Realtorio de Quimica

...

Erlenmeyer 1:

Nr1= mpp = Nr1 = 1,5439 = 0,4609 Nr [pic 5]

Eq-gpp . V(L)gasto 204,23 . 0,0164

Erlenmeyer 2:

Nr2= mpp = Nr2 = 1,5453 = 0,4613 Nr[pic 6]

Eq-gpp . V(L)gasto 204,23 . 0,0167

Erlenmeyer 3:

Nr3= mpp = Nr3 = 1,5451 = 0,4585 Nr[pic 7]

Eq-gpp . V(L)gasto 204,23 . 0,0165

Média:

Nr média= Nr1 + Nr2 + Nr3 = Nr média= 0,4609 + 0,4613 + 0,4585 = 0,4602 N

3 3

Calcular o Fator de correção da solução de NaOH

Dados:

Fc = Fator de correção.

[real] = concentração que foi achada, através dos cálculos.

[teórica] = concentração, dada pelo enunciado.

Fc= [real] = Fc = 0,4602 = Fc = 0,9204

[teórica] 0,5000

Solução Ácida:

Tabela de triplicata de Carbonato de Sódio (Mpp) 0,3975g + Ácido Clorídrico:

Erlenmeyer

Massa (g)

Volume (mL) Solução de HCl gasto

1

0,3981

14,2

2

0,3836

13,4

3

0,3965

14,2

Calcular a Normalidade Real media da solução de HCl:

Erlenmeyer 1:

Nr1= mpp = Nr1 = 0,3981 = 0,5289 N[pic 8]

Eq-gpp . V(L)gasto 53 . 0,0142

Erlenmeyer 2:

Nr2= mpp = Nr2 = 0,3836 = 0,5401 N [pic 9]

Eq-gpp . V(L)gasto 53 . 0,0134

Erlenmeyer 3:

Nr3= mpp = Nr3 = 0,3965 = 0,5268 N [pic 10]

Eq-gpp . V(L)gasto 53 . 0,0142

Média:

Nr média= Nr1 + Nr2 + Nr3 = Nr média= 0,5289 + 0,5401 + 0,5268 = 0,5319 N

3 3

Calcular o Fator de correção da solução de HCl

Dados:

Fc = Fator de correção.

[real] = concentração que foi achada, através dos cálculos.

[teórica] = concentração, dada pelo enunciado.

Fc= [real] = Fc = 0,5319 = Fc =1,0638

[teórica] 0,5000

No procedimento C, aqueceu- se a solução até chegar a temperatura de 85oC e acrescentou-se 20 mL em gotas de cloreto de bário 20% (BaCl2) até ter mais uma precipitação, que ficou branca, que foi deixada em repouso por 30 minutos até sedimentar.

No procedimento D, foi filtrado a solução C através da filtração simples com papel de faixa azul, separando em 2 substancias, NaCl e BaSO4.

No procedimento E transferiu-se 5 mL da solução D para um béquer e aqueceu-se atentamente a solução até a água evaporar obtendo-se um resíduo branco F NaCl.

No procedimento F transferiu-se 5 mL da solução D mais H2O em um tubo de ensaio e reservou.

No procedimento G transferiu-se com ajuda da espátula partes de NaCl para um novo tubo de ensaio e adicionou 2 mL de água DI ara desfazer

No procedimento H oi adicionado em 2 tubos 5 gotas de nitrato de prata e foi agitado e deixado em repouso por alguns minutos com aspectos leitoso.

- OBSERVAÇÕES E INTERPRETAÇÕES EFETUADAS:

Padronização 1:

Na padronização feita por titulação da solução NaOH, a solução padrão de biftalato de potássio, foi titulada gotas da solução NaOH, observando formação de um liquido rosa, ocorrendo a mudança da coloração, alterando a solução do erlemmeyer de incolor para rosa.

Proporcionando a mudança de cor através do indicador de fenolftaleína, ocorrendo mudanças de volume em cada procedimento, pois a massa obtida de biftalato de potássio foi diferente.

Padronização 2:

Adicionou a solução de carbonato de sódio no erlemmeyer, adicionando gotas do indicador alaranjado de metila, obtendo a mudança de amarelo-alaranjado para alaranjado-avermelhado.

- CONCLUSÃO:

- PERGUNTAS DE VERIFICAÇÃO:

1 – Converter a Normalidade das soluções de NaOH e HCl em molaridade.

Resposta: Solução de NaOH:

N= m(g) / Eq-g . V(L) = 0,5000 = m(g)/40 . 1 = 20g

M=m(g) / mm . v(L) = M= 20 / 40.1 = 0,5 Mol/Litros

Solução de HCl :

N= m(g) / Eq-g . V(L) = 0,5000 = m(g)/36,5.1= 18,25 N

M=m(g) / mm . v(L) = M= 18,25/36,5 . 1 = 0,5 Mol/Litros

2 – Qual foi à técnica empregada na padronização das soluções? Porque?

3 – Qual o tipo e quais indicadores foram utilizados nas padronizações?

Resposta: Os indicadores utilizados foram