Preparo de Soluções

...

M= n1/V(L) Sendo que M: molaridade, n1 números de moles do soluto e V(L) volume de solução em litros.

n1=m1/PM1 Sendo que n1: números de moles do soluto, m1 massa do soluto e PM1 peso molecular do soluto

Essa fórmula ela foram usadas para a realização do cálculo.

ETAPA2-

E experiência a ser realizada nessa etapa foi uma solução aquosa de ácido sulfúrico no qual preciso de 100ml de água para uma concentração de 0,5mol\l de H2SO4. Como na etapa 1 na etapa 2 também foi necessário fazer o cálculo para acha a quantidade de grama para realizar essa experiência, mas sendo que essa conta é mais complexa como está descrita a seguir:

1° 0.5mol – 1l 2° 98g – 1mol 3° 4.9g – 95% 4° 1.84g-1ml

xmol – 0.5l y – 0.05mol z – 100% 5.16g—w

x=0.05mol y= 4.9g z= 5.16g w= 2.80ml

Como o ácido sulfúrico é muito corrosivo se cair na pele na roupa ou em qualquer lugar ele corroer tudo H2SO4o deixando feridas em forma de queimadura, também ele dilata as vidrarias que é usada no laboratório foi necessário muito cuidado na hora de transferi-lo para o balão volumétrico e também foi necessário colocar mais ou menos três dedos de água no balão para ele não ser destilasse pois o ácido ele esquenta muito, logo após isso adicionou o restante da água que faltava para completar o 100ml do balão e ai a solução foi guardada

ETAPA 3

0,5 mol – 1L 58 g – 1mol

X - 0.1L y – 0.05

X= 0.05 mol y= 3.0g

ETAPA 4

Nessa etapa pede para realiza a diluição de 50ml da solução NaOH e H2SO4 mas para isso é necessário. Assim na solução NaOH foi necessário diluir 0.25mol\l mas para isso foi preciso fazer um cálculo para acha a quantidade de ml que precisa se utilizada mas para isso foi necessário o uso de uma equação que é: C1V1=C2V2, Assim ficando o cálculo

C1V1=C2V2

0.5*V1 =0.25*50ml

0.5*V1 =12.5

V1=25mol\l

Também foi necessário fazer o mesmo calculo para H2SO4 para 0.10ml de sua solução e com a mesma equação:

C1V1=C2V2

0.5*V1 =0.10*50ml

0.5*V1 =5

V1=10mol\l

Depois pegamos e retiramos do balão volumétrico os valores encontrados e colocamos em um balão para ser diluído.

Resultados e discursões

As soluções preparadas na prática 4 podem ser consideradas soluções padrões pois é fácil de se obter, secar e preservar em estado puro, além de apresentar pureza de no mínimo 95% e ter uma disponibilidade significativa.

O balão volumétrico é usado no preparo de soluções pois fornece medidas mais precisas, é utilizado para preparar e diluir soluções que possuem volume precisos e pré-fixados.

A dissolução de NaOH é exotérmica pois é liberada energia contida nas ligações que são rompidas para ocorrer a dissociação iônica. Já o NaCl por ser originado de uma base e um ácido, ambos fortes, durante a reação o Cl- reage com H+, e o Na+ com o OH- , o processo é endotérmico pois a energia das ligações se anula.

Para descobrir a molaridade do Ácido Ascórbico C6H806 foi necessário antes calcular a sua massa molar e como foi dado o volume de 125ml , é só chegar na fórmula da molaridade.

MM= 176 g/mol m = 100g V = 125mL = 0,125L

μ = m / (MM . V ) μ= 100 / ( 176 . 0,125) μ= 100 / 22 μ = 4,545 mol/L

Conclusões

Ao realizar a prática sobre preparo de soluções foi possível concluir que se trata de um processo quantitativo onde a exatidão de medidas desempenha papel fundamental a fim de obter os resultados requeridos. Para o preparo de soluções o balão volumétrico é a vidraria mais apropriada, pois, tem boa exatidão na hora de medir o volume dos componentes de uma solução.

É necessário está realizando com bastante atenção pois erros podem ser prejudiciais a quem manuseia a solução no caso dessa prática o Ácido Sulfúrico precisou