O Relatório Nitrogênio

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Experimento 4:

4. Em um tubo de ensaio colocar 0,5 g de zinco metálico e 5 ml de ácido nítrico diluido. Cuidado com esta reação. Observar o que acontece.

Em outro tubo de ensaio colocar cerca de 0,5 g de magnésio metálico e 5 ml de ácido nítrico diluído. Cuidado com esta reação. Observar oque acontece.

Experimento 5:

5.1 Colocar 2 ml de ácido clorídrico mais 1 ml de ácido nítrico. Observar qual o gás se desprende. Realizar esta mistura na capela.

5.2 Colocar cerca de 0,5 g de sulfato ferroso maisn4 ml de ácido nítrico diluído. Cuidado fazer este procedimento na capela. Observar o que acontece.

- Resultados e Discussão

Experimento 1:

1. Ao aquecer o cloreto de amônio na presença de hidroxido de calcio até total decomposição, formando-se cloreto de calcio, amoniaco e vapor de agua.

Experimento 2:

1. Processo endotérmico, dissolveu.

Experimento 3:

1.1 processo endotérmico, nitrato de sódio + sulfato de sódio, diluiu parcialmente.

1.2 desprendimento do gás prolongado, leve descoloração do cobre.

Experimento 4:

- processo exotérmico, com desprendimento de gás violento.

- Processo exotérmico, mais violento que a reação anterior. Efervesceu.

Experimento 5:

- alto desprendimento de gás.

- Processo endotérmico, com coloração esverdeada, dilui lentamente.

- Questionário

- Conclusões

Obteve-se um resultado satisfatório, tendo em vista que a amônia é um gás muito volátil e também, por ocorrerem perdas durante seu processo de produção.

Foi também possível verificar com clareza várias propriedades da amônia e de seus derivados no experimento realizado. Pode-se até sentir o odor característico do NH3(g).

- Bibliografia Consultada

KOTZ J. C;TREICHEL JR. P. M. Química Geral II e Reações Químicas. 5ª ed. São Paulo: Thomson, LEE, J. D. Química Inorgânica: não tão Concisa (Ed. Edgard Blücher Ltda, 5ª. Ed.), 1999.

BESSLER, K. E.; NEDER, A. V. F.; Química em tubos de ensaio: uma abordagem para principiantes. São Paulo: Edgard Blücher, 2004.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco