O Teste de Chama

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Para efeitos de comparação a tabela 2 apresenta a coloração típica das chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado:

Tabela 2: Coloração Típica das chamas de alguns cátions³

Elemento

Cor da chama

Elemento

Cor da chama

Antimônio

Azul-esverdeada

Cobre

Verde

Arsênio

Azul

Estrôncio

Vermelho-tijolo

Bário

Verde-amarelada

Lítio

Carmim

Cálcio

Laranja

Potássio

Violeta

Chumbo

Azul

Sódio

Amarela

A luz visível é uma fração do espectro eletromagnético e representa a forma mais comum de onda que conhecemos suas cores variarem entre o vermelho e o violeta, que são os dois extremos que podem ser percebidos pelo olho humano, como pode ser visto na fígura 1: ⁴

Figura 1: Círculo Cromático.

[pic 1]

Comparando as colorações observadas no experimento com as colorações típicas descritas na literatura, pode-se observar que em alguns casos houve ligeira diferença entre as cores observadas e as cores descritas na literatura como típicas de cada cátion. É o caso, por exemplo do Sódio que foi observada a cor laranja em contraste com a cor amarela descrita como típica para o elemento, e do Cálcio em que foi observada a cor vermelha, diferente da cor típica laranja. Já no caso do cobre a diferença foi maior, neste caso a cor observada foi o rosa, diferente do verde descrito pela literatura.

Com relação aos outros elementos Potássio, Bário, Cobre e Magnésio, a coloração observada no experimento ficou dentro do padrão de cores descrito nos livros.

Acredita-se que essa diferença entre algumas cores observadas e suas cores típicas pode ser causada por diversos fatores, tais como a possível contaminação do arame utilizado no experimento com outros elementos utilizados anteriormente; baixa concentração ou baixa quantidade da solução utilizada na queima e temperatura inadequada da chama.

Existe ainda a questão da percepção das cores e suas diversas tonalidades que pode apresentar diferenças de indivíduo para indivíduo, ademais acaba sendo dificultoso determinar com precisão as diversas tonalidades que cada cor pode apresentar.

Por fim foram utilizadas também duas soluções inicialmente não identificadas que após sua queima observou-se, baseado na cor da chama, provavelmente tratar de Cloreto de Sódio e Acetato de Cálcio. Já a mistura de Cloreto de Sódio com Cloreto de Potássio apresentou cor laranja.

- CONCLUSÃO

O teste da chama é um experimento bastante interessante para determinar, de maneira simples e e de fácil execução, alguns cátions presentes em soluções. O teste porém, sofre algumas limitações como a difildade de determinar os elementos presentes nas soluções caso haja mais de um elemento, assim como a grande possibilidade de ocorrer imprecisões na observação das cores devido a questões como contaminação dos materiais e das amostras com outros elementos, além de outras questões como baixa concentração das amostras, diferentes temperaturas das chamas e diferentes percepções das cores emitidas.

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- REFERÊNCIAS

¹ TAVARES, C.C.; JOAQUIM, P.H.Z, STACHERA, P.N. Prática 3 – BICO DE GÁS E TESTE DE CHAMA. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAX0cAF/relatorio-teste-chama>.Aces

so em 17 de setembro de 2016.

²-⁴ BIGHETTI, Rebeca Castro; ET al. DO MODELO ATÔMICO DE BOHR À VISÃO: A EXPERIMENTAÇÃO COMO BASE PARA A INTERDISCIPLINARIDADE A PARTIR DO TEMA GERADOR “LUZ”. Disponível em

T2016-2ed-24.pdf> acesso em 19 de setembro de 2016.

³ GRACETTO, Augusto César ; HIOKA, Noboru; FILHO, Ourides Santin. Combustão, Chamas e Testes de Chama para Cátions: Proposta de Experimento. Disponível em: Acesso em 19 de setembro de 2016.