Química Analítica Qualitativa Separação do Grupo 1

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Pb2+ + CrO42-  PbCrO4(s) (4)

Pb2+ + 2I- ¬ PbI2(s) (5)

Se a reação (5) for esquentada, até a completa dissolução do soluto e esfriada, processo chamado de recristalização, ocorrerá a formação de cristais facetados, ou seja, que refletem a luz, esta reação é comumente chamado de “chuva de ouro” como é mostrada na figura 1

Ao realizar esse teste não se obteve precipitado.

Com o resíduo ainda no papel de filtro adicionou 3-4ml hidróxido de amônia (NH4OH), pois o cloreto de prata é solúvel e o mercúrio não mantendo-se no papel de filtro e apresentando uma coloração preta.

Hg2Cl2(s) + 2NH3  Hg0(s) + Hg(NH2)Cl(s) (6)

AgCl(s) ¬+ 2NH3  [Ag(NH3)2]+ (7)

O resíduo no papel de filtro apresentou a coloração preta, o que indica a presença de mercúrio na amostra desconhecida.

Com o filtrado separou-se em duas alíquotas para realizar os testes com ácido clorídrico (HCl) que forma um precipitado branco, e iodeto de potássio (KI) que forma um precipitado amarelo pálido.

[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+  AgCl(s) ¬ (8)

[Ag(NH3)2]+ + I-  AgI(s) (9)

As alíquotas não apresentaram precipitado em nenhum dos dois testes.

Conclusão:

Utilizando os métodos apresentado a parte experimental foi possível identificar que a amostra de nº 01 apresentava somente mercúrio, pois os demais testes confirmativos para identificar prata e chumbo deram negativos. Os testes foram realizados em microanálise aumentando a exatidão dos resultados.

Referências:

Vogel, Artur Israel, 1905-Química Analítica Qualitativa, 5ª edição- São Paulo: Mestre Jou