Ciências Exatas e Tecnológicas
11.706 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 8.011 - 8.040
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PREOCUPAÇÃO AMBIENTAL RELACIONADA À ÁGUA
e galvanoplastia. Porém ele também é utilizado, em uma escala menor, na produção de tintas, pigmentos, tubulações e pesticidas, colocando a indústria da área de construção civil e agricultura como gerados de efluentes contaminados. • Meio ambiente: intoxicação de espécies de animais, desaparecimento de espécies da fauna e da flora, contaminação de águas subterrâneas, etc. • Corpo humano: O cobre é essencial para o funcionamento do corpo humano, porém em excesso ele pode provocar Doença
Avaliação:Tamanho do trabalho: 696 Palavras / 3 PáginasData: 13/1/2018 -
Preparação
. No laboratório, o gás H2 é normalmente preparado pela reação de ácidos com metais tais, como o zinco, por meio do aparelho de Kipp. Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 O alumínio também pode produzir H2 após tratamento com bases: 2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4- + 3 H2 A eletrólise da água é um método simples de produzir hidrogênio. Uma corrente elétrica de baixa voltagem corre
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.480 Palavras / 6 PáginasData: 2/1/2018 -
PREPARAÇÃO ACETATO DE BUTILA
3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais, reagentes e equipamentos. Suporte universal; Garra metálica; Argola; Termômetro; Balão de boca esmerilhada de 250 mL; Balão redondo 100 mL; Proveta de 25 mL; Pipeta graduada de 25 mL; Pipeta graduada de 5 mL; Béquer de 600 mL, 250 mL e 500 mL; Erlenmeyer com tampa de 125 mL; Condensador de fluxo de bolas; Manta de aquecimento; Funil de separação de 250 mL; Funil analítico; Papel filtro; Bomba
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.294 Palavras / 10 PáginasData: 30/1/2018 -
PREPARAÇÃO DE CLORETO DE HEXAAMINOCOBALTO (III) E PENTAAMINOCLOROCOBALTO (III)
Neste experimento, trabalharemos com compostos octaédricos, cloreto de cobalto hexa-hidratado, para síntese de cloreto de hexaaminocobalto (III) e pentaaminoclorocobalto (III). - Objetivos Sintetizar e caracterizar por medidas de condutividade molar os compostos [Co(NH3)6]Cl3 e [Co(NH3)5Cl]Cl2. - Parte experimental - Preparação do cloreto de hexaaminocobalto (III) Um béquer com 50mL de água destilada foi deixado no freezer do laboratório, para ser usado em várias etapas do procedimento. Em outro béquer, adicione 50 mL de água
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.175 Palavras / 9 PáginasData: 13/2/2018 -
Preparação de Soluções
C1 x V1 = C2 x V2 2.93 x 10 = ? x 500 x = 0,0586 mol/ L - Cálculos necessários para realizar uma diluição com 10 mL de solução preparada, levando em consideração um volume final de 200mL; C1 x V1 = C2 x V2 2.93 x 10 = ? x 200 x= 01465 mol/L 3. Fórmula molecular e massa molecular da substância utilizada para a preparação da solução; Massa molecular =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.095 Palavras / 5 PáginasData: 1/3/2018 -
Preparação de Soluções/Padronização de Soluções
(quantidade suficiente para dissolver o sal). Encerramos aqui a primeira parte da aula 7 (preparação de uma solução de biftalato de potássio 0,1 mol/L). Parte 2 Para efetuarmos a padronização do hidróxido de sódio iniciamos lavando a bureta com água destilada e enxaguamos com 3 porções de aproximadamente 5 ml da solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Logo após, enchemos a bureta com essa solução até acertar o nível do liquido na marca zero da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 597 Palavras / 3 PáginasData: 15/3/2018 -
PREPARAÇÃO DE UM AROMATIZANTE ARTIFICIAL: ACETATO DE ISOAMILA
[pic 3]. Observou-se que ocorreu mudança de coloração do sistema, de incolor para ou castanho-escuro. Após esse tempo, deixou-se o balão a temperatura ambiente. Após resfriado, transferiu-se para um funil de separação (funil de decantação). Lavou-se a mistura reacional com 50 mL de água, seguida por duas porções de 20 mL de bicarbonato de sódio saturado. Agitou-se lentamente o funil de decantação, aliviando a pressão, permitindo que as fases se separem. O éster fica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 863 Palavras / 4 PáginasData: 26/3/2018 -
Preparação de um polímero inorgânico: Silicone
[pic 11] Figura 2. Cadeia polimérica de silicone (LEE, 1999) As propriedades dos polímeros variam progressivamente com o peso molecular, que depende das condições de polimerização para cada monômero (MANO, 2004). Os silicones podem se apresentar na forma de líquidos, óleos, graxas, elastômeros, ou resinas (LEE, 1999). Polímeros de cadeias normais constituídas por 20 a 500 unidades são utilizadas como fluidos de silicone. Eles correspondem a 63% dos silicones utilizados. Os metil silicones podem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 986 Palavras / 4 PáginasData: 23/11/2017 -
Preparação de Uma Solução de HCl
