Reações dos Metais Alcalinos e Reações Hidróxidos de Metais Alcalinos

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Inicialmente foram preparados tubos de ensaio contendo 5 mL de cada solução: MgCl2, CaCl2, FeCl3, CoCl2, Ni(NO3)2, CuCl2, AlCl3.

Em seguida separamos 7 tubos de ensaio enumerados de 1 a 7,adicionando diferentes soluções citadas a cima.

- São eles:

Tubo 1: cerca de 5ml de MgCl2(l);

Tubo 2: cerca de 5ml de FeCl3(l);

Tubo 3: cerca de 5ml de Ni(No3)2;

Tubo 4: cerca de 5ml de AlCl3;

Tubo 5: cerca de 5ml de CaCl2(s);

Tubo 6: cerca de 5ml de CoCl2(l);

Tubo 7: cerca de 5ml de CuCl2(l);

- Depois de adicionados essas soluções aos tubos de ensaios, foi acrescentado 2 gotas de solução de NaOh, observadas suas reações.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte I

- Em primeiro contato com o sódio,percebe-se que o sódio metálico é maleavél de coloração prata brilhante, onde com um determinado tempo muda de cor, pois em contato com o ar ele oxida. Portanto isso acontece pois os elementos do Grupo IA são muito reativos e por ser muito eletropositivo se oxida a temperatura ordinárias.

Equação:

4 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s)

O sódio reage com o ar e vai oxidando.

- Dando continuidade com o procedimento, foi possível observar a formação do hidróxido de sódio (NaOH) pela a reação do sódio metálico com água. Ocorre que para que fosse adicionado o sódio na água, tivemos que ser cuidadosos por que como o sódio é um metal bastante reativo poderia ocorrer uma explosão, não tão grande pois a quantidade de sódio era pequena. Mas, foi observado a liberação instantânea do hidrogênio (H2(g)), quando o sódio entra em contato com a água a reação é tão rápida que só dá para perceber pois vira uma bolinha metálica girando dentro no recipiente. Antes de adicionar o sódio, foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína que é uma indicador ácido-base. A solução tomou uma cor róseo-clara devido a substância ser básica.

- Em seguida, a observação seria a mesma. Mas dessa vez o sódio está localizado na parte superior de um tubo de ensaio, também nesse tudo estava contido água destilada. A intenção desse experimento é o mesmo, mostrar que o sódio em contato com a água libera hidrogênio,para isso pegamos outro béquer com metade da capacidade dele com água destilada, daí, ao encher o béquer viramos o tubo de ensaio rapidamente e observamos que, na hora que a água do tudo entra em contato com o sódio, como a quantidade de água é menor a reação acontece mais rápido que a anterior, só que neste caso, a liberação do hidrogênio faz com que a água do béquer subisse alguns níveis, percebendo assim a liberação do hidrogênio e mostrando que quando isso ocorre o hidrogênio faz com o que a água suba com a pressão exercida pelo gás.

Equação:

Na(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) + ½ H2(g)

- Logo após na reação seguinte ela ocorre de maneira menos violenta do que os anteriores . Pois em vez da água destilada usamos o álcool etílico (C2H5OH(aq)), sendo assim mais segura. Nessa reação a solução formada é o etóxido de sódio (C2H5ONa(aq)) e hidrogênio (H2) gasoso.

Equação:

2 C2H6O + 2 Na → 2 C2H5ONa(aq) + H2 (g)

Parte II

Neste experimento, tivemos que identificar cada tudo com as soluções a serem analisadas, foram observados os seguintes resultados.

(OBS:vale salientar que em todos os tubos de ensaio adicionamos 2 gotas de hidróxidos de sódio)

Tubo 1: Neste tubo foi adicionado à solução de cloreto de magnésio (MgCl2) que é incolor. Neste mesmo recipiente adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) onde há uma formação de um sal, onde não se dissolve, isto é, forma um precipitado gelatinoso e branco.

Equação:

MgCl2(aq) + NaOH(aq) → 2NaCl(s) + Mg(OH)2(aq)

Tubo 2: Neste tubo foi adicionado à solução de cloreto de ferro III (FeCl3) na qual sua coloração é laranja. Neste mesmo recipiente adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) onde não se dissolve, isto é, a uma formação de precipitado marrom escuro e espessura grossa parecendo fios todas juntas uma da outra.

Equação:

FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → 3NaCl(s) + Fe(OH)3(aq)

Tubo 3: Neste tubo foi adicionado à solução de nitrato de níquel [Ni(NO3)2] na qual sua coloração é verde. Neste mesmo recipiente adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) onde não se dissolve, isto é, a uma formação de precipitado verde claro e espessura grosso e pastoso.

Equação:

Ni(NO3)2(aq) +2NaOH(aq) → 2NaNO3(aq) + Ni(OH)2(aq)

Tubo 4: Neste tubo foi adicionado à solução de cloreto de alumínio (AlCl3) na qual sua coloração incolor. Neste mesmo recipiente adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) onde não se dissolve, isto é, a uma formação de precipitado branco com formato de cristais.

Equação:

AlCl3 (aq) + NaOH (aq) → NaCl3 (aq) + AlOH(s)

Tubo 5: Neste tubo foi adicionado à solução de cloreto de cálcio na qual sua coloração é incolor. Neste mesmo recipiente adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) onde não se dissolve, isto é, a uma formação de precipitado branco parecendo neve.

Equação:

CaCl2(aq) + NaOH(aq) →) Ca(OH)2(aq) + NaCl2(s)

Tubo 6: Neste tubo foi adicionado à solução de cloreto de