o que foi observado foi a viscosidade da glicerina em relação a água, a mesma se dissolveu completamente, o que prova que as duas substâncias são de caráter polar. Segundo a literatura o pH da glicerina é de 5, porém no experimento o que se obteve foi um pH de 6 (caráter ácido) e no final pH de 7 (caráter neutro), o que pode ter ocorrido um tipo de contaminação da solução. É considerada uma reação de esterificação, pois ocorre entre um ácido carboxílico e água, formando um éster.

5 C3H8O3 + 3 H2O → 4 C2H8O + 7 CH2O2

No terceiro tubo, ao adicionar o ácido bórico à água, a solubilização ocorreu de imediato, deixando claro que o ácido é solúvel em água, porém na literatura se diz que ele não é muito solúvel. O pH se manteve o mesmo do início ao fim do experimento.

H3BO3(s) + H2O(l) → H2BO3-(aq) + H3O+(aq)

Na última solução, foi observado a solubilidade total dos reagentes, onde o pH também se manteve do início ao término do experimento, mantendo o seu caráter ácido.

2 C3H8O3(aq) + 7 H2O(l) + 3 H3BO3(aq) → 3 C2BO3(aq) + 13 H3O(aq)

Na segunda parte do experimento, em um tubo de ensaio foi adicionado 0,5 mL de ácido bórico mais 2 mL de metanol, e pode ser observado uma absorção de calor, o que caracteriza sendo uma reação endotérmica, em seguida inserido na solução 2 gotas de ácido sulfúrico, sendo este um catalisador para a solução.

[pic 4]

H3BO3(aq) + 3 CH3OH(aq) → (CH3O)3B(aq) + 3 H2O(aq)

Em seguida com o auxílio de um fio de platina, mergulhado no éster formado (trimetilborato), foi levado na chama do bico de bunsen e o que pode ser observado foi uma chama de coloração verde limão, o que caracteriza a presença do boro, onde segundo a literatura a cor emitida é o verde.

6 CONCLUSÃO

Com os experimentos realizados pode ser aprendido algumas propriedades e características do boro e da família 3A, assim como o pH de algumas soluções. De forma geral o experimento atendeu as expectativas desejadas e a realização foi obtida com êxito.

7 PREPARO DAS SOLUÇÕES

H2SO4 1,0 M

Massa Molar: 98,08 g/mol

D = m/v 53,3 mL ------------- 98%

1,84 = 98,08 / V X --------------------- 100%

V = 53,30 mL X = 54,39 mL

Preciso de 54,39 mL de ácido sulfúrico para o preparo de 1 L.

H3BO3 1,0 M

Massa Molar: 62 g/mol

Para o preparo de 1 L de solução preciso de 62 g de ácido bórico.

8 REFERÊNCIAS

ATKINS,Peter;JONES,Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1ºed.Porto Alegre: Bookman, 2001.pg 715 a 716.

LEE,J.D. Química Inorgânica não tão concisa. 5ºed.São Paulo: BLucher, 1999. Pg 180 a 199.

BROWN,Theodore. L. Química: A Ciência Central.