Densidade HCL = 1,18g/ml Pureza = 36,5% PM = 36,5 g/mol - M = massa/PM massa = 0,1 x 36,5massa = 3,65 g Como a pureza do HCL é de 36,5% realiza-se o seguinte calculo: - 3,65g ----- 36,5% x ------ 100%x = 10 gramas Com o exato valor de massa encontrado pôde-se calcular o volume necessário para preparar 1 l de solução 0,1 molar: - Densidade = m/v v = 10/1,18volume = 8,3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 813 Palavras / 4 PáginasData: 29/3/2018 -
Preparação de uma Solução-Tampão e Verificação de sua Eficácia
pH após a adição de n gotas de HCl 1M Solução n=0 n=1 n=2 n=5 n=10 n=15 água destilada 7 3 2 2 1 1 tampão fosfato 8 8 8 8 6 5 solução de sacarose 5 3 2 2 1 1 solução de aminoácido 8 5 4 4 3 3 Dados referentes ao pH das substâncias listado acima, após adicionamento de gotas de HCl 1M, levando-as a se tornarem mais ácidas. No caso
Avaliação:Tamanho do trabalho: 910 Palavras / 4 PáginasData: 7/2/2018 -
PREPARAÇÃO DO CORANTE ALARANJADO DE METILA
Paralelamente foi preparado, em um béquer de 50 mL, uma solução contendo 0,7 mL de N,N-Dimetilanilina e 0,5 mL ácido acético glacial. Esta, foi gotejada à mistura contendo a suspensão, com agitação vigorosa. O composto foi então resfriado em banho de gelo por 10 minutos. Vagarosamente, e com agitação, adicionou-se 7,5 mL de hidróxido de sódio 10% ao béquer e foi verificado a basicidade da mistura por meio de um papel de tornassol. Levou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.709 Palavras / 7 PáginasData: 17/12/2018 -
Preparação e Caracterização do hidrogenio
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO No primeiro experimento, observou-se como os metais têm tendência a deslocar o hidrogênio em ácidos não oxidantes. Todos os ácidos utilizados são caracterizados como não oxidantes, isto é, oxidam metais com potenciais padrão de redução negativos, liberando hidrogênio gasoso. No tubo 1, o processo observado resultou em significativo desprendimento de gás e forte exotermia, com efervescência na interface metal-ácido. As equações 4.1 e 4.2 representam as semirreações desse processo e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.564 Palavras / 7 PáginasData: 25/4/2018 -
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE EDTA E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA
- Transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e completar com água destilada até a marca. Homogeneizar. - Com uma pipeta volumétrica, transferir uma alíquota de 25,00 mL para erlenmeyer de 250 mL, adicionar 2 mL de tampão amonacial e 3 gotas do indicador Negro de Eriocromo. - Titular com a solução de EDTA preparada até o ponto final (viragem de vermelho roxo para azul). - Cada integrante deverá realizar o procedimento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 928 Palavras / 4 PáginasData: 18/12/2018 -
Preparação e padronização de soluções
transferiu-se a solução para um balão de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Agitou-se a solução para homogeneizar. Em seguida, transferiu-se a solução para um frasco de plástico rotulado. 2.1.2.-Solução de HCl, 1000 mL; 0,1 mol/L Através de uma pepita graduada, mediu-se o volume de HCl concentrado que continha a massa necessária para prepara 1 L da solução de concentração 0,1 mol/L. Em um béquer de 250 mL, colocou-se 200 ml de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.591 Palavras / 7 PáginasData: 11/2/2018 -
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
2) Foi preparado 250 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L. Assim, usou-se o mesmo processo que no anterior: M = n/V → 0,1 = n/0,25 → n = 0,025 mols de NaOH 1 mol NaOH ------------- 40g de NaOH 0,025 mols NaOH ------- Y → Y = 1g de NaOH Diluindo 1g de NaOH em 250 mL de água, foi observado uma coloração azulada. 3) Preparou-se 250 mL de solução de HCl 0,1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.268 Palavras / 6 PáginasData: 15/3/2018 -
Preparação e Padronização de Soluções
- Pesou-se 3 porções de Na2CO3 e transferiu-se para 3 erlenmeyers; - Dissolveu-se o Na2CO3 em aproximadamente 20 mL de água destilada; - Adicionou-se 2 gotas de solução de fenoftaleína; - Titulou-se com solução de HCl (preparada anteriormente) até a viragem do indicado; - Anotou-se o volume utilizado na neutralização; - Determinou-se a concentração real de HCl; - Rotulou-se devidamente a solução preparada. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1 Cálculo do volume de HCl O
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.537 Palavras / 7 PáginasData: 12/4/2018 -
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
- Em um balão volumétrico de 500mL adicionou-se aproximadamente 100mL de água destilada. - Com o uso de uma pipeta graduada, adicionou-se ao balão volumétrico contendo água o volume de HCl calculado na Parte A1. - Adicionou-se água no frasco até próximo da marca no pescoço deste. - Fechou-se o frasco, e agitou-o para homogeneizar a solução. - Aguardou-se alguns minutos e completar o volume com água até a marca. Homogeneizou-se uma vez mais.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.933 Palavras / 8 PáginasData: 19/12/2018 -
Preparação e Purificação da Acetanilida.
