Destilação simples e decantação

...

Utilizando a capela, usada para manuseio de substâncias voláteis, foram extraídos de um recipiente 15ml de gasolina medidos em uma proveta de 100ml e misturado com 10ml de água e após misturados com auxílio de um bastão de vidro totalizando 25ml.

Em seguida foi apoiada ao suporte universal o funil de decantação de 250ml e lavada a mistura, água e gasolina, através do funil analítico de 25ml e foi fechado. A mistura foi agitada por alguns segundos e em seguida o funil de decantação foi preso ao suporte para que se esperasse a separação

. O funil de decantação foi fechado A mistura foi agitada por alguns segundos e após este período, o funil de decantação foi preso na argola, esperou-se alguns segundos para que a separação natural de fases ocorresse e abriu-se a tampa do funil.

Por fim, pôs-se o béquer de 250ml em baixo do funil para que fosse feito o despejo das soluções minuciosamente sem deixar passar nada que não seja aquilo que se desejou, após as duas misturas serem despejadas separadamente a torneira foi fechada. Tendo sobrado 8ml de gasolina pura e 13ml (incerto) de água misturada ao etanol.

- Esquema de aparelhagem:

[pic 1]

Imagem retirada do “Google Imagens”.

[pic 2]

Imagem retirada do “Google Imagens”.

- Resultados e discursões

Tabela de destilação

Tempo

Temperatura

Volume

11min e 0s

76ºC

5ml

13min e 0s

76ºC

10ml

15min e 26s

78ºC

15ml

28min e 33s

80ºC

20ml

Gráfico 1

[pic 3]

Gráfico 2

[pic 4]

Na etapa de destilação simples para separar o etanol da água, analisando o gráfico 1 percebe-se que só começou a ser registrado, tempo e o volume, a partir dos 5ml nos 11minutos

Visto que em uma pesquisa simples no Google sobre ponto de ebulição do etanol demostra que a temperatura para tal, é em torno de 78ºC a 79ºC revelando que tais medições se encontram em discrepância, que pode ser pela imprecisão do observador ou da utilização dos instrumentos. E analisando o gráfico 2, observa-se uma relação direta entre o tempo gasto e o volume de etanol destilado, ou seja, quanto maior a temperatura maior será a quantidade de destilado.

Na etapa de decantação foram postas juntas e agitadas a água e a gasolina e após agitado a água atraiu o etanol presente na gasolina pelo fato do etanol ter mais afinidade com a agua do que com a gasolina.

Seria fácil constatar o percentual de concentração de etanol na gasolina com um cálculo de regra de três simples, mas os dados não foram precisos a ponto de estabelecer qual seria esse percentual. E caso se pudesse constatar, o percentual aceitável como não adulterado é de 27% de acordo com a resolução nº 1 do CIMA.

Procede-se os cálculos para fins de demonstração e não de constatação!

Gasolina 15ml

Água pura: 10ml

Após a decantação:

Volume decantado de água com etanol: 13 ml (incerto)

Etanol: (incerto)

Gasolina Pura: 8ml (incerto)

15 (ml) _____ 100 (%)

8 (ml) ______ X

Multiplicando cruzado obtemos:

X = 800

15

X = 53,33% de gasolina na composição, ou seja, 46,67% de etanol, o que seria absurdamente adulterada, se os dados estivessem corretos!

- Conclusão

O procedimento demostrou quais soluções são homogêneas ou heterogêneas, de acordo com o grau de afinidade entre as substâncias e determinar o procedimento correto para tal separação.

É preciso também muita atenção na hora dos procedimentos para que não seja feito a coleta errada dos dados durante o experimento.

Os processos descritos neste relatório são de extrema importância para o nosso cotidiano, tais como, separação de resíduos sólidos presentes na água ou na constatação de fraude em postos de combustíveis e outros mais.

- Referências bibliográficas:

FOGAÇA, Jennifer. "Destilação"; Química Geral. Disponível em .

Acessado em: 01 de maio de 2017.

FOGAÇA, Jennifer. "Decantação"; Química Geral. Disponível em .

Acessado em: 01 de maio de 2017.

AMATO, Fábio. " Mistura de etanol na gasolina sobe para 27% a partir de 16 de março"; Portal G1. Disponível em http://g1.globo.com>.

Acessado em: 01 de maio de 2017.

Questionário:

1). Qual a finalidade da utilização das pérolas de vidro colocadas dentro do balão que contém a mistura a ser destilada?

Resposta: Tem a capacidade de estabilizar as reações na hora da ebulição, liberando os vapores gradualmente.

2).