OS ELETROLITOS
Por: Lidieisa • 26/3/2018 • 2.031 Palavras (9 Páginas) • 288 Visualizações
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HCl(g) H+ + Cl-[pic 10]
H2SO4 H+ + HSO4-[pic 11]
H2O HSO4- H+ + SO42-[pic 12]
H2SO4 2 H+ + SO42- H2SO4 2 H+ + SO42-[pic 13][pic 14][pic 15]
ou, de uma maneira mais completa:
H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+ + SO42-[pic 16]
onde H3O+ é chamado de hidrônio ou hidroxônio.
2- Nomenclatura
2.1. Hidrácidos: ácido ________ídrico
ex.: HCl ácido clorídrico H2S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
HCN _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ H4[Fe(CN)6] _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2.2. Oxiácidos
2.2.1. Quanto à quantidade de oxigênios
Ácido
hipo _ _ _ oso
HClO
_ _ _ _ _ _ _ _ _
H3PO2
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ácido
_ _ _ _ _ oso
HClO2
_ _ _ _ _ _ _ _ _
HNO2
_ _. _ _ _ _ _ _ _
H2SO3
_ ._ _ _ _ _ _ _ _
H3PO3
_ _ _ _ _ _ _ _ _
Ácido
_ _ _ _ _ ico
HClO3
_ _ _ _ _ _ _ _ _
HNO3
_ _ _ _ _ _ _ _ _
H2SO4
_ _ _ _ _ _ _ _ _
H3PO4
_ _ _ _ _ _ _ _ _
Ácido
per _ _ _ ico
HClO4
_ _ _ _ _ _ _ _ _
2.2.2. Quanto ao grau de hidratação:
prefixos: orto (maior hidratação) H3PO4 ácido _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
piro ou di H4P2O7 ácido _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
meta HPO3 ácido _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2.2.3. Quanto à substituição de oxigênio por enxofre
prefixo tio ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico H2S2O3 – ácido _ _ _ _ _ _ _ _ _
[pic 17][pic 18]
Ácido H+ + ânion
ídrico eto Hidrácidos
oso ito [pic 19]
ico ato Oxiácidos
3- Classificação
3.1. Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis:
- monoácidos: HF, HClO, HNO3, H3PO2 (atenção!!!!)
- diácidos: H2S, H2SO4, H3PO3(atenção!!!!)
- triácidos: H3PO4, H3BO3
- tetrácidos: H4P2O7, H4SiO4
3.2. Quanto à presença de oxigênio:
- hidrácidos: HI, H2S, HCN
- oxiácidos: HClO, HNO2, H2SO4
3.3. Quanto ao nº de tipos de elementos constituintes:
- binários: HBr, H2S
- ternários: HClO, H2SO4
- quaternários: HOCN
3.4. Quanto à volatilidade
- voláteis: HCl, HF, HBr, HI, HCN, H2S, HNO3
- fixos: todos os demais
3.5. Quanto ao grau de ionização:
∝ = nº de moléculas ionizadas
nº de moléculas dissolvidas
Hidrácidos
Oxiácidos: HxEOy ou (HO)xEOy onde n=y-x
Fortes (∝ • 50%)
HCl, HBr, HI
n=3 (muito forte) (HClO4, HNO3);
n=2 (HClO3, H2SO4)
Moderados (50% ≥ ∝ ≥ 5%)
HF
n=1 (HClO2, H3PO4 , H2CO3 )
Fracos (∝ ≤ 5%)
todos os demais
n=0 (HClO, H3BO3)
3.6. Quanto à instabilidade:
ácido carbônico H2CO3 H2O + CO2(g)[pic 20][pic 21]
ácido sulfuroso H2SO3 H2O + SO2(g)[pic 22][pic 23]
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II-BASES
1- Definição (C(OH)y)
Segundo a definição de Arrhenius, bases são compostos que produz íon hidróxido, OH-, em água.
H2O
NaOH Na+ + OH-[pic 24]
H2O
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-[pic 25]
2- Nomenclatura
[pic 26]
NaOH hidróxido
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