Reatividade dos metais

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os resultados da observação após a adição dos metais à solução:

Tubo Ácido 1: Ferro metálico “Bombril”

Ocorreu liberação de gás (H2) com o surgimento de pequenas bolhas,

Reação foi rápida e visível.

Tubo Ácido 2: Alumínio metálico “Papel alumínio”

Não reagiu, devido a concentração baixa da solução. Mas teoricamente tende a reagir.

Tubo Ácido 3: Cobre metálico “Fio de cobre

Não reagiu, não apresentou nenhum tipo de mudança visível.

“ A série de relatividade também constitui os elementos com sua respectiva capacidade de se oxidar, quanto maior sua relatividade maior é sua capacidade de liberar gás, assim acabando por oxidar-se.” ( Atkins P. 2012)

Foi o que aconteceu com o Ferro no experimento, liberando gás H2 e como foi explico o Alumínio não liberou gás devido a baixa concentração da solução ácida.

Por esse motivo o (Al) e o (Fe) tende a reagir, pois são mais reativos que o (Cu.)

Tubo Base 1: Ferro metálico “Bombril”

Não reagiu.

Não apresentou qualquer mudança

Tubo Base 2: Alumínio metálico “Papel alumínio”

Reagiu, assim liberando gás H2 e produzindo sal que não é muito comum.

Tubo Base 3: Cobre metálico “Fio de cobre”

Não reagiu.

Não apresentou qualquer mudança

“Metais à direita do magnésio são tão reativos que reagem diretamente (...)formando hidróxidos desses metais” (Shriver, D.F. 2003)

“Os metais que reagem com bases são o alumínio (Al), o zinco (Zn), o chumbo (Pb) e o estanho (Sn). Nessas reações, além do gás hidrogênio, eles produzem também sais que não são muito comuns.” (Rozenberg, I.M. 2002)

[Segue em anexo as reações formadas no experimento.]

6. Conclusão:

Diante dos experimentos feitos, conclui-se que apartir da fila de reatividade dos metais pode-se prever a ocorrência de algumas reações de deslocamento. Nas reações de metais com ácido, o Hidrogênio só será deslocado pelos metais mais reativo que ele. Nas reações de metais com base nem todos os metais são capazes de reagir, independente de sua reatividade.

7. Referências Bibliográficas:

ROZENBERG, I.M. Química Geral, 1ª ed. Editora: Edgard Blucher Ltda. São Paulo, 2002.

ATKINS, P. Princípios de Química: questionando a vida moderna e meio ambiente / Peter Atkins, Loretta Jones. 5ªed. Porto Alegre. Bookman, 2012.

SHRIVER, D.F. Química Inorgânica / D.F. Shriver e P.W. Atkins. 3ªed. Porto Alegre. Bookman, 2003.