Essays.club - TCC, Modelos de monografias, Trabalhos de universidades, Ensaios, Bibliografias
Pesquisar

A INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO

Por:   •  25/12/2018  •  1.351 Palavras (6 Páginas)  •  506 Visualizações

Página 1 de 6

...

Tubo E:

O tubo E detinha a solução de cloreto de potássio (KCl) 1mol/L, de pH=7,8, indicando uma solução de caráter neutro. Ao inserir o prego na solução, visivelmente, notou-se a liberação de muitas bolhas de gás. 24 horas após, observou-se pequenos pontos com ferrugem no prego, e a formação mais expressiva de óxido de ferro (ferrugem) no fundo do tubo de ensaio.

Além disso, o prego apresentou-se totalmente opaco (perda do brilho). E, com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução apresentou coloração homogênea amarelada, indicando a formação de Fe3+ e, também, de Fe2+ devido ao pequeno aparecimento da coloração azul.

Tubo F:

O tubo F continha a solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 1mol/L, de pH=0,56, ou seja, caráter ácido. Com a adição do prego na solução, visivelmente, observou-se a liberação de bolhas de gás. 24 horas após, foi observado que o prego apresentava uma coloração bastante escura e havia a liberação de partículas escuras do prego, indicando uma reação mais intensa. Com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução passou a apresentar coloração azulada, indicando a formação de Fe2+.

Tubo G:

O tubo G detinha a solução de ácido acético (CH3COOH) 1mol/L, de pH=2,72, ou seja, solução de caráter ácido. Ao inserir o prego na solução, visivelmente, não foi observada nenhuma alteração no meio. 24 horas após, foi observado apenas a liberação de poucas bolhas de gás. Com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução passou a apresentar coloração azulada, indicando a formação de Fe2+.

TUBO H:

Nesse tubo, foi adicionado uma solução de sulfato de ferro (FeSO4) e o indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), ocasionando o aparecimento da coloração azulada na solução devido a presença de Fe2+, para que servisse de comparação para a observação dos demais tubos de ensaio.

INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO NA CORROSÃO CAUSADA POR CORRENTE IMPRESSA

PARTE II: água destilada.

Nessa etapa do experimento, ainda que com o funcionamento da fonte, não houve indícios de reações no meio. Isto ocorreu devido ao meio eletrolítico ser a água destilada, que, a princípio, é uma substância pura – ou seja, é composta única e exclusivamente de moléculas da substância água (H2O), logo, mesmo a água sendo uma molécula triatômica e composta (possui os elementos H e O), trata-se de uma substância pura. Implicando na ausência de sais para fazer a transferência de elétrons, tornando o meio não corrosivo.

PARTE III: solução de cloreto de sódio (NaCl) 10%.

Após alguns minutos de funcionamento da fonte, o polo negativo apresentou liberação de bolhas de gás (H2), indicando a redução do meio eletrolítico – a água. E, o polo positivo, por sua vez, apresentou coloração esverdeada, devido à oxidação do ferro. Quando em contato com o meio eletrolítico (solução aquosa de NaCl a 10%) – que é um meio mais agressivo, pois há uma maior concentração de sais para fazer a transferência de elétrons, tornando o meio mais corrosivo (quanto maior a corrosividade do meio, mais intensa será a reação) –, o ferro é oxidado, de forma que a reação ocorre de forma intensa, indicando o efeito do sal na velocidade da reação de corrosão. Essa reação trata-se de uma reação de eletrólise (não espontânea), em que há a oxirredução de dois metais (Fe) de mesmo potencial.

Reações:

Região anódica: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- (x2)

Reação catódica: 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e- → 4OH-(aq)

Produto de corrosão: 2 Fe(s) + 2 H2O(l) + O2(g) → Fe(OH)2

Oxidação do hidróxido de ferro II a hidróxido de ferro III: 2 Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 → 2 Fe(OH)3

Formação da ferrugem: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O

CONCLUSÃO

A partir do que foi observado experimentalmente e dos conhecimentos obtidos na teoria, foi possível melhor entender como ocorre a corrosão em um metal e os seus tipos, além de compreender qual o metal mais viável para que seja feita a proteção correta do metal e este não sofra corrosão.

Foi possível, também, perceber as diferenças entre as corrosões galvânica e eletrolítica, utilizando de artifícios – como, por exemplo, os indicadores - para possibilitar uma melhor percepção do que ocorreu no processo de corrosão.

Além disso, foi possível, também, observar como ocorre a corrosão do ferro estando este em contato com diferentes meios eletrolíticos. Sendo importante entender como ocorrem estas corrosões, visto que muitas indústrias de

...

Baixar como  txt (9 Kb)   pdf (51.8 Kb)   docx (572.6 Kb)  
Continuar por mais 5 páginas »
Disponível apenas no Essays.club