Realatorio quimica preparo de soluções

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funil ou no tubo do balão volumétrico. Colocou-se mais água no becker, e com o conta gotas, ajustou-se o nível da solução no menisco e verteu-se o balão a fim de fazer a solução completa da mistura.

Experimento 2.2

Neste experimento, pesou-se 2,51g de NaCl sob o vidro e relógio, retornou-se a bancada, e administrou-se uma pipeta volumétrica, para conseguir 22,5ml de água. Colocou-se 25 ml de água no becker e com a pipeta volumétrica e o pipetador, retirou-se todo o líquido no becker, e então pipetou-se a quantidade de líquido necessária. Adicionou-se o soluto ao líquido e misturamos, a fim de solver completamente o soluto.

Experimento 3

Calculada a molaridade, pesou-se 0,3040 de NaCl, referentes a 0,100 mol/L de solução. Fez-se a solução de NaCl em água no becker. Com o funil, transferiu-se para o balão volumétrico e com a pisseta, retirou-se os possíveis resíduos do funil, becker e do tubo do balão. Acertou-se o nível de água no menisco com o conta gotas e verteu-se o balão a fim de terminar a mistura da solução.

Experimento 4

Neste experimento, fez-se uma solução de 0,02mol/L de NaCl a partir do experimento anterior. Retirou-se 9,6ml da solução do experimento 3, passou-se para o balão volumétrico e completou-se com água e ajustou-se o menisco com o conta gotas. Verteu-se o balão a fim de misturar a solução.

4 - Resultados e Discussão

Experimento 1

Calculamos a massa de NaCl necessária de acordo com a concentração e volume indicados com a fórmula de concentração comum.

c =mv onde: c: concentração; m: massa do soluto; v: volume

40 g/L =m0,5L

m = 40.0,5

m = 2

Experimento 2.1

Calculamos a massa de NaCl para fazer a solução de acordo com a fórmula de concentração

percentual volumétrica (%m/v).

%m/v = mv. 100

Onde: m: massa do soluto; v: volume da solução

m0,5.100

0,5 = 100m

m = 0,5100

m = 0,25g/50ml

Experimento 2.2

Calculamos a massa de NaCl para fazer a solução de acordo com a fórmula de concentração porcentual ponderal (%m/m)

%m/m = m(soluto)m(solução)

Onde: m(soluto): massa de soluto; m(solução): massa de solução

10% = m25

10%25 = m

m = 1010025

m = 2,5g

massa do soluto = 2,5g

massa do solvente = 25g - 2,5g = 22,5g

Experimento 3

Calculamos a concentração molar de 0,100 mol/L em uma concentração de 50ml de água.

Mo = mM.v

Onde: Mo: concentração molar; m: mols do soluto; M: massa molar do soluto; v: volume

n = 60,8.0,1.0,05

n = 0,3040

Experimento 4

Calculamos o volume necessário a ser retirado da solução do experimento 3.

Mi.Vi = Mf.Vf

Onde: M: molaridade; V: volume;

Vi =0,02.500,104= 9,6ml

5 - Conclusão

A partir dos experimentos descritos acima podemos entender que é possível calcular os diferentes tipos de concentração de soluções, no nosso caso específico soluções de NaCl. Esse experimento envolveu o cálculo de massas de soluto, volumes de solvente e dos diferentes tipos de concentrações como a molar e a comum. Essa série de cálculos permitiu que o objetivo do experimento fosse alcançado.

Como um procedimento experimental é passível de erros neste caso alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram os resultados de modo a se obter valores aproximados para as concentrações.

Referências Bibliográficas

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