Química tecnológica Laboratório de Química Inorgânica

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- Resultados

Na obtenção de gás cloreto de hidrogênio (HCl), necessitamos da reação representada pela letra (A) a abaixo, com os seguintes processos: 5 ml de ácido sulfúrico sendo gotejado em um béquer contendo 1 grama de cloreto de amônio, assim gerando sulfato de amônio e 2 mols de ácido clorídrico, ( o borbulhamento no béquer é explicado pela formação de acido clorídrico ), sendo essa reação feita em uma aparelhagem, mostrada na figura 1, para que ocorra a correta captação do gás em outro béquer contendo água, hidróxido de sódio e um indicados de pH, nesse experimento foi utilizado o azul de bromotimol, para que por fim, seja realizada a primeira caracterização do composto, em que tivemos um resultado já esperado do meio ficar levemente amarelado, evidenciando um pH um pouco abaixo de 7, a reação entre o hidróxido de sódio e acido clorídrico ocorrida no segundo béquer contendo azul de bromotimol esta representada pela letra (B) abaixo, onde podemos analisar a precipitação de um sal, neste caso é o cloreto de sódio, e a formação de moléculas de água.

Reação de formação do ácido clorídrico:

- 2 NH4Cl + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2 HCl

Reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio:

- HCl + NaOH → NaCl + H2O

[pic 3]

Figura 1. (Aparelhagem para a produção de acido clorídrico)

Em seguida foi realizada a caracterização do mesmo, utilizando nitrato de prata, carbonato de cálcio e Zinco metálico, separando os reagentes para caracterização em 3 tubos numerados de 1 a 3.

No tubo 1, contendo nitrato de prata, (AgNO3), 6 ml de água e o gás produzido, percebemos a formação de um sólido precipitado, no caso o cloreto de prata (AgCl). No qual pode ser justificado pela reação que ocorreu no tubo 1, pois há formação de cloreto de prata e acido nítrico.

Reação de caracterização utilizando nitrato de prata:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

No tubo 2, contendo carbonato de cálcio,(CaCO3) , 6 ml de água e o gás produzido, percebemos a formação de um sólido precipitado e um borbulhamento, no caso o cloreto de cálcio (CaCl2) e a formação de gás carbônico. No qual pode ser justificado pela reação que ocorreu no tubo 2, pois há formação de cloreto de cálcio e (CO2).

Reação de caracterização utilizando carbonato de cálcio:

CaCO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + CaCl2

No tubo 3, contendo zinco metálico (Zn0), 6 ml de água e o gás produzido, percebemos a formação de um sal e o borbulhamento de gás, no caso o cloreto de zinco (ZnCl2) e a formação de gás hidrogênio. No qual pode ser justificado pela reação que ocorreu no tubo 3, pois há formação de cloreto de zinco e H2, altamente explosivo.

Reação de caracterização utilizando zinco metálico:

Zno + 2 HCl → ZnCl2 + H2

- Conclusão

Com este experimento foi possível praticar e analisar bem um dos processos de produção do ácido clorídrico, assim nos é conhecido os reagentes e suas toxidades. O experimento proporciona competência em entender os tipos de reações e produtos secundários, já que o acido clorídrico e o ácido mais utilizado na indústria, sendo matéria prima de vários produtos.

- Referências

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.