O Trabalho de Legislação

...

Tratar uma alíquota da solução do ânion com 1 a 2 ml de ácido sulfúrico 30%. Aquecer até fervura, se necessário, e observar:

CLORETO: desprendimento de gás incolor capaz de avermelhar o papel tornassol azul, formar fumaças brancas densas quando em contato com gás amoníaco, o que indica a presença de cloreto.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (Descarte: ácidos)

HCl + NH3 → NH4Cl

HIPOCLORITO: desprendimento de gás amarelo esverdeado (Cl2) de forte odor nauseante e descolorante, o que indica a presença de hipoclorito.

8 NaClO + 4 H2SO4 → 4 Na2SO4 + 2 ClO2 + 4 H2O + 3 Cl2(g) (Descarte: ácidos) - Para os que dão precipitam AMARELO com nitrato de prata:

Tratar uma alíquota da solução do ânion com nitrato plumboso 10% e observar:

a) precipitado branco indica brometo

2 NaBr + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbBr2↓ (Descarte: chumbo)

b) precipitado amarelo indica iodeto

2 NaI + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbI2↓ (Descarte: chumbo)

REAÇÕES CARACTERÍSTICAS

Cl-- Reagir nova alíquota da solução do ânion com nitrato plumboso 10%.

Haverá formação de um precipitado branco de cloreto plumboso;

2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓ (Descarte: chumbo)

ClO-- Reagir nova alíquota da solução do ânion com hidróxido de sódio 10% e nitrato plumboso 10%. Haverá formação de um precipitado branco que passa a amarelo, alaranjado, ficando marrom referente ao óxido plumboso;

NaClO +Pb(NO3)2 +2NaOH → 2NaNO3 + NaCl+H2O+PbO2↓ (Descarte:chumbo)

CN-- Reagir nova alíquota da solução do ânion com nitrato mercuroso (óxido mercuroso com ácido nítrico 10%) haverá formação de um precipitado escuro de mercúrio reduzido;

2NaCN + Hg2(NO3)2 → 2NaNO3 + Hg(CN)2 + Hg↓ (Descarte: cianeto)

Br-- Reagir nova alíquota da solução do ânion com dióxido de manganês P.A., 2 mL de ácido sulfúrico concentrado. Ferver e observar o desprendimento de gás avermelhado (Br2) com cheiro característico e altamente tóxico;

2NaBr + 3H2SO4 + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2(g)

(Descarte: oxidantes)

I-- Fazer a reação idêntica ao do Brometo. Haverá desprendimento de gás violáceo.

2NaI + 3H2SO4 + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

(Descarte: oxidantes)

SCN- - Reagir nova alíquota da solução do ânion com nitrato cobaltoso e adicionar álcool amílico - reação de Vogel - aparecerá um anel lilás que indica a presença do ânion sulfocianeto.

4NaSCN + Co(NO3)2 → 2NaNO3 + Na2[Co(SCN)] (Descarte: cianeto)

[Fe(CN)6] -4 - Reagir uma nova alíquota da solução com sulfato cúprico 10%. Haverá formação de um precipitado marrom avermelhado de ferrocianeto cúprico.

3Na4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 → 2Na2SO4 + Cu4[Fe(CN)6]2 ↓ (Descarte: cianeto) Obs: Caso aparecer uma coloração azul-esverdeada, basificar a solução.

[Fe(CN)6] -3

- Reagir nova alíquota da solução do ânion com uma solução de cloreto férrico10%. Haverá a formação de uma coloração castanha de ferricianeto férrico.

Obs: Se o pH da solução estiver ácido forma-se coloração esverdeada. Caso esteja azul adicionar gotas de hidróxido de sódio ou de amônio até que apareça a coloração castanha.

3Na3[Fe(CN)6] + 3FeCl3 → 9NaCl + Fe3[Fe(CN)6]3 (Descarte: cianeto)

- Reagir nova alíquota da solução em análise com sulfato ferroso10%. Haverá a formação de um precipitado azul escuro (Azul de Turnbull) de ferricianeto ferroso.

2Na3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 → 3Na2SO4 + Fe3[Fe(CN)6]2↓ (Descarte: cianeto) 2° GRUPO DE ÂNIONS

NO2- (nitrito); CH3COO- (acetato); H2PO2- (hipofosfito); S2O3-2 (tiossulfato);

S2- (sulfeto)

Reativo de precipitação: AgNO3 (formam precipitados que são solúveis em ácido nítrico diluído).

Marcha Analítica:

- Tratar uma alíquota da solução do ânion com cloreto de bário 10%. Não haverá reação. (Descarte: metais)

- Em outro tubo, tratar uma nova alíquota da solução do ânion com nitrato de prata 5%. Haverá formação de precipitados.

Observação: Após observar as colorações dos precipitados formados, adicionar ácido nítrico 10% para observar a solubilidade dos mesmos.

De acordo com a cor de precipitado formado com nitrato de prata, tem-se:

- Precipitado BRANCO: NO2-, CH3COO-

NaNO2 + AgNO3 → NaNO3 + AgNO2↓

NaCH3COO + AgNO3 → NaNO3 + AgCH3COO↓ (Descarte: prata)

- Precipitado BRANCO que ESCURECE: H2PO2-

NaH2PO2 + AgNO3 → NaNO3 + AgH2PO2 ↓

2 AgH2PO2 + 4H2O → H3PO4 + 3H2 + 2Ag ↓ (Descarte: prata)

- Precipitado BRANCO que AMARELA, fica ALARANJADO e chega a

PARDO e PRETO: S2O3 -2

Na2S2O3 + AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S2O3 ↓

Ag2S2O3 + H2O → H2SO4 + Ag2S↓ (Descarte: prata)

- Precipitado PRETO: S-2

Na2S + 2 AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S↓ (Descarte: prata)

3) Tratar uma alíquota da solução do ânion com ácido sulfúrico (30%), aquecer e observar:

a)