Filtrou-se à vácuo, Acetanilida obtida. Lavou-se com água destilada para escorrer. Colocou-se o papel de filtro com o filtrado em um vidro de relógio, e deixou-se secar. Parte 2: Dissolveu-se a Acetanilida em 100mL de água quase fervente, contendo 2,5mL de álcool etílico. Adicionaram-se 0,25g de carvão ativo, agitando constantemente durante 5minutos. Filtrou-se à quente. Recristalizou-se o filtrado em banho de gelo previamente preparado em cuba de vidro. Filtrou-se novamente a amostra. Colocou-se o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 968 Palavras / 4 PáginasData: 19/12/2017 -
Preparação e purificação do acetato de butila
As reações de esterificações são catalisadas por ácidos. Elas se desenvolvem muito lentamente na ausência de ácidos fortes, mas alcançam o equilíbrio em poucas horas quando um ácido ou um álcool são refluxados com pequena quantidade de ácido sulfúrico concentrado ou ácido clorídrico. O Acetato de Butila é da família dos ésteres acéticos, utilizado como solvente polar. É um líquido, transparente, incolor e com odor frutal característico, obtido por esterificação do Ácido Acético com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.167 Palavras / 13 PáginasData: 31/8/2018 -
Preparação e Purificação do Diacetato de Hidroquinona
Solubilidade: (água) lentamente solubiliza na água (reage com água) %Voláteis/volume a 21°C: 100. Pressão de vapor (mm Hg): 4 à 20°C. Densidade de vapor (Ar=1): 3,52. Razão de evaporação (Ac. Bu.=1): 0,46 - Toxicidade Irritante para o nariz e garganta. Se inalado causará náusea, vômito e dificuldade respiratória, queimação ocular. - Aplicação Fabricação de acetato de vinila, fibras de acetato, celuloses e resinas, produtos farmacêuticos, tintas, perfumes e explosivos. Nome: Ácido sulfúrico concentrado -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.194 Palavras / 5 PáginasData: 8/8/2018 -
PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO E ANÁLISE VOLUMÉTRICA
- Concentração real da solução de HCℓ preparada Com a pipeta volumétrica, transferiu-se 10 mL de uma solução de carbonato de sódio 0,05 mol ℓ-1 para cada um dos erlenmeyers de 250 mL. Em seguida, foi adicionado cerca de 80 mL de água destilada com o frasco lavador em cada um dos recipientes e, por fim, adicionado em cada um, 3 (três) gotas do indicador metilorange. Na sequência, com cuidado, carregou-se a bureta de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 867 Palavras / 4 PáginasData: 5/4/2018 -
Preparação, Padronização e Análise Volumétrica
--------------------------------------------------------------- 3.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES: 3.1Cálculo do volume de HCl concentrado: O ácido clorídrico não é um padrão primário e por isso torna-se necessário padronizá-lo. Sabe-se que um mol de HCl corresponde a 36,5 g. Como o HCl é um gás, o que se emprega é sua solução saturada chamada ácido clorídrico concentrado, que por sua vez, fornece uma solução com aproximadamente 37 % em massa de HCl, com uma densidade de d =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.378 Palavras / 6 PáginasData: 5/4/2018 -
PREPARATÓRIO PARA CONCURSOS DA MARINHA
6 – Converta da base 16 para base 10: a) 20B716 = d) 2B0 16 = g) 3AD816 = j) 2CBE6 16 = b) 8C016 = e) 45F516 = h) 3F8C16 = c) 4D2 16 = f) 23416 = i) 1C2A16 = Gabarito 6: a)837510; b)224010; c)123410; d)68810; e)1790910; f)56410; g)1506410; h)1626810; i)721010; j)18327010. --------------------------------------------------------------- 7 – Realize as seguintes operações: a) 1112 + 102 = e) 11100112 + 0110002 = i) 110012 +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.783 Palavras / 24 PáginasData: 15/8/2018 -
PREPARO DE CURVAS ANALÍTICAS – PADRONIZAÇÃO EXTERNA
