O Relatorio de Quimica

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Parte 2:

Novamente foram enumerados os tubos de ensaio porem desta vez ate o 3 e adicionado sulfato de cobre em todos eles onde como na parte 1 o tubo 1 foi usado como parâmetro, aos tubos 2 e 3 foi adicionado cloreto de sódio solido, a fim de observar uma mudança física, especificamente na coloração da nossa solução. Apos terminados esses procedimentos foi aquecido o tubo 3 em agua para observarmos a sua mudança física e após deixamos esfriar para novamente comparar com a solução do tubo 2. Voltando então ao tubo 2, diluímos a solução do tubo 2 com agua destilada e após o termino do experimento foram comparados os 3 tubos.

-Equilíbrio heterogêneo:

Foram enumerados 4 tubos e adicionado cloreto de bário a cada um deles, em seguida ao tubo 1 foi adicionado gota a gota ácido clorídrico concentrado, ao tubo 2 foi adicionado uma solução saturada de cloreto de sódio, ao tubo 3 foi adicionado uma solução saturada de cloreto de cálcio e ao tubo 4 uma solução saturada de cloreto de amônio. Esses procedimentos foram feitos a fim de observar quais tubos formaram precipitados e após foi adicionado agua destilada aos tubos que apresentaram os precipitados ate a total dissolução dos mesmos.

-Equilíbrio de hidrolise do íon de bicarbonato:

Foi colocado 15 ml de bicarbonato de sódio 0,01 mol/L em um béquer de 50 ml e adicionado uma gota de indicador vermelho fenol a fim de saber o pH de viragem após isso foi transferido 5 ml da solução para outro béquer para usarmos como padrão de comparação. Usamos uma garrafa pet com uma mangueira acoplada e colocamos cerca de 450 ml de agua e efervescente para borbulhar CO2 no béquer com 10 ml da solução de bicarbonato de sódio e vermelho fenol a fim de observar o deslocamento do equilibrio.