Química Analítica -Preparo e Padronização de Solução

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Fonte: www.quimicasuprema.com

- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Para prepara a Solução NaOH fez-se necessário fazer os cálculo, usando a fórmula

C= N/ V(L) para obter os números de mols da solução NaOH, após encontra-se o número de mols da solução, foi aplicado na fórmula N=M(g)/ mm para se acha a massa da solução.

Cálculo do Nº de mols de NaOH

Volume = 100 ml

V=100 /1000

V= 0,1 L

Massa molar da solução NaOH = 40 g/ mol

Concentração = 0,02 mol L-1

Usou-se a formula ( C = N/ V(L)

C = N/ 0,1

N = 0.02 * 0,1

N = 2* 10-03

Fonte: ( dados da aula prática)

Cálculo da massa de NaOH

Números de mols = 2* 10 -03

Massa molar da solução NaOH = 40 g/ mol

Usou-se a formula ( N = M(g) / mm

2* 10 -03 = M / 40

M= 40* 2* 10 -03

M= 0,08g / mol

Fonte: ( dados da aula prática)

Padronização do NaOH 0,02 mol L-1

Biftalato de potássio KH ( C8H4O4) 0,02g

Massa mola = 204,22

Volume = 50 ml

50 / 1000 = 0,05 L

Usou-se a formula ( C = M / mm / V (L)

C = 0,02/ 204,22 / 0,05L

C = 0,0019586

Soma dos volumes gatos das soluções: 9,6 + 8,2 + 7,1 = 24,9

Fazendo a média: 24,9 / 3 = 8,3L

8,3/ 1000 = 0,0083 ml

Fonte: ( dados da aula prática)

Concentração Real da solução

Concentração da soluçãoKH ( C8H4O4) = 0,0019586

Volume = 0,05L

Usou-se a formula ( C=Cr*V)

0,0019586* 0,05 = Cr* 0,0083

Cr = 0,0009793 / 0,0083

Concentração Real = 0,011798795

Fator de correção = Concentração real / Concentração teórica

0,011798795 / 0,02 = 0,59

O resultado satisfatorio deveria se póximo de 1.

Fonte: ( dados da aula prática)

Na titulação podemos observar a mudança de cor, quando a solução de Hidróxido de sódio, entra em contato com o Biftalato de potássio, a titulação só termina quando atingir uma coloração róseada, fez-se em triplicada para se obter um melhor resultado, a cada titulação se retirava a médida dos volumes de NaOH.

O fator de correção deveria se aproxima de 1, para um melhor resultado do fator de correção ficou faltando: 0.41, com os resultados de discussões chegamos a conclusão que no fator de correção, não houver um resultado satisfatorio devido algum erro sistemático ou aleatórios.

Segundo Skoog, West, Holler e Crouch (2015). A maioria dos erros sistemáticos pode ser eliminado de maneira cuidadosa por meio da calibração e pelo uso apropriado de padrões, de controles e de materias de referência. Os erros aleatórios, que estão representados na precisão dos dados, geralmente podem ser mantido em níveis aceitáveis por intermédio do controle rigoroso das variáveis que influenciam as medidas

- CONCLUSÃO

Está prática teve como objetivo preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,02 mol L-1 e em seguida padronizá-la por meio de titulação. O preparo e padronização de soluções devem-se atenta para os fatores que possam vir interferir nos resultados dos experimentos, como erro de pesagem, acerto de menisco, transferência volumétrica, observação do ponto de equivalência entre outras é de suma importância para obter bons resultados.

Conclui-se que a titulação é um parâmetro utilizado em analise volumétrico que indica a quantidade exata de mols existente em uma determinada solução, com isso foi possível perceber as vantagens que uma analise dessa tem sobre outras, podemos destacar o tempo gasto, e o baixo custo. Para fazer uma titulação ou padronização eficiente, de acordo com o resultado esperado, devem-se preparar soluções com concentração muito precisa a partir de cálculos e pesagens corretas, assim como exatidão nas medidas de volume, o que também determina a concentração correta.