O comprimento de onda usado na construção da curva foi λ = 525 nm. Os valores de absorbância mostrados pelo espectrofotômetro são exibidos na Tabela 2. Tabela 2 – Valores de absorbância mostrados pelo espectrofotômetro Número Balão Vol Solução padrão de MnO4 (mL) Concentração (105 mol/L) Absorbância (525 nm) 1 (branco) 0 1 0,001 2 2 1,2 0,022 2 2 1,2 0,018 2 2 1,2 0,026 3 4 2,4 0,062 3 4 2,4 0,048
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.413 Palavras / 6 PáginasData: 3/5/2018 -
Preparo de soluções
- RESULTADOS E DISCUSSÕES Solução 1: Após ter sido calculado a massa necessária de HCl (como mostra os cálculos abaixo), foram pesados 9,8 g HCl na balança de precisão, dentro de um béquer de vidro e transferido para outro béquer. É adicionado por volta de 25ml de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico e foi adicionado o restante de água destilada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.256 Palavras / 6 PáginasData: 30/12/2017 -
Preparo de soluções
[pic 4] E(%)HCl = -57,54% E(5)H2SO4= 103,62% Os altos valores para o erro deve-se a erros cometidos no experimento. A visualização errada do termômetro, a imprecisão de tal, a contaminação do calorímetro pelas substâncias adicionadas anteriormente, não lavagem e secagem adequados do calorímetro, são alguns dos fatores que podem ter causado alterações no resultado obtido. - PRATICA 3 A viscosidade de um líquido está relacionada com a resistência ao escoamento do mesmo. Uma definição
Avaliação:Tamanho do trabalho: 614 Palavras / 3 PáginasData: 20/3/2018 -
Preparo de Soluções
M= n1/V(L) Sendo que M: molaridade, n1 números de moles do soluto e V(L) volume de solução em litros. n1=m1/PM1 Sendo que n1: números de moles do soluto, m1 massa do soluto e PM1 peso molecular do soluto Essa fórmula ela foram usadas para a realização do cálculo. ETAPA2- E experiência a ser realizada nessa etapa foi uma solução aquosa de ácido sulfúrico no qual preciso de 100ml de água para uma concentração de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.171 Palavras / 5 PáginasData: 29/3/2018 -
Preparo de Soluções
esse tempo. Experimento 2 Colocou-se as seguintes misturas em dois erlenmeyers diferentes e tampou-as com uma bexiga (balão de borracha): 1. 50 mL de uma solução preparada com o dissolução de dois tabletes de fermento biológico em 200 mL morna + 1 colher (ponta de espátula) de açúcar. 2. 50 mL de de uma solução preparada com o dissolução de dois tabletes de fermento biológico em 200 mL morna + 10 gotas de adoçante. Deixou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 767 Palavras / 4 PáginasData: 11/4/2018 -
Preparo de soluções Química
Tabela 1: Zona de viragem de alguns indicadores Indicador Faixa de viragem (pH) Cor apresentada Púrpura de m-Cresol 1,2 - 2,8 Vermelho - Amarelo Azul de bromotimol 6,0 - 7,6 Amarelo - Azul Fenolftaleína 8,2 - 9,8 Incolor - Violeta avermelhado Púrpura de m-Cresol 7,4 - 9,0 Azul - Púrpura 2. OBJETIVO O objetivo da prática foi preparar as soluções que posteriormente foram utilizadas no experimento de titulação. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.008 Palavras / 5 PáginasData: 19/12/2018 -
PREPARO DE SOLUÇÕES; PADRONIZAÇÃO E CURVA DE TITULAÇÃO
A estrutura básica do EDTA envolve quatro grupos carboxila e dois grupos amino, todos sítios potenciais de coordenação, sendo um ligante hexadentado, como mostra a seguinte figura 1: [pic 1] (Figura 1: Estrutura molecular do EDTA – Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/EDTA) 1.3 Complexos com EDTA A constante de equilíbrio para a reação de um metal com um ligante é chamada de constante de formação, Kf, ou constante de estabilidade. Vejamos a tabela 1 que mostra os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.871 Palavras / 8 PáginasData: 27/9/2018