As Funções Inorgânicas

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- Sabor: Azedo;

- Condutibilidade elétrica: só conduzem corrente elétrica em solução aquosa, devido à inonização;

- Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);

- Reagem com base formando sal e água.

2 BASES

As substâncias do tipo do “leite de magnésia”, que apresentam “sabor cáustico”, são conhecidas como bases ou hidróxidos; a parte comum em sua estrutura é o grupo (OH)-, chamado hidroxila ou oxidrila.

De acordo com a teroria de Arrhenius, bas é toda substância que em água se dissocia, fornecendo, como ânion, exclusivamente o ânion hidroxila (OH)-.

Bases principais: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH).

2.1 Nomenclatura

Na nomenclatura da base usa-se a palavra hidróxido seguida do nome do cátion, indicando, uando necessário, a sua valência, ou através de algarismos romanos ou dos sufixos oso e ico. Exemplos:

NaOH – hidróxido de sódio

NH4OH – hidróxido de amônio

Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

2.2 Classificação

2.2.1 Número de OH- dissociadas

- Monobase – possui uma OH-

Exemplo: NaOH, NH4OH

- Dibase- possui dois OH-

Exemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2

- Tribase – possui três OH-

Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3

- Tetrabase – possui quatro OH-

Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4

2.2.2 Força Básica/Grau de Dissociação

- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)2

Exceção: Mg(OH)2 que é uma base fraca.

- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.

2.2.3 Solubilidade em Água

A solubilidade de uma subtância em outra relaciona a quantidade da primeira, que pode ser colocada em uma quantidade da outra, formando uma mistura homogênea.

- Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH4OH.

Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH4OH.

- Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.

Exemplos: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2.

- Insolúveis: demais bases.

Exemplos: Fe(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2

2.3 Principais características das bases

- Sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);

- Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- Mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;

-Reagem com ácidos formando sal e água.

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SAIS

As subtâncias do tipo de sódio e do salitre de CHIle, que apresentam sabor salgado, são conhecidas como sais.

Sais são subtâncias que apresentam ao menos um cátion diferente de H+ e ao menos um ânion diferente de (OH)-. Podemos também definir sais como as substâncias formadas na reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO).

3.1 Nomenclatura

Na nomenclatura dos sais usa-se o nome do ânion seguido do nome do cátion, indicando, quando necessário, a sua valência através de algarismos romanos ou dos sufixos oso e ico. Exemplos:

NaCl – cloreto de sódio

Na2S – sulfeto de sódio

NiBr3 – brometo de níquel III ou brometo niquélico

- Classificação

3.2.1 Sua natureza

- Sais neutros: obtidos em uma reação de neutralização total do ácido e da base. Exemplo:

H2SO4 + KOH + K2SO4 + 2H2O

- Sais ácidos: provenientes da neutralização parcial do ácido. Exemplo:

H2SO4 + KOH + KHSO4 + H2O

O sal ácido formado é conhecido como hidrogenossulfato de potássio, sulfato ácido de potássio ou bissulfato de potássio.

- Sais básicos: provenientes da neutralização parcial da base com o ácido. Exemplo:

HCI + Ca(OH)2 + Ca(OH)Cl + H2O

O sal básico otido é denominado hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio.

3.2.2 Solubilidade em água

Os sais podem ser solúveis ou insolúveis. Isto pode ser verificado na tabela abaixo:

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3. 3 Propriedades funcionais