Quimica, base, ph e dissolução fracionada

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em maiúsculo, onde “p” significa potencial e a letra “H” significa hidrogênio, potencial de hidrogeniônico significa o expoente do íon hidrogênio. Em água pura, as concentrações de íon de hidrogênio e hidroxila são iguais a 10-7M a 25°C. Trata-se de uma solução neutra. Uma vez que a maioria das amostras possui menos que 1M de H+ ou OH-, valores extremos de pH, 0 para ácidos e pH 14 para bases, são estabelecidos. É claro, com ácido e bases forte, valores de pH abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, mas raramente medidos. (PEREIRA, 2008).

O nível da acidez ou basicidade de uma solução pode ser determinada através do uso de indicadores ácido-base que mostram o pH (potencial hidrogeniônico), (BRITTO, 2013) e pelo uso da escala: quando o meio está ácido o pH é menor que 7, a molécula de indicador é “forçada” a manter seus hidrogênios devido o efeito do íon comum, quando o meio está básico o pH é maior que 7, os hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- (hidroxila) para formarem água (NILSON, 2010) quando o pH é igual a 7, o meio é neutro, a concentração de íons livres H+ e OH- é exatamente a mesma, indicando que o pH da solução é neutra (RAVEN et al, 2001).

1.1.3 Base

Segundo Arrhenius base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH-. Segundo Brönsted – Lowry uma reação ácido-base é aquela na qual há uma transferência de próton de uma espécie para outra. A molécula ou íon que recebe o próton (íon H+) é a base. Segundo Lewis uma base doa o par de elétrons. A partir de um ponto de vista estrutural, o conceito de Lewis de base não difere em nenhum aspecto essencial do conceito de Brönsted- Lowry. Para que uma espécie receba um próton e, portanto, atue como uma base de Brönsted-Lowry, ela deve possuir um par de elétrons não-compartilhado.No conceito atual base é uma substância que, quando adicionada à água, produz íons hidroxila, OH-. (BRASIL, 2003)

As soluções ácidas e básicas podem ser diferenciadas por corantes orgânicos ou indicadores. Soluções aquosas de bases também possuem propriedades que as identificam. Elas são escorregadias ao tato e mudam a cor de indicadores, exemplo, o tornassol em solução básica passa da coloração vermelha para o azul. (BRASIL, 2003)