ASSOCIAÇÃO CARIOCA DE ENSINO SUPERIOR UNICARIOCA: Ácidos e Bases

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surgiram as definições de potência hidrogeniônica(pH) e de hidroxiliônica(pOH), sendo pH = -log [H+] e pOH = -log [OH-], com pH variando de 0 a 14 e pOH de 14 a 0. Na tabela de pH quanto menor for o número, maior será a acidez de uma substância, já na tabela de pOH quanto maior o número, maior a basicidade.

Para medir o pH de uma substância normalmente são usados pHmetros, aparelhos que medem a diferença de potencial elétrico existente e possuem uma escala já graduada em valores de pH.

1.1 Objetivo:

1.1.1 Realizar o experimento de medição de pH de três soluções em laboratório.

1.2 Material utilizado:

∙ Capela de Exaustão (Hotte)

∙ pHmetro Gehaka (modelo pg1800)

∙ 03 Béqueres

∙ Papel Toalha

∙ Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH)

∙ Solução de Ácido Clorídrico (HCl)

∙ Solução de Água Deionizada

1.3 Montagem do experimento:

Colocar as soluções de Hidróxido de Amônio, Ácido Clorídrico e Água Deionizada em béqueres separados e posicionar junto com o pHmetro dentro da Capela de Exaustão.

1.4 Análise 01:

Após ser feita a calibração do pHmetro e abaixar a proteção de vidro da capela de exaustão, foi posicionado o béquer com a solução de hidróxido de amônio próximo ao aparelho para que possa ser mergulhado o termômetro e o eletrodo, ambos peças do pHmetro, então se iniciou a leitura e após alguns segundos foi mostrado o resultado de pH 11,32 para o hidróxido de amônio. Para finalizar, se retira o eletrodo da solução e seca com o papel toalha.

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1.5 Análise 02:

Após o eletrodo seco e com a proteção da capela de exaustão ainda abaixada, o eletrodo é mergulhado novamente, porém desta vez em uma solução de água deionizada, cujo resultado, após alguns segundos, é de pH 7. E então novamente para preparar o eletrodo para a próxima solução ele é seco com o papel toalha.

1.6 Análise 03:

Mais uma vez com o eletrodo seco e proteção da capela de exaustão abaixada, é mergulhado desta vez em uma solução de ácido clorídrico, resultando em um pH negativo.

2.0 Conclusão:

Após as leituras fica constatado que por possuir pH 11,32 o hidróxido de amônio é uma substância básica e a água deionizada, com pH 7, é uma substância neutra, porém com o ácido clorídrico o resultado apresentado foi um pH negativo, o que não existe, portanto não foi possível medir o pH devido a algum problema no eletrodo.

Referências bibliográficas:

1. FELTRE, Ricardo. Química: Volume 2. 6ª edição. São Paulo: Moderna, 2004.

2. RUSSEL, John B.. Química Geral: Volume 1. 2ª edição. São Paulo: Makron Books, 2006.