A Determinação do Teor de Ácido Acético do Vinagre

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5 Materiais Utilizados

- Béquers;

- Bureta;

- Conta-gotas.

- Pisseta;

- Pipeta volumétrica de 5 mL;

- Quatro Erlenmeyers de 250 mL;

- Suporte metálico com agarrador para bureta;

5.1 Reagentes

- 25 mL de vinagre branco;

- Solução padronizada de hidróxido de sódio (concentração determinada no experimento anterior);

- Fenolftaleína 0,1%

- Água destilada.

5.2 Descrição dos materiais

Béquer – usado para transferência de líquidos, aquecimento de líquidos, etc.

Bureta – medidas precisas de líquidos em análises volumétricas.

Conta-gotas – dispositivo para fazer pingar gotas de um líquido.

Pisseta – utilizado na lavagem, remoção de precipitados e outros fins.

Pipeta volumétrica – medida de volumes fixos de líquidos.

Erlenmeyer - Sua utilização é vasta, podendo ser usado para misturas e soluções, mas a sua utilização mais comum é para a titulação, processo que determina a quantidade de uma determinada substância em uma solução.

Suporte metálico – utilizado para prender vidrarias.

Vinagre - Vinagre é o produto resultante da fermentação acética do vinho. A expressão vinagre usada isoladamente é privativa do fermentado acético do vinho.

Fenolftaleína - Substância química com a fórmula C20H14O4, é uma solução indicadora sintética que ao se dissolver em água se ioniza originando íons.

Água destilada - é a água em sua forma mais pura, composta apenas de dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, representada pela famosa fórmula H2O.

6 Métodos de preparo

Foi colocado um pouco de vinagre dentro do balão volumétrico para ambientar a vidraria. Em seguida, foram colocados 25 ml de vinagre branco comercial no balão volumétrico de 250 mL e completado com água destilada. A mistura foi agitada para realizar uma melhor interação entre as duas soluções.

Com uma pipeta volumétrica, foram retirados 25 mL da mistura de água destilada com o vinagre e inserido dentro de um erlenmeyer, adicionado 25 mL de água destilada e duas gotas de fenolftaleína. Este procedimento foi realizado em triplicata.

Em outro erlenmeyer, foi colocado 50 mL de água destilada e duas gotas de indicador fenolftaleína. Depois de ambientado a bureta com uma pequena quantidade de NaOH, com o auxílio de outra pipeta, foi retirado 25 mL da solução padronizada de NaOH (titulante) e inserida na bureta.

Para a titulação, foi colocado o erlenmeyer em baixo da bureta, e aberto aos pouco o registro para a liberação da solução de NaOH. Uma das mãos fica no registro da bureta, e a outra fica realizando a agitação do erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a solução. Quando houver a mudança na cor do titulado, todo o ácido acético que tinha dentro da solução foi neutralizado pelo hidróxido de sódio que foi acrescentado, fecha-se imediatamente o registro e anota-se a quantidade de hidróxido de sódio utilizada para titulação da solução. Todo este procedimento foi realizado em triplicada.

No erlenmeyer com água destilada, também foi realizado o mesmo processo acima, encontrando um valor diferente dos demais.

Nesse processo, onde houve a mistura do ácido acético e hidróxido de sódio formou-se o acetato de sódio e água.

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O[pic 3]

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7 Resultados e Discussões

Após os procedimentos realizados acima e com os valores encontrados, pode ser verificada a concentração de ácido acético.

Nas três titulações, obtiveram-se valores dos volumes um pouco diferentes uns dos outros da quantidade utilizada do titulante utilizado, no caso o NaOH.

- Volume 1: 16,9 mL de NaOH;

- Volume 2: 17,0 Ml de NaOH;

- Volume 3: 18,5 mL de NaOH;

- Volume 4: 0,1 ml de NaOH.

Com os valores dos volumes obtidos, deve-se realizar a soma entre eles e dividir pela quantidade de amostras. Mas, neste caso, como o volume de uma das amostras que foram realizadas em triplicata deu acima das outras, ela não será utilizada.

[pic 4]

Onde:

vm: média dos volumes

v1: valor utilizado de NaOH utilizado na titulação da amostra 1

v2: valor utilizado de NaOH utilizado na titulação da amostra 1.

[pic 5]

Com este valor de volume gasto na titulação, ainda deve diminuir pelo valor utilizado na quarta titulação, que foi somente com água destilada.

[pic 6]

Encontrado o valor do volume utilizado de NaOH 0,1m, deve-se descobrir o número de mols da solução.

[pic 7]

Onde:

n: número de mols (mol)

M: molaridade; (mol/L)

v: volume. (mL)

M:0,0949 mol/L

V: 16,85 x 10-3 L

Obs: o valor do volume precisou ser transformado de mL para L por que a unidade de medida da molaridade também é em litros.