Quimica - Hidrogênio
Por: Juliana2017 • 28/10/2017 • 1.232 Palavras (5 Páginas) • 416 Visualizações
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- Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2 pois segundo a ordem de reatividade no Al desloca o H.
- Foto
[pic 7]
- Reatividade com H2SO4
- Objetivo
Observar o deslocamento de H diante da reação de Fe com H2SO4.
- Procedimento
Em outro tubo de ensaio foi colocada pequena quantidade de ferro metálico e sobre este colocado cerca de 1,0 mL de ácido sulfúrico diluído ao fim foi agitado e observado. Após, foi colocado aproximadamente 5 mL de ácido clorídrico diluído.
- Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2, pois segundo a ordem de reatividade o Fe desloca o H do Ácido Sulfúrico. Quando adicionado o Ácido Clorídrico a liberação de H foi mais intensa.
- Foto
[pic 8]
- Reatividade com HCl
- Objetivo
Observar o deslocamento de H diante da reação de Mg com HCl.
- Procedimento
Em um tubo de ensaio foi colocado pequeno pedaço de fita de magnésio e 5,0 mL de ácido clorídrico 1,0 mol/L foi agitado e observado.
- Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2, pois segundo a ordem de reatividade o Mg desloca o H.
- Foto
[pic 9]
- Reatividade com H2SO4
- Objetivo
Observar o descolamento de H diante da reação de Zn com H2SO4.
- Procedimento
Em um tubo de ensaio foi colocado pequena porção de zinco metálico e a este colocado 5 mL de ácido sulfúrico.
- Resultados
A reação é exotérmica, ou seja, liberou calor. Houve liberação do gás H2, pois segundo a ordem de reatividade o Zn desloca o H. A coloração observada foi esbranquiçada.
- Foto
[pic 10]
- Reatividade com HCl e reatividade com H2SO4
- Objetivo
Observar o deslocamento de H diante da reação de Cu com HCl e H2SO4.
- Procedimento
Em dois tubos de ensaio foram colocados pequena porção de cobre metálico, ao primeiro colocado cerca de 5,0 mL de ácido clorídrico concentrado e ao outro tubo colocado cerca de 5,0 mL de H2SO4 diluído.
- Resultados
Não ocorreu reação em ambos os casos, pois segundo a ordem de reatividade o Cu não desloca o H.
- Foto
[pic 11]
- Reatividade com HCl
- Objetivo
Observar o deslocamento de H diante da reação de Fe com HCl.
- Procedimento
Em dois tubos de ensaio foi colocada pequena porção de ferro metálico, ao primeiro colocado cerca de 5,0 mL de ácido clorídrico diluído e ao outro tubo colocado cerca de 5,0 mL de ácido clorídrico concentrado.
- Resultados
Na primeira reação não foi observada grande liberação de calor assim como foi observada ligeira liberação de H2.
A segunda reação é uma reação exotérmica, logo, liberou calor. Houve liberação do gás H2, pois segundo a ordem de reatividade o Fe desloca o H.
- Foto
[pic 12]
- QUESTIONÁRIO
- Para cada procedimento no tubo de ensaio, expressar cada reação.
- Zn2+ + CuSO4→ Cu2+ + ZnSO4
ZnSO4 + 2HCl → ZnCl2 + SO4-2 + H2↑
Cu2+ + SO4-2 → CuSO4
Eq. Geral: Zn2+ + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
- Zn2+ + 2HCl→ZnCl2 + H2↑
- 2Al+3 + 2NaOH + 2H2O→2NaAlO2 + 3H2↑
- 2Fe+ +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2↑
Fe2(SO4)3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3SO4 + 3H2↑
- Mg+2 + 2HCl → MgCl2 + H2↑
- Zn2 + 2H2SO4 → 2Zn(SO4) + 2H2↑
- Não houve reação pois o Cu não desloca H.
- 2Fe+3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑
- Na primeira reação, qual o papel do sulfato de cobre?
R: O Cobre é deslocado pelo Zinco formando Sulfato de Zinco deixando, então, Cobre metálico livre na solução. O Sulfato de Zinco é mais reativo com o Ácido Clorídrico para desprender H2. O Cobre Metálico, ao final do procedimento, volta a sua composição original, porém purificado. Dessa forma tiramos duas conclusões: o Sulfato de Cobre
- Na primeira reação poderíamos substituir o zinco por outro metal? Por quê?
R: Sim, porque há outros metais mais eletropositivos que também deslocam o hidrogênio como, por exemplo, o Alumínio.
- Na reação nº3 enumerar
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