SÍNTESE DOS COMPLEXOS DE COBALTO (III)

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Aos poucos, foi adicionado aproximadamente 3 mL de H2O2 30%. Ao decorrer de cada adição, foi feita uma leve agitação. Logo, ficou em repouso por 10 minutos.

Utilizando um béquer de 500 mL, foi aquecido cerca de 200 mL de água, que foi utilizada para banho fervente.

Após a água contida no béquer, entrar em ebulição, a solução de feita anteriormente foi aquecido através do banho fervente por 10 minutos.

Logo em seguida do aquecimento, foi adicionado 10 mL de HCl (ácido clorídrico).

Utilizando uma chapa aquecedora, a solução foi aquecida em 60°C, até que aparecesse uma crosta em sua superfície. A solução foi reduzida em cerca de 1/3 de volume inicial. Com o auxilio de um termômetro preso a um suporte universal, foi possível controlar a temperatura enquanto a solução era reduzida.

Em seguida, o béquer com a solução, foi colocado em banho de gelo, para que houvesse seu resfriamento.

Para realizar a separação dos cristais obtidos da solução, foi utilizada uma bomba a vácuo. O béquer foi lavado com 10 mL de álcool etílico, e 10 mL de éter, para que houvesse melhor aproveitamento dos cristais ainda obtidos no béquer.

Após a filtração, os cristais foram colocados em uma placa de petri de vidro, e deixados em temperatura ambiente até que o sólido secasse.

Resultado e discussões

Durante o processo de aquecimento houve mudança da tonalidade da solução, ocorrendo assim a transferência de carga e a força dos ligantes de coordenação. Formando um precipitado de coloração escura.

Com o aquecimento entre a temperatura de 60oC a 65oC o volume inicial foi reduzido para aproximadamente 2/3, deixando-a resfriar em temperatura ambiente ocorreu formação de cristais na coloração escura, denominado complexo trans-diclorobis (etilenodiamino) Cobalto III.

Realizou-se o resfriamento em banho de gelo e filtração a vácuo, adicionando pequenas porções de álcool etílico e éter lavando a substância, retirando as impurezas.

A coloração dos cristais que eram escuras ficou com uma tonalidade de verde intenso.

Essa alteração na cor ocorre por que os íons metálicos presentes nos cristais não absorvem radiação da luz.

Reação de formação do complexo:

4 CoCl2 + 8 en + 4 HCl + H202 4 trans-[CoCl2(en)2]Cl+2H2O [pic 2]

Calculo do Rendimento:

4 CoCl2 + 8 en + 4 HCl + H202 4 trans-[CoCl2(en)2]Cl+2H2O [pic 3]

(129,84g x 4) + (60,10g x 8) + (36,5g x 4) + (34g) (285,48g x 4) + (36g)[pic 4]

(520g) + (480g) + (146g) + (34g) (1144g) + (36g)[pic 5]

(520g) (1144)[pic 6]

(3,0026g) + (1,0041g) X

(3,0026g)

X = 3,0026 x 1144 = 6,6057 g Valor Teórico. [pic 7]

520

Valor Obtido: 0,95703 g

6,6057g - - - - - - - - - 100%

0,95603g - - - - - - - - X

X = 0,95603x100 = 14, 47% Rendimento de 14,47%.[pic 8]

6,6057

Conclusão

Realizou-se o experimento, e notou um complexo formado (trans-[CoCl2(en)2]Cl.HCl.2 H2O) um composto de cloreto de cobalto que se identificou pela coloração violeta formada. Após o aquecimento, a reação formou um liquido violeta e um precipitado verde, que foi identificado como cristais do complexo.

Referencias

SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald .; HOOLER F. James; CROUCH, Stanley R. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 9° edição norte-americana; Robson Mendes Matos, Professor Associado – Universidade Federal do Rio de Janeiro.